Chimia, ca majoritatea științelor exacte, care necesită multă atenție și cunoștințe solide, nu a fost niciodată o disciplină preferată a studenților. Dar degeaba, pentru că, cu ajutorul ei, poți înțelege numeroasele procese care au loc în jurul și în interiorul unei persoane. Luăm, de exemplu, reacția de hidroliză: la prima vedere, se pare că contează doar oamenii de știință chimici, dar, de fapt, fără ea, niciun organism nu ar putea funcționa complet. Să aflăm despre caracteristicile acestui proces, precum și semnificația sa practică pentru umanitate.

Reacția de hidroliză: ce este?

Această frază este o reacție specifică a descompunerii de schimb între apă și o substanță dizolvată în ea cu formarea de noi compuși. Hidroliza poate fi numită și solvoliză în apă.

Acest termen chimic este derivat din 2 cuvinte grecești: „apă” și „descompunere”.

Produse de hidroliză

Reacția în cauză poate apărea în timpul interacțiunii H2O atât cu substanțe organice, cât și cu substanțe anorganice. Rezultatul acesteia depinde direct de ce a fost în contact cu apa și dacă au fost utilizate substanțe catalizatoare suplimentare și dacă temperatura și presiunea au fost modificate.

De exemplu, reacția de hidroliză a sării promovează formarea de acizi și alcaline. Și când vine vorba de substanțe organice, se obțin alte produse. Solvoliza apoasă a grăsimilor contribuie la apariția glicerolului și a acizilor grași superiori. În cazul în care procesul are loc cu proteine, ca rezultat se formează diferiți aminoacizi. Carbohidrații (polizaharidele) sunt descompuse în monosacharide.

Într-un corp uman care nu este în măsură să absoarbă complet proteinele și carbohidrații, reacția de hidroliză „le simplifică” la substanțe pe care organismul este capabil să le digere. Deci solvoliza în apă joacă un rol important în funcționarea normală a fiecărui individ biologic.

Hidroliza sărurilor

După ce ai învățat hidroliză, merită să te familiarizezi cu cursul său în substanțe de origine anorganică, și anume săruri.

Particularitatea acestui procedeu este aceea că, în timpul interacțiunii acestor compuși cu apa, ionii slabi de electroliți din compoziția sării se desprind de acesta și formează substanțe noi cu Н2 О. Ar putea fi fie acid, fie unul sau altul. Ca urmare a tuturor acestor lucruri, apare o schimbare a echilibrului de disociere a apei.

Hidroliză reversibilă și ireversibilă

În exemplul de mai sus, în acesta din urmă se pot observa două săgeți în loc de una, ambele direcționate în direcții diferite. Ce înseamnă asta? Acest semn indică faptul că reacția de hidroliză este reversibilă. În practică, aceasta înseamnă că, interacționând cu apa, substanța luată simultan nu numai că se descompune în componente (care permit apariția de noi compuși), dar se formează din nou.

Cu toate acestea, nu orice hidroliză este reversibilă, altfel nu ar avea sens, deoarece substanțele noi ar fi instabile.

Există o serie de factori care pot ajuta la o astfel de reacție ireversibilă:

• Temperatura. De la care se ridică sau scade, depinde de ce parte se schimbă echilibrul în reacția continuă. Dacă devine mai mare, există o schimbare către reacția endotermică. Dacă, dimpotrivă, temperatura scade, avantajul este de partea reacției exotermice.
• Presiune. Aceasta este o altă cantitate termodinamică care afectează în mod activ hidroliza ionică. Dacă crește, echilibrul chimic este mutat către reacție, care este însoțit de o scădere a cantității totale de gaze. Dacă scade, invers.
• Concentrație mare sau mică de substanțe implicate în reacție, precum și prezența catalizatorilor suplimentari.

Tipuri de reacții de hidroliză în soluții saline

• Prin anion (ion cu sarcină negativă). Solvoliza în apă a sărurilor acizilor cu baze slabe și puternice. O astfel de reacție este reversibilă datorită proprietăților substanțelor care interacționează.

Gradul de hidroliză

Studiind caracteristicile hidrolizei în săruri, merită să fim atenți la un astfel de fenomen precum gradul său. Acest cuvânt implică raportul dintre săruri (care au intrat deja în reacția de descompunere cu H2O) și cantitatea totală a acestei substanțe în soluție.

Cu cât este mai slab acidul sau baza implicată în hidroliză, cu atât gradul său este mai mare. Se măsoară în intervalul 0-100% și este determinat de formula de mai jos.

N este numărul de molecule ale substanței care a suferit hidroliză, iar N 0 este numărul lor total în soluție.

În cele mai multe cazuri, gradul de solvoluză apoasă în săruri este mic. De exemplu, într-o soluție de acetat de sodiu 1% este doar 0,01% (la o temperatură de 20 de grade).

Hidroliză în substanțe de origine organică

Procesul studiat poate avea loc în compuși chimici organici.

În aproape toate organismele vii, hidroliza apare ca parte a metabolismului energetic (catabolism). Cu ajutorul său, proteinele, grăsimile și carbohidrații sunt defalcate în substanțe ușor digerabile. Mai mult, adesea apa în sine este foarte rar capabilă să înceapă procesul de solvoliză, astfel încât organismele trebuie să folosească diverse enzime ca catalizatori.

Dacă vorbim despre o reacție chimică cu substanțe organice, care vizează obținerea de substanțe noi într-un mediu de laborator sau de producție, atunci pentru a-l accelera și îmbunătăți, se adaugă acizi puternici sau alcaline.

Hidroliză în trigliceride (triacilgliceroli)

Acest termen dificil de pronunțat se referă la acizii grași, pe care cei mai mulți dintre noi îi cunosc drept grăsimi.

Ele provin atât de origine animală, cât și vegetală. Cu toate acestea, toată lumea știe că apa nu este capabilă să dizolve astfel de substanțe, cum se produce hidroliza grăsimilor?

Reacția în cauză se numește saponificare a grăsimilor. Aceasta este o solvoloză apoasă de triacilgliceroli sub influența enzimelor într-un mediu alcalin sau acid. În funcție de aceasta, se eliberează hidroliză alcalină și acid.

În primul caz, reacția are drept rezultat formarea sărurilor acizilor grași mai mari (mai bine cunoscute de toată lumea sub formă de săpunuri). Astfel, săpunul obișnuit solid este obținut din NaOH, iar săpunul lichid este obținut din KOH. Deci hidroliza alcalină din trigliceride este un proces de formare a detergentului. Este de remarcat faptul că poate fi efectuat liber atât în \u200b\u200bgrăsimi de origine vegetală, cât și de origine animală.

Reacția analizată este motivul pentru care săpunul este destul de slab spălat în apă tare și nu săpună deloc în apă sărată. Cert este că dur se numește H2 O, care conține un exces de ioni de calciu și magneziu. Și săpunul, odată ajuns în apă, este din nou hidrolizat, descompunându-se în ioni de sodiu și un reziduu de hidrocarburi. Ca urmare a interacțiunii acestor substanțe în apă, se formează săruri insolubile, care arată ca fulgi albi. Pentru a preveni acest lucru, se adaugă în apă bicarbonat de sodiu NaHCO 3, mai cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu. Această substanță crește alcalinitatea soluției și, prin urmare, ajută săpunul să își îndeplinească funcțiile. Apropo, pentru a evita astfel de probleme, în industria modernă, detergenții sintetici sunt obținuți din alte substanțe, de exemplu, din săruri de esteri de alcooli superiori și acid sulfuric. Moleculele lor conțin de la douăsprezece până la paisprezece atomi de carbon, astfel încât să nu-și piardă proprietățile în sare sau apă tare.

Dacă mediul în care se produce reacția este acid, un astfel de proces se numește hidroliză acidă a triacilglicerolilor. În acest caz, sub acțiunea unui anumit acid, substanțele evoluează spre glicerol și acizi carboxilici.

Hidroliza grasă are o altă opțiune - aceasta este hidrogenarea triacilglicerolilor. Acest procedeu este utilizat în unele tipuri de purificare, de exemplu, atunci când eliminați urme de acetilenă din etilenă sau impurități de oxigen din diferite sisteme.

Hidroliza glucidelor

Substanțele luate în considerare sunt una dintre cele mai importante componente ale hranei umane și animale. Cu toate acestea, zahăr, lactoză, maltoză, amidon și glicogen în forma sa pură, organismul nu este capabil să se absoarbă. Prin urmare, ca în cazul grăsimilor, acești carbohidrați sunt descompuse în elemente digerabile prin reacția de hidroliză.

De asemenea, solvoliza apoasă de carbon este utilizată activ în industrie. Din amidon, datorită reacției cu H2 O, glucoza și melasa sunt extrase, care fac parte din aproape toate dulciurile.

Un alt polizaharid care este utilizat în mod activ în industrie pentru fabricarea multor substanțe și produse utile este celuloza. Din aceasta se extrag glicerina tehnică, etilen glicolul, sorbitolul și alcoolul etilic, binecunoscute de toată lumea.

Hidroliza celulozei apare cu expunerea prelungită la temperaturi ridicate și prezența acizilor minerali. Produsul final al acestei reacții este, cum este cazul amidonului, glucoza. Trebuie avut în vedere faptul că hidroliza celulozei este mai dificilă decât cea a amidonului, deoarece această polizaharidă este mai rezistentă la acizii minerali. Cu toate acestea, întrucât celuloza este componenta principală a pereților celulari ai tuturor plantelor superioare, materiile prime care o conțin sunt mai ieftine decât pentru amidon. În același timp, glucoza celuloză este mai utilizată pentru nevoile tehnice, în timp ce produsul de hidroliză a amidonului este considerat a fi mai potrivit pentru alimente.

Hidroliză proteică

Proteinele sunt principalul material de construcție pentru celulele tuturor organismelor vii. Sunt compuse din numeroși aminoacizi și sunt un produs foarte important pentru funcționarea normală a organismului. Cu toate acestea, fiind compuși cu greutate moleculară mare, pot fi absorbiți slab. Pentru a simplifica această sarcină, apare hidroliza lor.

Ca și în cazul altor substanțe organice, această reacție distruge proteinele pentru produsele cu greutate moleculară mică, care sunt ușor absorbite de organism.

Hidratarea. Hidrat. Hidroliza.Hidratarea (greacă „hudor” - apă) - adăugarea de apă la ioni, atomi sau molecule. Produsele acestui proces se numesc hidrați. Hidroliza (greacă. „Liza” - descompunere, dizolvare) este o reacție chimică de descompunere a unei substanțe de către apă.

Timp de mai mulți ani, chimiștii au considerat dizolvarea substanțelor în apă drept un proces pur fizic. Și acum în manualele școlare acestea includ, de exemplu, dizolvarea zahărului în apă. Într-adevăr, atunci când apa este evaporată dintr-o soluție de zahăr sub presiune redusă, este ușor să obțineți materialul de pornire neschimbat.

În același timp, se acumulau dovezi că procesul de dizolvare nu poate fi considerat un amestec pur mecanic de componente, cum ar fi, de exemplu, hexan și heptan. Astfel, soluțiile de clorură de sodiu și mulți alți compuși au conductivitate electrică, iar procesul de dizolvare în sine este adesea însoțit de efecte termice semnificative ( cm.   DISEZIȚIE ELECTROLITICĂ). Mai mult, unii compuși chiar se dizolvă atunci când dizolvați. De exemplu, sulfatul de cupru este incolor, iar soluția diluată este albastră, clorura de cobalt (II) este albastră, iar soluțiile sale apoase sunt roz. Toate aceste fapte arată că dizolvarea în apă este un proces fizico-chimic cauzat de hidratare, adică de interacțiunea unei substanțe cu apa.

În timpul hidratării, în unele cazuri, apare o adăugare reversibilă de apă la ioni, atomi sau molecule ale solutului cu formarea de hidrați. Deci, atunci când compuși ionici cristalini (săruri, alcaline și, de asemenea, unii acizi, de exemplu, citrice și oxalice), compușii moleculari (clorură de hidrogen, acid sulfuric, alcool, glucoză etc.) sunt dizolvați în apă, cationii și anionii se hidratează, din care constau substanță solubilă sau hidratarea ionilor formați în procesul de dizolvare. În acest caz, moleculele de apă sunt stocate ca un întreg.

La procesul de hidratare a ionilor participă multe molecule de apă care, datorită forțelor electrostatice, înconjoară ionii de pe toate părțile cu un „strat” hidratat, în timp ce doar câteva molecule de apă formează primul strat care este cel mai strâns legat de ionul central. În general, în timpul hidratării ionilor este eliberată o energie semnificativă, deci 1076 kJ / mol este eliberată în timpul hidratării cationilor H +, care este de 2,5 ori mai mare decât energia de disociere a moleculelor H2 în atomi. Energia de hidratare este mai mare, cu cât dimensiunea ionului este mai mică și cu atât sarcina este mai mare. De exemplu, energia de hidratare a ionului Cs + de dimensiuni mari este de 4 ori mai mică decât pentru ionul H +. Energia hidratării ionilor este dificil de determinat experimental, dar poate fi calculată pe baza modelelor electrostatice. Energiile de hidratare ale unor ioni sunt prezentate în tabel.

ion		ion	Energie de hidratare, kJ / mol
H +	1076	Sr 2+	1477
H3O +	460	Ba 2+	1339
Li +	502	Zn 2+	2130
Na +	410	Al 3+	4548
K +	329	F -	473
NH4 +	330	Cl -	330
Rb +	314	Br -	296
Cs +	264	Eu -	264
Mg 2+	1887	OH -	339
Ca 2+	1569	MnO 4 -	247

Suma algebrică a energiei de zăpadă a cristalelor (sau a energiei de rupere a legăturii) a solutului și a energiei hidratării ionilor determină efectul total de dizolvare termică. În cazul compușilor ionici, procedeul poate fi substanțial exotermic (dizolvarea acidului sulfuric, hidroxizii de sodiu și potasiu din apă poate provoca fierberea soluției), substanțial endotermică (un pahar cu apă în care nitratul de amoniu este dizolvat rapid, se congelează într-un suport umed) sau termo-neutru (dizolvarea) bromura de sodiu practic nu este însoțită de o modificare a temperaturii).

Hidratarea multor săruri anhidre cu o cantitate de apă contorizată (de exemplu, din faza gazoasă) conduce la formarea de hidrați solizi dintr-o anumită compoziție, care se numesc hidrați cristalini. Acest proces este întotdeauna însoțit de eliberarea de căldură. Hidratarea poate fi treptată, în funcție de cantitatea de apă disponibilă și de temperatură. În același timp, culoarea ionilor se poate schimba și ea. De exemplu, în timpul hidratării sulfatului de cupru incolor (II), se formează succesiv diferite hidrate cristaline colorate, din care CuSO4 · H2O monohidrat, CuSO 4 · 3H2 O trihidrat și pentahidrat (sulfat de cupru) CuSO 4 · 5H 2 O sunt izolate în formă pură. În soluții diluate există hidrați albastru-verzi - ioni de apă Cu (OH) 6 2+. Pierderea apei de co-ion roz roz (H 2 O) 4 2+ duce la apariția unei culori albastre.

În timpul cristalizării multor săruri din soluțiile lor apoase, moleculele de apă sunt incluse în rețeaua de cristal cu formarea de hidrați cristali din diferite compoziții, de exemplu, LiCl · H 2 O, CuCl 2 · 2H 2 O, Ba (ClO 4) 2 · 3H 2 O, CdBr 2 · 4H2O, Na2S2O3 · 5H2O, AlCl3 · 6H2O, FeSO4 · 7H2O, MgI2 · 8H2O, Fe (NU 3) 3 · 9H2O, Na2S02 4 · 10 H 2 O, Na 2 HPO 4 · 12H 2 O, Al 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O, etc. Când sunt încălzite, precum și atunci când sunt depozitate în aer (în special la umiditate scăzută), mulți hidrați cristalini se erodează, pierzând parțial sau molecule complet de apă.

Hidratarea compușilor moleculari apare de obicei datorită legăturilor de hidrogen și, de regulă, nu este însoțită de un efect termic semnificativ. Un exemplu este dizolvarea zahărului. Moleculele de apă formează cu ușurință legături de hidrogen cu grupări hidroxil, astfel încât chiar și substanțele cu molecule mari se dizolvă bine în apă dacă conțin multe grupări hidroxil (zaharoză, alcool polivinilic). Compușii cu molecule polare mici sunt, de asemenea, ușor hidratate de moleculele polare de apă, astfel încât compușii de obicei se dizolvă bine în apă. Un exemplu este acetonitrilul CH3 CN, care se amestecă cu apa în orice fel.

Hidrații neobișnuiți cu unii compuși formează apă solidă. În acești hidrați, atomi, molecule ale unui număr de substanțe sunt incluse în golurile rețelelor de cristal de gheață. Aceste goluri pot fi umplute cu molecule mici, cum ar fi O2, N2, H2 S, CH 4, atomi de gaze nobile. Acești compuși „fără lipici chimici” se numesc hidrați de gaz. Celălalt nume al acestora este clatrat (compuși de incluziune). Absența legăturilor chimice duce la cele mai neobișnuite raporturi dintre moleculele de apă și substanța încorporată. De exemplu, la temperaturi scăzute, compușii conținând opt atomi de argon, kripton, xenon sau radon care conțin 46 H2 O molecule sunt stabile. Dar atomi mici de heliu și neon nu formează astfel de clatrate, deoarece „se desprind” de golurile prea mari pentru ei. În 1811, Davy a obținut un clatrat al compoziției Cl2 · 8H2 O dintr-o soluție apoasă de clor saturat la 0 ° C.

Clatratele formate din apă și metan, precum și alte gaze, sunt adesea numite hidrați de gaz. În exterior, arată ca zăpada sau anii liberi, dar sub presiune pot exista la temperaturi plus. Prin urmare, hidrații de gaz pot bloca conducta și pot duce la un accident. Hidrații de metan sunt foarte răspândiți în natură, în special pe raftul oceanelor; rezervele de gaze naturale sub formă de hidrați de gaz depășesc semnificativ rezervele sale în stare liberă.

Hidratarea ca interacțiune chimică cu apa poate fi însoțită de distrugerea moleculelor de apă, caz în care are loc o reacție chimică ireversibilă, care se numește de obicei hidroliză - descompunerea de către apă. Reacțiile de hidroliză sunt cunoscute atât în \u200b\u200bchimia anorganică cât și în cea organică. Exemple de hidroliză a compușilor anorganici sunt următoarele procese:

SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4, CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2, SOCl 2 + H 2 O ® SO 2 + 2HCl, CaC 2 + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + C 2 H 2, PCl 3 + 3H 2 O ® H 3 PO 4 + HCl, BF 3 + 3H 2 O ® H 3 BO 3 + 3HF.

Hidroliza sărurilor formate dintr-o bază puternică (alcaline) și un acid slab sau o bază slabă și un acid puternic este însoțită de o schimbare a acidității mediului: Na 2 S + H 2 O ® NaHS + NaOH, AlCl 3 + H 2 O ® Al (OH) Cl 2 + HCl . În cazul sărurilor precum Al 2 S 3 (acestea pot fi obținute numai prin mijloace uscate), hidroliza se finalizează cu eliberarea de hidroxid de metal și un acid slab.

În chimia organică, reacțiile de hidroliză sunt însoțite fie de distrugerea unei molecule organice (hidroliza de esteri, proteine): CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ® CH 3 COOH + C 2 H 2 OH, fie prin înlocuirea oricărei grupe din moleculă cu restul moleculei. apă, de obicei hidroxil (hidroliza halogenurilor alchilice): C2 H 5 Br + H 2 O ® C 2 H 5 OH + HBr. În ambele cazuri, hidroliza este facilitată de prezența alcaliilor, care leagă acidul eliberat. În cazul proteinelor și al altor molecule biologic active, reacția de hidroliză este direcționată în direcția corectă de enzime speciale - hidrolaze. De exemplu, enzima amilază promovează hidroliza amidonului; enzima trypsină hidrolizează în mod specific legăturile peptidice formate de aminoacizi arginină și lizină în proteine.

Exemple de reacții de hidratare în chimia organică includ hidratarea catalitică a alchenelor pentru a forma alcooli:

С 2 Н 4 + Н 2 О ® С 2 Н 5 ОН și hidratarea catalitică a alchinelor cu formarea de aldehide sau cetone: С 2 Н 2 + Н 2 О ® CH 3 CHO, СН 3 – Сє СН + Н 2 О ® СН 3 - CO - CH3.

Reacțiile de hidratare sunt utilizate pe scară largă în sinteza organică industrială. De exemplu, etanolul este obținut prin hidratarea catalitică din etilenă, alcool propilic din propilenă, aldehida acetică din acetilenă și acetonă din metilacetilenă. Reacția de hidratare cu formarea de hidrați este esențială în formarea de produse din gips, în „setarea” cimentului. Formarea hidraților de gaz este utilizată pentru a separa amestecurile de gaz multicomponent. Prezența hidraților de metan în intestinele Pământului este promițătoare pentru producția viitoare de gaze naturale. Reacțiile de hidroliză sunt utilizate pe scară largă în practica de laborator și în industrie. Hidroliza celulozei produce hidroliza alcoolului etilic, hidroliza zaharozei - glucozei și fructozei, hidrolizei grăsimilor - glicerinei și sărurilor acizilor carboxilici - săpunuri. Hidroliza enzimatică a compușilor organici este utilizată pe scară largă în industria alimentară, textilă și farmaceutică.

Ilya Leenson

DETERMINAREA

hidroliză   este o reacție chimică care apare atunci când orice substanță (săruri anorganice, proteine, aminoacizi, carbohidrați și alte substanțe de natură organică) interacționează cu apa.

Dacă avem în vedere hidroliza sărurilor, atunci sărurile medii și acide sunt hidrolizate, în formarea cărora un acid puternic și o bază slabă (FeSO 4, ZnCl 2), un acid slab și o bază puternică (NaCO 3, CaSO 3), un acid slab și o bază slabă (( NH4) 2 CO 3, BeSiO 3). Dacă sarea este obținută prin interacțiunea acizilor și bazelor puternice (NaCl, K2S04), reacția de hidroliză nu are loc.

Tipuri de hidroliză

Există mai multe tipuri de hidroliză, dintre care cele mai importante sunt:

a) hidroliză prin anion

Acest tip de hidroliză este caracteristic numai sărurilor anorganice și organice, la formarea cărora au participat un acid slab și o bază puternică, de exemplu, metasilicat de sodiu (Na2 SiO 3), formiat de sodiu (HCOONa), acetat de potasiu (CH 3 COOK), hidrolizat de sulfit calciu (CaSO 3) etc.

Luați în considerare mai detaliat exemplul acetatului de potasiu (CH3 COOK). Această sare este formată dintr-o bază puternică - hidroxid de potasiu (KOH) și un acid slab - acid acetic (CH 3 COOH). Ecuația de hidroliză va fi următoarea:

CH3 COOK H CH3 COO - + K + (disociere de sare);

CH3 COO - + K + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + K + + OH - (ecuație ionică completă);

CH3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH - (ecuație ionică prescurtată);

CH3 COOK + H 2 O↔ CH3 COOH + KOH (ecuație moleculară).

Prezența ionilor OH în soluție indică natura alcalină a mediului.

b) hidroliză cationică

Acest tip de hidroliză este caracteristic și numai pentru sărurile anorganice, a căror formare a implicat un acid puternic și o bază slabă, de exemplu, clorură de fier (III) (FeCl 3), sulfat de cupru (II) (CuSO 4) și azotat de beriliu (Be ( NU 3) 2) etc.

Să luăm în considerare mai detaliat exemplul de azotat de beriliu (Be (NO 3) 2). Această sare este formată dintr-o bază slabă - hidroxid de beriliu (Be (OH) 2) și un acid puternic - azotic (HNO 3). Ecuația de hidroliză va fi următoarea:

Be (NO 3) 2 ↔ Be 2+ + 2NO 3 - (disociere de sare);

Fii 2+ + 2NO 3 - + H 2 O ↔ BeOH + + H + + 2NO 3 - (ecuație ionică completă);

Be 2+ + H 2 O ↔ BeOH + + H + (ecuație ionică prescurtată);

Be (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Be (OH) NO 3 + HNO 3 (ecuație moleculară).

Teoretic, a doua etapă a hidrolizei este posibilă:

Be (OH) NO 3 ↔ BeOH + + NO 3 - (disociere de sare);

BeOH + + NO 3 - + H 2 O ↔ Be (OH) 2 + H + + NO 3 - (ecuație ionică completă);

BeOH + + H 2 O ↔ Be (OH) 2 + H + (ecuație ionică prescurtată);

Be (OH) NO 3 + H 2 O ↔ Be (OH) 2 + HNO 3 (ecuație moleculară).

Prezența ionilor H + indică natura acidă a mediului.

c) hidroliză atât prin cation, cât și prin anion

Acest tip de hidroliză este caracteristic numai sărurilor anorganice și organice, în formarea cărora au fost implicați un acid slab și o bază slabă. De exemplu, sulfatul de amoniu (NH4S03), sulfura de fier (II) (FeS), nitritul de cupru (II) (Cu (NO 2) 2) etc. sunt hidrolizate prin cation și anion.

Să luăm în considerare mai detaliat exemplul sulfurii de sulf. Această sare este formată dintr-o bază slabă - hidroxid de fier (II) de fier (Fe (OH) 2) și o acidă slabă - hidrogen sulfurat (H 2 S). Ecuația de hidroliză va fi următoarea:

FeS ↔ Fe 2+ + S 2- (disociere de sare);

FeS - + H 2 O ↔ Fe (OH) 2 ↓ + H 2 S (ecuație moleculară).

Mediul este neutru.

g) hidroliză alcalină

Acest tip de hidroliză este caracteristic numai compușilor organici.Substanța este hidrolizată de alcali. Să luăm în considerare mai detaliat exemplul derivaților de halogen:

e) hidroliză acidă

Acest tip de hidroliză este caracteristic numai compușilor organici. Substanța este hidrolizată în prezența acizilor minerali puternici (cel mai adesea clorhidric - HCl și sulfuric - H 2 SO 4). Să luăm în considerare mai detaliat exemplul esterilor:

e) hidroliză enzimatică

Biopolimerii, de exemplu, proteinele și carbohidrații sunt supuși acestui tip de hidroliză: la una din etapele hidrolizei, enzimele (enzimele) sunt introduse în amestecul de reacție pentru a descompune mai rapid compușii cu greutate moleculară mare.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

   Sarea de azotat de zinc (Zn (NO 3) 2) este formată dintr-o bază slabă - hidroxid de zinc și un acid puternic - nitric. Este hidrolizat prin cation. Ecuația numărul 3.

Sarea sulfurii de magneziu (MgS) este formată dintr-o bază puternică - hidroxid de magneziu și o acidă slabă - hidrogen sulfurat. Suferă hidroliză prin anion. Ecuația numărul 4.

Sarea de acetat de amoniu (CH3 COONH 4) este formată dintr-o bază slabă - hidroxid de amoniu și un acid slab - acid acetic. Se hidrolizează prin cation și anion. Ecuația numărul 2.

Sarea de nitrit de litiu (LiNO 2) este formată dintr-o bază puternică - hidroxid de litiu și un acid slab - azotat. Suferă hidroliză prin anion. Ecuația numărul 1.