Masa molară de apă g mol. Care este masa molară de apă? Calculator de masă molară

09.03.2020

Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Măsuri de volum pentru solide în vrac și produse alimentare Convertor de zonă Volumul și unitatea de măsură rețete Convertor de temperatură Presiune, tensiune mecanică, modulul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de putere Convertor de putere Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat eficiență termică și economie de combustibil Convertor de număr în diferite sisteme numerice Convertor de unități de informații cantitate Schimb valutar Tarife pentru haine și încălțăminte pentru femei Dimensiunile hainelor și încălțămintei pentru bărbat Convertizor de viteză unghiulară și viteză de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghi Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment Inertie Forță convertor moment Convertor de cuplu Convertor de căldură specifică de ardere (în greutate) Convertor de densitate de energie și căldură specifică de ardere a combustibilului (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient convertor de expansiune termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică căldura specifică Convertor de expunere la energie și putere de radiație de căldură Convertor de flux de căldură Convertor de transfer de căldură Convertor de volum Convertor de flux de masă Convertizor de debit de masă convertor de densitate de debit Convertor de convertor de concentrație molară Convertor de concentrație de masă în soluție Convertor de viscozitate dinamică Convertor de viscozitate cinematică Convertor de tensiune de suprafață Convertor de abur convertor de densitate de vapori de apă Convertizor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu alegerea presiunii de referință Convertor de lumină Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică computerizată Convertor de frecvență și lungime de undă Putere optică dioptrică și distanță focală Putere dioptrică și mărire a lentilelor (×) Convertor de sarcină electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de sarcină de suprafață Convertor de densitate de sarcină volum curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de tensiune câmp electric Convertor de potențial electrostatic și tensiune Convertor de rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor de gabarit de sârmă american Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați și alte unități Convertor de forță magnetomotor tensiuni camp magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de flux magnetic Radiație. Convertor de doză absorbită radiații ionizante Radioactivitate. Radiația convertoarelor radioactive. Radiația convertorului de expunere. Convertor de doză absorbită Convertoare zecimale Convertor Transfer de date Tipografia și unitatea de procesare a imaginii Convertor Volumul unității de conversie Unitatea de calcul Calculul masei molare periodice elemente chimice D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară H20, apă 18.01528 g / mol

1.00794.2 + 15.9994

Fracția în masă a elementelor din conexiune

Folosind calculatorul de masă molară

Formulele chimice trebuie să fie sensibile la litere mari
Indicele sunt introduse ca numere obișnuite.
Punctul pe midline (semn de înmulțire), utilizat, de exemplu, în formulele de hidrat cristalin, este înlocuit cu un punct obișnuit.
Exemplu: în loc de CuSO₄ · 5H₂O în convertor, CuSO4.5H2O ortografie este utilizat pentru a facilita introducerea.

Lichidele ferromagnetice

Calculator de masă molară

Cârtiță

Toate substanțele sunt compuse din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu exactitate masa substanțelor care intră în reacție și rezultă din aceasta. Prin definiție, o aluniță este o unitate a cantității de substanță din SI. O aluniță conține exact 6.02214076 × 10²³ particule elementare. Această valoare este numerică egală cu constanta Avogadro N A, dacă este exprimată în unități de mol⁻¹ și se numește numărul Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) un sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Elementul structural poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta avogadro N A \u003d 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹. Numărul Avogadro este 6.02214076 × 10²³.

Cu alte cuvinte, o aluniță este cantitatea de materie, egală în masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul Avogadro. Cantitatea unitară a unei alunițe este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este indicată de aluniță. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie menționat faptul că simbolul nu este înclinat, spre deosebire de numele unității, care poate fi declinat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon pur 12 este exact 12 g.

Masă molară

Masă molară - proprietate fizică substanță, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de substanță din alunițe. Cu alte cuvinte, aceasta este masa unui mol de substanță. În sistemul SI, unitatea de masă molară este kilogramul / mol (kg / mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să utilizeze o unitate mai convenabilă de g / mol.

masa molară \u003d g / mol

Masa molară a elementelor și compușilor

Compușii sunt substanțe constând din diverși atomi care sunt legați chimic între ei. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:

sare (clorură de sodiu) NaCl
zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
oțet (soluție acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a elementelor chimice în grame pe aluni coincide numeric cu masa de atomi a elementului, exprimată în unități atomice de masă (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară de apă (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Masa moleculara

Masa moleculară (numele vechi este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom dintr-o moleculă, înmulțită cu numărul de atomi din molecula respectivă. Greutatea moleculară este adimensionale o cantitate fizică numeric egală cu masa molară. adică, masa moleculara diferă de dimensiunea masei molare. În ciuda faptului că masa moleculară este o cantitate fără dimensiuni, ea are încă o valoare numită unitate de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și aproximativ egală cu masa un proton sau un neutron. Unitatea de masă atomică este de asemenea numerică egală cu 1 g / mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

a determina mase atomice elemente conform tabelului periodic;
determinați numărul de atomi din fiecare element din formula compusului;
determina masa molara adaugand masele atomice ale elementelor constitutive inmultite cu numarul lor.

De exemplu, calculăm masa molară a acidului acetic

Este format din:

doi atomi de carbon
patru atomi de hidrogen
doi atomi de oxigen

carbon C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
hidrogen H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
oxigen O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
masă molară \u003d 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 \u003d 60.05196 g / mol

Calculatorul nostru efectuează doar un astfel de calcul. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și verifica ce se întâmplă.

Aveți dificultăți în a traduce unități dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postează întrebarea la TCTerms iar în câteva minute veți primi un răspuns.

Apa este cea mai frecventă substanță în natură. Este termodinamic conexiune stabilăcapabil să fie în trei deodată starea de agregare: lichid, solid (gheață) și gazos (vapori de apă), fiecare fiind determinat de temperatură și presiune (Fig. 1).

Fig. 1. O diagramă a stării apei.

Curba AO corespunde echilibrului în sistemul de gheață-apă, DO corespunde echilibrului în sistemul supraacoperit apă-abur, curba OC corespunde echilibrului în sistemul apă-abur, iar curba OB corespunde echilibrului în sistemul de gheață-apă. În punctul O, toate curbele se intersectează. Acest punct se numește punct triplu și corespunde echilibrului în sistemul de gheață-apă-vapori.

Formula brută a apei este H 2 O. După cum știți, masa moleculară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (valorile maselor atomice relative preluate din Tabelul periodic al DI Mendeleev sunt rotunjite la întregi).

Dl (H2O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O);

Dl (H 2 O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18.

Definiție

Masa molară (M) este masa de 1 mol de substanță.

Este ușor de arătat că valorile numerice ale masei molare M și a masei moleculare relative M sunt egale, cu toate acestea, prima cantitate are dimensiunea [M] \u003d g / mol, iar a doua este fără dimensiuni:

M \u003d N A × m (1 moleculă) \u003d N A × M r × 1 amu \u003d (N A × 1 amu) × M r \u003d × M r.

Înseamnă că masa molară a apei este de 18 g / mol.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Sarcina

Calculați fracția de masă a elementelor din următoarele molecule: a) apă (H2 O); b) acid sulfuric (H2S04).

Răspuns

Calculăm fracția de masă a fiecăruia dintre elementele care compun acești compuși.

a) Găsiți masa moleculară a apei:

Dl (H2O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O);

Dl (H 2 O) \u003d 2 × 1.00794 + 15.9994 \u003d 2.01588 + 15.9994 \u003d 18.0159.

Se știe că M \u003d dl, deci M (H2O) \u003d 32,2529 g / mol. Atunci fracția în masă a oxigenului și a hidrogenului va fi egală cu:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H2O) × 100%;

ω (H) \u003d 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω (H) \u003d 2,01588 / 18,0159 × 100% \u003d 11,19%.

ω (O) \u003d Ar (O) / M (H2O) × 100%;

ω (O) \u003d 15.9994 / 18.0159 × 100% \u003d 88,81%.

b) Găsiți acid sulfuric molecular:

Dl (H 2 SO 4) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);

Dl (H 2 SO 4) \u003d 2 × 1.00794 + 32.066 + 4 × 15.9994 \u003d 2.01588 + + 32.066 + 63.9976;

Domnule (H 2 SO 4) \u003d 98,079.

Se știe că M \u003d dl, apoi M (H2S04) \u003d 98,079 g / mol. Atunci fracția în masă a oxigenului, a sulfului și a hidrogenului va fi egală cu:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H2S04) × 100%;

ω (H) \u003d 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω (H) \u003d 2,01588 / 98,079 × 100% \u003d 2,06%.

ω (S) \u003d Ar (S) / M (H2S04) × 100%;

ω (S) \u003d 32.066 / 98.079 × 100% \u003d 32.69%.

ω (O) \u003d 4 × Ar (O) / M (H2S04) × 100%;

ω (O) \u003d 4 × 15.9994 / 98.079 × 100% \u003d 63.9976 / 98.079 × 100% \u003d 65.25%

EXEMPLUL 2

Sarcina

Calculați unde din compuși fracția de masă (în%) a elementului de hidrogen este mai mare: în metan (CH 4) sau hidrogen sulfurat (H 2 S)?

Decizie

Fractiune in masa elementul X din molecula compoziției HX este calculat după următoarea formulă:

ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Calculăm fracția de masă a fiecărui element de hidrogen în fiecare dintre compușii propuși (valorile maselor atomice relative preluate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la întregi).

Găsiți masa moleculară a metanului:

Dl (CH 4) \u003d 4 × Ar (H) + Ar (C);

Dl (CH 4) \u003d 4 × 1 + 12 \u003d 4 + 12 \u003d 16.

Se știe că M \u003d dl, deci M (CH 4) \u003d 16 g / mol. Atunci fracția în masă a hidrogenului în metan va fi egală cu:

ω (H) \u003d 4 × Ar (H) / M (CH4) × 100%;

ω (H) \u003d 4 × 1/16 × 100%;

ω (H) \u003d 4/16 × 100% \u003d 25%.

Găsiți masa moleculară a hidrogenului sulfurat:

Dl (H2 S) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (S);

Dl (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.

Se știe că M \u003d dl, deci M (H2 S) \u003d 34 g / mol. Atunci fracția în masă a hidrogenului în hidrogen sulfurat va fi egală cu:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H2 S) × 100%;

ω (H) \u003d 2 × 1/34 × 100%;

ω (H) \u003d 2/34 × 100% \u003d 5,88%.

Astfel, fracția în masă a hidrogenului este mai mare în metan, deoarece 25\u003e 5,88.

Răspuns

Fracția în masă a hidrogenului mai mult în metan (25%)

Într-un vas sigilat cu un volum de V \u003d 62,3 l, o podea cu presiunea de p \u003d 4 * 10 ^ 5 Pa conține o parte din gaz de masă m \u003d 12 g. Constanta de gaz molar este egală cu R \u003d

8.31. Temperatura gazului T \u003d 500K. Care este masa molară a gazului?

De la mine: k \u003d 1,38 * 10 ^ -23
Na \u003d 6,022 * 10 ^ 23

Am decis, am decis și am pierdut) undeva în calcule am făcut o greșeală și răspunsul a ieșit incorect.

Viteza medie pătrată a moleculelor unui anumit gaz ideal având densitatea ρ \u003d 1,8 kg / m3 este de 500 m / s. Care este presiunea gazului:

1) crește

2) scade

3) crește sau scade în funcție de modificările de volum

4) nu se schimbă

Care este presiunea de compresie a aerului care cântărește 12 kg într-un cilindru de 20 l la 17 ° C?

Care este presiunea azotului cu o densitate de 2,8 kg / m3 dacă temperatura sa în vas este de 400 K?

Care este masa molară a unui gaz care cântărește 0,017 g situat într-un vas de 10 litri sub o presiune de 2,105 Pa și o temperatură de 400 K?

1) 0,028 KG / MOL

2) 0,136 KG / MOL

3) 2,4 KG / MOL

4) 40 KG / MOL

Cât de mult gaz este conținut într-un vas cu un volum de 8,31 m3 sub o presiune de 105Pa și o temperatură de 100 K?

1) 1000 mol

Găsiți energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor de gaz ideale în condiții normale.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3.5 .10-21J

4) 5.65 .10-21J

Care este viteza pătrată medie a moleculelor de 3,10-26 kg fiecare, dacă creează o presiune de 105 Pa și concentrația lor este de 10 25m-3?
1) 10-3 m / s
2) 6.102m / s
3) 103m / s
4) 106 m / s

Care este constanta de gaz molar R, dacă densitatea vaporilor de apă saturați la 100 ° C și presiune normală egală cu 0,59 kg / m3?
1) 8,31 J / mol.K
2) 8,21 J / mol.K
3) 8,41 J / mol.K
4) 8,51 J / mol.K

Care este temperatura gazelor din Celsius, dacă conform Kelvin este egală cu 273K?

Masa molară de neon este de 0,02 kg / mol, masa atomului de argon este de 2 ori mai mare decât masa atomului de neon. Pe baza acestor date, determinați care este masa molară

1) nu poate fi calculat

2) 0,01 kg / mol

3) 0,04 kg / mol

4) 0,12 * 10 ^ 23 kg / mol

1. Verificați toate răspunsurile corecte. Ce afirmații sunt adevărate?

A. Lichidul se evaporă la orice temperatură
B. Rata de difuzie este independentă de temperatură
B. Dispunerea moleculelor de lichid se caracterizează printr-o ordine strânsă
D. Nu puteți vorbi despre presiunea unei molecule de gaz
D. Unitatea de masă molară în SI este kilogramul
E. solide își păstrează forma, dar își păstrează volumul.

2. În opinia dumneavoastră, marcați un răspuns corect.
Care este masa molară a acidului clorhidric?
A. 18 kg / mol
B. 36 kg / mol
B. 18 x 10 (minus treimea) kg / mol
G. 36 x 10 (minus al treilea) kg / mol

3. Presiunea unui gaz ideal a fost dublată izochoric, iar apoi a fost redusă izotermic de asemenea de două ori. Desenați graficele proceselor descrise. (a se vedea atașamentul)

4. Rezolvați problema.

Soluția a fost turnată într-o sticlă pulverizatoare cu o capacitate de 12 l și a fost pompat aer într-un volum de 7 l la o presiune de 3 x 10 (până la gradul al cincilea) Pa. Care va fi aerul din cilindru după ce toată soluția a fost cheltuită?

Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Măsuri de volum pentru solide în vrac și produse alimentare Convertor de zonă Volumul și unitatea de măsură rețete Convertor de temperatură Presiune, tensiune mecanică, modulul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de putere Convertor de putere Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat eficiență termică și economie de combustibil Convertor de număr în diferite sisteme numerice Convertor de unități de informații cantitate Schimb valutar Tarife pentru haine și încălțăminte pentru femei Dimensiunile hainelor și încălțămintei pentru bărbat Convertizor de viteză unghiulară și viteză de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghi Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment Inertie Forță convertor moment Convertor de cuplu Convertor de căldură specifică de ardere (în greutate) Convertor de densitate de energie și căldură specifică de ardere a combustibilului (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient coeficient de expansiune termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de căldură specific termic Expunere de energie și radiație de căldură Convertor de densitate de flux de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit de masă convertor debit de masă convertor convertor de densitate molară de masă convertor de densitate molară de masă Convertor de concentrație de masă în soluție absolut) convertor de vâscozitate cinematică Convertor de tensiune de suprafață Convertor de permeabilitate la abur Convertor de densitate a aburului sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu o alegere de presiune de referință Convertor de lumină Convertor de intensitate lumină Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică computer Convertor de frecvență și lungime de undă Putere optică în dioptrii și distanță focală distanță Putere optică în dioptrii și mărirea obiectivului (×) Convertor de sarcină electrică Convertor de densitate de sarcină liniară Convertor de convertor de densitate de suprafață de volum Convertor de densitate de încărcare Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent electric Convertor de forță de câmp electric Convertor de potențial electrostatic și tensiune Convertor de rezistență electrică Convertor Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor american de gabarit de niveluri Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetomotor Convertor de forță de câmp magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație Convertor pentru rata dozei absorbite de radiații ionizante. Radiația convertoarelor radioactive. Radiația convertorului de expunere. Convertor de doză absorbită Convertoare zecimale Convertor Transmisie de date Tipografie și unități de procesare a imaginii Convertor Unități de volum din lemn Convertor Calcularea masei molare Tabelul periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară H20, apă 18.01528 g / mol

1.00794.2 + 15.9994

Fracția în masă a elementelor din conexiune

Folosind calculatorul de masă molară

Formulele chimice trebuie să fie sensibile la litere mari
Indicele sunt introduse ca numere obișnuite.
Un punct de pe linia mediană (semnul înmulțirii), utilizat, de exemplu, în formulele de hidrat cristalin, este înlocuit cu un punct regulat.
Exemplu: în loc de CuSO₄ · 5H₂O în convertor, CuSO4.5H2O ortografie este utilizat pentru a facilita introducerea.

Calculator de masă molară

Cârtiță

Toate substanțele sunt compuse din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu exactitate masa substanțelor care intră în reacție și rezultă din aceasta. Prin definiție, o aluniță este o unitate a cantității de substanță din SI. Un aluniță conține exact 6.02214076 × 10²³ de particule elementare. Această valoare este numerică egală cu constanta Avogadro N A, dacă este exprimată în unități de mol⁻¹ și se numește numărul Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) un sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Elementul structural poate fi un atom, moleculă, ion, electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta avogadro N A \u003d 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹. Numărul Avogadro este 6.02214076 × 10²³.

Masă molară

Masa molară este proprietatea fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de substanță din alunițe. Cu alte cuvinte, aceasta este masa unui mol de substanță. În sistemul SI, unitatea de masă molară este kilogramul / mol (kg / mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să utilizeze o unitate mai convenabilă de g / mol.

masa molară \u003d g / mol

Masa molară a elementelor și compușilor

sare (clorură de sodiu) NaCl
zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa moleculara

Masa moleculară (numele vechi este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom dintr-o moleculă, înmulțită cu numărul de atomi din molecula respectivă. Greutatea moleculară este adimensionale o cantitate fizică numeric egală cu masa molară. Adică, greutatea moleculară este diferită de dimensiunea masei molare. În ciuda faptului că masa moleculară este o cantitate fără dimensiuni, ea are încă o valoare numită unitate de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este de asemenea numerică egală cu 1 g / mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

determinați masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;

Postează întrebarea la TCTerms

Una dintre principalele unități din Sistemul internațional de unități (SI) este cantitatea unitară de substanță este o aluniță.

Cârtiță – aceasta este o astfel de cantitate de substanță care conține cât mai multe unități structurale ale unei substanțe date (molecule, atomi, ioni etc.), încât există atomi de carbon în 0,012 kg (12 g) izotop de carbon 12 CU .

Având în vedere că masa atomică absolută pentru carbon este m(C) \u003d 1,99 · 10  26 kg, numărul de atomi de carbon poate fi calculat N ȘI conținut în 0,012 kg de carbon.

Un mol din orice substanță conține același număr de particule ale acestei substanțe (unități structurale). Numărul de unități structurale conținute într-o substanță de un mol este de 6,02 · 10 23 și a sunat numărul Avogadro (N ȘI ).

De exemplu, un mol de cupru conține 6,02 · 10 23 atomi de cupru (Cu), iar un mol de hidrogen (H2) conține 6,02 · 10 23 molecule de hidrogen.

Masă molară (M) numită masa unei substanțe prelevate într-o cantitate de 1 mol.

Masa molară este notată cu litera M și are dimensiunea [g / mol]. În fizică, folosesc dimensiunea [kg / kmol].

În cazul general, valoarea numerică a masei molare a unei substanțe coincide numeric cu valoarea masei sale moleculare relative (atomice relative).

De exemplu, masa moleculară relativă a apei este:

Dl (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 amu

Masa molară a apei are aceeași valoare, dar este exprimată în g / mol:

M (H2O) = 18 g / mol.

Astfel, o molă de apă care conține 6,02 · 10 23 molecule de apă (2 · 6,02 · 10 23 atomi de hidrogen și, respectiv, 6,02 · 10 23 atomi de oxigen) are o masă de 18 grame. În apă, cantitatea de substanță este de 1 mol, conține 2 mol de atomi de hidrogen și un mol de atomi de oxigen.

1.3.4. Relația dintre masa unei substanțe și cantitatea acesteia

Cunoscând masa unei substanțe și formula chimică a acesteia și, prin urmare, valoarea masei sale molare, se poate determina cantitatea unei substanțe și, invers, cunoscând cantitatea unei substanțe, se poate determina masa acesteia. Pentru astfel de calcule, ar trebui să utilizați formulele:

unde ν este cantitatea de substanță, [mol]; m - masa de substanță, [g] sau [kg]; M este masa molară a substanței, [g / mol] sau [kg / kmol].

De exemplu, pentru a găsi masa sulfatului de sodiu (Na2S04) într-o cantitate de 5 mol, găsim:

1) valoarea masei relative relative a Na2S04, care este suma valorilor rotunjite ale maselor atomice relative:

Dl (Na2S04) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) valoarea numerică egală a masei molare a substanței:

M (Na2S04) = 142 g / mol

3) și, în sfârșit, o masă de 5 mol de sulfat de sodiu:

m \u003d ν = 5 mol 142 g / mol \u003d 710 g.

Răspuns: 710.

1.3.5. Relația dintre volumul unei substanțe și cantitatea acesteia

În condiții normale (n.o.), adică la presiune r egală cu 101325 Pa (760 mm Hg) și temperatură T egală cu 273,15 K (0 )), o molă de gaze și vapori diferiți ocupă același volum, egală 22,4 litri

Se numește volumul ocupat de 1 mol de gaz sau vapori la n.a. volum molar gaz și are o dimensiune de litru per mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Cunoașterea cantității de substanță gazoasă (ν ) și valoarea volumului molar (V mol) volumul său (V) poate fi calculat în condiții normale:

V \u003d ν · V mol,

unde ν este cantitatea de substanță [mol]; V este volumul substanței gazoase [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Și, invers, cunoașterea volumului ( V) a unei substanțe gazoase în condiții normale, poate fi calculată cantitatea (ν) a acesteia :