STRONTIUM (Strontium), Sr (a. Strontium; n. Strontium; f. Strontium; și. Estroncio), este un element chimic din grupa II a sistemului periodic, numărul atomic 38, masa atomică 87,62, se referă la metale alcaline de pământ.

  Proprietățile stronțului

Stronțiul natural este format din 4 izotopi stabili; 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,84%), 87 Sr (7,0%) și 88 Sr (82,6%); Peste 20 de izotopi radioactivi artificiali ai stronțiului sunt cunoscuți cu numere de masă de la 77 la 99, dintre care 90 Sr (ТЅ 29 ani), formați în timpul fisiunii de uraniu, sunt cel mai important. Strontium a fost descoperit în 1790 de savantul scoțian A. Crawford sub formă de oxid.

În stare liberă, strontiul este un metal moale de culoare galben-auriu. La t sub 248 ° C, se caracterizează printr-o rețea cubică centrată pe față (a-Sr cu o perioadă a \u003d 0,60848 nm), în intervalul 248-577 ° C - hexagonal (b-Sr cu perioade a \u003d 0,432 nm, s \u003d 0,706 nm ); la o temperatură mai mare trece într-o modificare cubică centrată pe corp (g-Sr cu o perioadă de a \u003d 0,485 nm). Densitatea a-Sr 2540 kg / m 3; punctul de topire 768 ° C; punctul de fierbere 1381 ° C; capacitate de căldură molară 26,75 J / (mol.K); rezistivitatea electrică este 20.0.10 -4 (Ohm.m), coeficientul de temperatură de expansiune liniară este 20.6.10 -6 K -1. Strontiul este sensibil paramagnetic, atomic la temperatura camerei 91.2.10 -6. Plastic, moale, ușor de tăiat cu un cuțit.

Strontiul este similar în proprietățile chimice cu Ca și Ba. Are o stare de oxidare de +2 în compuși. Se oxidează rapid în aer, la temperatura camerei interacționează cu apa, la temperatură ridicată interacționează cu hidrogenul, azotul, fosforul, sulful și halogenii.

Conținutul mediu de stronțiu în scoarța terestră este de 3.4.10 -2% (în greutate). Rocile medii magmatice conțin mai puțin stronțiu (8,0,10 -2%) decât rocile (4,5,10 -2%), (4,4,10 -2%), (3,10 -2%) și (1,10 -3%) rasa. Sunt cunoscute aproximativ 30 de minerale de stronțiu, dintre care cele mai importante sunt celestina SrSO 4 și strontianul SrCO 3; în plus, este aproape întotdeauna prezent în mineralele de calciu, potasiu și bariu, intrând ca o impuritate izomorfă în rețeaua lor de cristal. Deoarece unul dintre cele 4 izotopi naturali ai strontiului (87 Sr) este acumulat constant ca urmare a descompunerii I de 87 Rb, compoziția izotopului strontium (raport 87 Sr / 86 Sr) este utilizată în studiile geochimice pentru a stabili relațiile genetice între diverse complexe   roci, precum și pentru a determina vârsta lor radiometrică (sub rezerva determinării simultane a conținutului de rubidiu în obiectele studiate). Radioactiv 90 Sr servește drept poluare mediul   (înainte de încetarea testării nucleare atmosferice a fost unul dintre principalii factori ai contaminării radioactive).

  Aplicație și utilizare

Principalele materii prime pentru stronțiu sunt minereurile de celestin și strontianit. Metalul din stronțiu se obține prin reducerea aluminotermică a oxidului de stronțiu în vid. Sunt utilizate la fabricarea aliajelor de aluminiu și a unor oțeluri, dispozitive electrovacuum și unele pahare optice. Sărunțile de stronțiu, care colorează flacăra în roșu intens, sunt utilizate în pirotehnie. 90 Sr este utilizat în medicină ca sursă de radiații ionizante.

stronțiu
Numărul atomic
apariție   substanță simplă	maleabil, argintiu metal alb
Proprietățile atomilor
Masă atomică (masa molară)	87,62 a. E. m. (G / mol)
Raza de atom
Energia de ionizare    (primul electron)	549,0 (5,69) kJ / mol (eV)
Configurație electronică
Proprietăți chimice
Raza covalentă
Raza Ion
electronegativitate    (de Pauling)
Potențial de electrozi
Stare de oxidare
Proprietăți termodinamice ale unei substanțe simple
densitate
Capacitate termică molară	26,79 J / (K mol)
Conductivitatea termică	(35,4) W / (mK)
Punctul de topire
Căldură de fuziune	9,20 kJ / mol
Punctul de fierbere
Căldura de evaporare	144 kJ / mol
Volumul molar	33,7 cm³ / mol
Rețeaua de cristal a unei substanțe simple
Structura de zăbrele	cubic centrat pe față
Opțiuni de zăbrele
Raport C / a	—
Temperatura Debye

sr	38
87,62
5s 2
stronțiu

stronțiu - un element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a cincea perioadă a sistemului periodic elemente chimice   DI Mendeleev, cu număr atomic 38. Este desemnat de simbolul Sr (lat. Strontium). Substanța simplă a strontiului (numărul CAS: 7440-24-6) este un metal alcalin moale, ductil și ductil, de culoare alb-argintiu. Are activitate chimică ridicată, reacționează rapid cu umiditatea și oxigenul din aer, devenind acoperit cu o peliculă de oxid galben.

Istoricul și originea numelui

Un element nou a fost descoperit în strontianita minerală, găsită în 1764 într-o mină de plumb din apropierea satului scoțian Stronshian, care ulterior a dat numele noului element. Prezența de oxid de metal nou în acest mineral a fost stabilită aproape 30 de ani mai târziu de William Kruykshenk și Ader Crawford. Alocat în formă pură de Sir Humphrey Davy în 1808.

Prezența în natură

Strontiul se găsește în apa mării (0,1 mg / l), în soluri (0,035% în masă).

În natură, stronțiul apare ca un amestec de 4 izotopi stabili 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,02%), 88 Sr (82,56%).

Obținerea Strontium

Trei metode de producere a stronțiului metalic:

- descompunerea termică a unor compuși
   - electroliză
   - reducerea oxidului sau clorurii

Principala metodă industrială de producere a strontiului metalic este reducerea termică a oxidului de aluminiu. Apoi, strontiul obținut este purificat prin distilare.

Producția electrolitică de stronțiu prin electroliza unei topituri dintr-un amestec de SrCl2 și NaCl nu este larg răspândită datorită eficienței curente și a contaminării strontiului de impurități.

În timpul descompunerii termice a hidrurii de stronțiu sau a nitrurii, se formează strontiu fin dispersat, care este predispus la o ușoară aprindere.

Proprietăți fizice

Strontium - un metal moale, alb-argintiu, are ductilitate și ductilitate, este ușor tăiat cu un cuțit.

Polimorf - trei dintre modificările sale sunt cunoscute. Până la 215 о С, modificarea centrată pe față (α-Sr) este stabilă, între 215 și 605 о С - hexagonale (β-Sr), peste 605 о С - modificarea centrată în volum cub (γ-Sr).

Punct de topire - 768 о С, Punct de fierbere - 1390 о С.

Proprietăți chimice

Strontiul prezintă întotdeauna o valență +2 în compușii săi. Prin proprietățile sale, strontiul este aproape de calciu și bariu, ocupând o poziție intermediară între ele.

În seria electrochimică a tensiunilor, strontiul este printre cele mai multe metale active   (potențialul său normal de electrod este -2,89 V. Reacționează puternic cu apa pentru a forma hidroxid:

Sr + 2H2 O \u003d Sr (OH) 2 + H2

Acesta interacționează cu acizii, deplasează metalele grele din sărurile lor. Cu acizii concentrați (H 2 SO 4, HNO 3) reacționează slab.

Stronțiul metalic este oxidat rapid în aer, formând o peliculă gălbui în care, pe lângă oxidul SrO, peroxidul SrO2 și nitrura Sr 3 N2 sunt întotdeauna prezente. Când este încălzit în aer, se aprinde; stronțiu pudră în aer este predispus la autoaprindere.

Reacționează viguros cu nemetalele - sulf, fosfor, halogeni. Acesta interacționează cu hidrogenul (peste 200 ° C), azotul (peste 400 ° C). Practic nu reacționează cu alcaline.

La temperaturi ridicate reacționează cu CO 2 pentru a forma carbură:

5Sr + 2CO 2 \u003d SrC 2 + 4SrO

Săruri ușor solubile de stronțiu cu anioni Cl -, I -, NO 3 -. Sărurile cu anioni F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- sunt ușor solubile.

cerere

Principalele domenii de aplicare a stronțiului și a acestuia compuși chimici   - Aceasta este industria electronică, pirotehnica, metalurgia, industria alimentară.

metalurgie

Strontiumul este folosit pentru alierea cuprului și a unor aliaje ale acestuia, pentru introducerea în aliajele cu plumb și pentru desulfurarea fontelor, a cuprului și a oțelului.

metallothermy

Stronțiu cu o puritate de 99,99-99,999% este utilizat pentru a reduce uraniul.

Materiale magnetice

Stronțiu ferit magnetic dur - materiale utilizate pe scară largă pentru producția de magneți permanenți.

pirotehnie

În pirotehnică, carbonatul, nitratul, percloratul de stronțiu sunt folosiți pentru a colora flacăra în roșu cărămidă. Aliajul de magneziu-stronțiu are cele mai puternice proprietăți piroforice și este utilizat în pirotehnie pentru compoziții incendiare și semnal.

izotopi

Radioactiv 90 Sr (timpul de înjumătățire de 28,9 ani) este utilizat la producerea surselor de curent radioizotop sub formă de titanat de stronțiu (densitate 4,8 g / cm³ și eliberare de energie aproximativ 0,54 W / cm³).

Energia nucleară

Uranatul de stronțiu joacă un rol important în producerea de hidrogen (ciclu de strontiu-uranat, Los Alamos, SUA) prin metoda termochimică (energia atomică a hidrogenului) și, în special, sunt dezvoltate metode pentru fisiunea directă a nucleelor \u200b\u200bde uraniu în uranatul de strontiu pentru a produce căldură atunci când apa este descompusă în hidrogen și oxigen.

Superconductivitate la temperaturi ridicate

Oxidul de stronțiu este utilizat ca o componentă a ceramicii supraconductoare.

Surse de curent chimic

Fluorura de stronțiu este folosită ca o componentă a bateriilor de stocare fluorionice cu stare solidă, cu o intensitate energetică enormă și densitate de energie.

Aliajele de stronțiu cu staniu și plumb sunt utilizate pentru turnarea colectoarelor de baterii. Aliajele de stronțiu-cadmiu pentru anodii celulelor galvanice.

Rolul biologic

Efecte asupra corpului uman

Efectele asupra organismului uman (naturale, non-radioactive, scăzute de toxic și, în plus, utilizate pe scară largă pentru tratamentul osteoporozei) și a izotopilor radioactivi ai strontiului nu trebuie confundate. Izotopul de strontiu 90 Sr este radioactiv cu un timp de înjumătățire plasmatică de 28,9 ani. 90 Sr suferă β-descompunere, transformându-se în 90 Y radioactiv (timpul de înjumătățire de 64 de ore) .Decăderea completă a strontium-90, care a intrat în mediu, va avea loc abia după câteva sute de ani. 90 Sr se formează în timpul exploziilor nucleare și emisiilor din centralele nucleare. pe reacții chimice   Izotopii radioactivi și non-radioactivi ai stronțiului nu sunt practic diferiți. Stronțiul natural este o parte integrantă a microorganismelor, plantelor și animalelor. Indiferent de calea și ritmul de admisie, în schelet se acumulează compuși solubili de strontiu. În țesuturile moi se păstrează mai puțin de 1%. Calea de intrare afectează cantitatea de depunere de stronțiu în schelet. Comportamentul stronțiului în organism este influențat de specii, sex, vârstă, precum și sarcină și alți factori. De exemplu, în scheletul bărbaților, depozitele sunt mai mari decât în \u200b\u200bscheletul femeilor. Strontiul este un analog al calciului. Strontiul se acumulează cu viteză mare în corpul copiilor până la patru ani, când există o formare activă a țesutului osos. Metabolizarea stronțiului se schimbă cu unele boli ale sistemului digestiv și ale sistemului cardiovascular. Căile de intrare:

1. apă (concentrația maximă admisă de stronțiu în apă în Federația Rusă este de 8 mg / l, iar în SUA - 4 mg / l)
2. alimente (roșii, sfeclă, mărar, pătrunjel, ridiche, ridiche, ceapă, varză, orz, secară, grâu)
3. aportul intratraheal
4. prin piele (cutanată)
5. inhalare (prin aer)
6. din plante sau prin animale, strontium-90 poate trece direct în corpul uman.
7. persoane a căror activitate este asociată cu stronțiul (în medicină, stronțiul radioactiv este utilizat ca aplicatori în tratamentul bolilor de piele și ochi. Principalele domenii de aplicare a strontiului natural sunt industria radioelectronică, pirotehnia, metalurgia, metalotermia, industria alimentară, pr-in materiale magnetice, radioactiv - pr-in baterii electrice atomice. energie atomică de hidrogen, generatoare termoelectrice radioizotopice etc.)

Efectul strontiului non-radioactiv este extrem de rar și numai când sunt expuși la alți factori (deficiență de calciu și vitamina D, malnutriție, tulburări ale raportului oligoelementelor, cum ar fi bariul, molibdenul, seleniul etc.). Apoi poate provoca „rahitismul de strontiu” și „boala la nivel” la copii - deteriorarea și deformarea articulațiilor, retardul de creștere și alte tulburări. Dimpotrivă, stronțiul radioactiv afectează aproape întotdeauna negativ organismul uman:

1. depus în schelet (oase), afectează țesutul osos și măduva osoasă, ceea ce duce la dezvoltarea bolii de radiații, a tumorilor țesutului hematopoietic și a oaselor.
2. provoacă leucemie și tumori maligne (cancer) ale oaselor, precum și leziuni la ficat și creier

izotopi

Stronțiu-90

Izotopul de strontiu 90 Sr este radioactiv cu un timp de înjumătățire plasmatică de 28,79 ani. 90 Sr suferă β-descompunere, trecând în iritriul radioactiv 90 Y (timpul de înjumătățire timp de 64 ore). 90 Sr se formează în timpul exploziilor nucleare și emisiilor din centralele nucleare.

Strontiul este un analog al calciului și poate fi depus ferm în oase. Expunerea la radiații pe termen lung la 90 Sr și 90 Y afectează țesutul osos și măduva osoasă, ceea ce duce la dezvoltarea bolilor de radiații, a tumorilor țesutului hematopoietic și a oaselor.

Numele său provine din satul Strontian din Scoția, unde a fost descoperit un mineral care conține stronțiu. În 1790, strontiul a fost identificat ca element individual de către A. Crawford și V. Kruikshenk. Pentru prima dată a identificat strontiul metalic G. Davy în 1808.

Primirea:

Strontiul reprezintă 0,008% din numărul total de atomi din scoarța terestră. Pe lângă rocile silicate, strontiul se găsește sub forma sărurilor sale carbonice și sulfatate puțin solubile: SrCO 3 - strontianit, SrSO 4 - celestin.
  În stare liberă, acesta poate fi obținut prin oxidare strălucitoare cu metal de aluminiu în vid mare:
  3SrO + 2Al \u003d Al2O 3 + 3Sr

Proprietăți fizice:

La fel ca calciul, stronțiul este un metal galben auriu maleabil, este mult mai moale decât calciul. Compușii volontali de stronțiu colorează flacăra roșie carmină.

Proprietăți chimice:

În aer, stronțiul este acoperit cu o peliculă care conține, împreună cu oxid, peroxid de stronțiu și nitrură. Datorită oxidării rapide, metalul este păstrat în ulei mineral sau sigilat în fiole.
   Reacționează atunci când este încălzit cu hidrogen și azot, halogeni. Deplasează cu ușurință hidrogenul nu numai din acizii diluați, ci și din apă. Este solubil în amoniac lichid. Este divalent în compușii săi.

Cei mai importanți compuși:

Oxid de stronțiu Este o substanță refractară albă, adăugând puternic apă pentru a forma un hidroxid alb. Alături de oxid, este cunoscut și peroxidul alb de stronțiu (II).
Hidroxid de stronțiu, Sr (OH) 2   - bază puternică, solubilă în apă. Când interacționează cu acizii, oxidul și hidroxidul formează cu ușurință săruri, de obicei incolore.
Nitrat de stronțiu, Sr (NU 3) 2   Se remarcă sub formă de hidrați cristalini, foarte solubili în apă. Nitrații sunt similari în compoziție cu clorații, bromatii, iodatul.
  Solubilitatea sărurilor în apă scade în ordinea: Ca - Sr - Ba și Cl - Br - I.
Sulfură de stronțiu   este un solid alb. Sunt cunoscute polisulfidele de stronțiu SrS n.

Aplicație:

Strontium este un getter în dispozitivele cu vid electric, un modificator de aliaje, fier de călcat și oțeluri. Izotopii radioactivi 89 Sr și 90 Sr sunt folosiți ca surse bradiații.
Nitratul de stronțiu este utilizat în pirotehnie pentru fabricarea compozițiilor care dau o flacără roșie viu colorată (focuri de artificii și semne) în timpul arderii.
Mulți compuși de stronțiu sunt folosiți ca componente ale ceramicii, fosforilor, materialelor optice.
  Strontiul este capabil să se acumuleze în corpul uman, înlocuind calciul, ceea ce duce la o creștere a fragilității osoase. Dar dacă nu este vorba de stronțiu natural, ci format ca urmare a exploziilor nucleare de 90 Sr, atunci consecințele sunt mult mai grave: leziuni ale măduvei osoase, leucemie, boală prin radiații.

Elmik Galina

Vezi și:
SI Venetsky. Despre rare și împrăștiate. Povestiri despre metale.

STRONȚIULUI (Strontium sr) este un element chimic al sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev, un subgrup al metalelor alcaline de pământ. Într-un corp uman S. concurează cu calciul (vezi) pentru includerea într-o rețea cristalină de oxapatită a unui os (vezi). 90 Sr, unul dintre cele mai longevive produse de fisiune radioactivă de uraniu (vezi), care se acumulează în atmosferă și biosferă la testarea armelor nucleare (vezi), reprezintă un pericol imens pentru umanitate. C. Izotopii radioactivi sunt folosiți în medicină pentru radioterapie (vezi), ca etichetă radioactivă în preparatele radiofarmaceutice de diagnosticare (vezi) în biol medical. cercetare, precum și în baterii electrice atomice. Compușii S. sunt folosiți în detectoarele de defecte, în dispozitivele sensibile, în dispozitivele pentru combaterea electricității statice, în plus, C. sunt utilizate în electronice radio, pirotehnică, în industria metalurgică, chimică și la fabricarea produselor ceramice. C. Compușii nu sunt toxici. Când lucrați cu metalul C. ar trebui să fie ghidat de regulile de manipulare metale alcaline   (vezi) și metale alcaline de pământ (vezi)

C. a fost descoperit în mineral, numit mai târziu strontianită SrC03, în 1787, lângă orașul scoțian Strontian.

Numărul de serie al strontiului este 38, greutatea atomică (masa) este de 87,62. C. conținut în crusta pământului   este în medie de 4-10 2 greutate. %, în apa de mare - 0,013% (13 mg / l). SrSO 4 mineralele strontianite și celestine au o importanță industrială.

Corpul uman conține aprox. 0,32 g de stronțiu, în principal în țesutul osos, în concentrația de sânge C. este în mod normal 0,035 mg / l, în urină - 0,039 mg / l.

C. este un metal moale, alb-argintiu, t ° pl 770 °, t ° balot 1383 °.

Prin substanțe chimice Proprietățile S. sunt similare cu calciul și bariul (vezi), valența de stronțiu 4-2 în compuși, activă chimic, oxidată în condiții normale cu apă pentru a forma Sr (OH) 2, precum și oxigen și alți agenți oxidanți.

C. este furnizat corpului uman de hl. arr. cu alimente vegetale, precum și cu lapte. Se absoarbe în intestinul subțire și se schimbă rapid cu S. conținut în oase. Îndepărtarea S. dintr-un organism este consolidată de complexoni, aminoacizi, polifosfați. Conținutul crescut de calciu și fluor (vezi) în apă interferează cu cumularea S. în oase. La creșterea concentrației de calciu într-o dietă de 5 ori acumularea S. într-un organism scade de două ori. Aportul excesiv de S. cu alimente și apă datorită conținutului crescut în sol al anumitor substanțe geochimice. provinciile (de exemplu, în unele raioane din Siberia de Est) provoacă o boală endemică - o boală la nivel (vezi Kashina - boala Beck).

În oase, sânge și alte biol. S. substraturile sunt determinate de hl. arr. metode spectrale (vezi Spectroscopia).

Stroniu radioactiv

Natural S. constă din patru izotopi stabili cu numerele de masă 84, 86, 87 și 88, dintre care acesta din urmă este cel mai frecvent (82,56%). Sunt cunoscuți 18 izotopi radioactivi ai S. (cu numere de masă 78-83, 85, 89-99) și 4 izomeri ai izotopilor cu numere de masă 79, 83, 85 și 87 (vezi. Izomerism).

În medicină, 90Sr este utilizat pentru radioterapie în oftalmologie și dermatologie, precum și în experimente radiobiologice ca sursă de studiu p. 85Sr se obține fie prin iradiere în reactor nuclear   neutroni ai unei ținte de stronțiu îmbogățiți în izotopul 84Sr prin reacția 84Sr (11,7) 85Sr sau sunt produși pe un ciclotron prin iradierea țintelor de la rubidiu natural cu protoni sau deuteroni, de exemplu, prin reacția 85Rb (p, n) 85Sr. Radionuclidul 85Sr se descompune cu captarea electronilor, emit radiații gamma cu o energie E gamma de 0,513 MeV (99,28%) și 0,868 MeV (< 0,1%).

87m Sr pot fi obținute și prin iradierea unei ținte de stronțiu în reactor prin reacția 86Sr (n, gamma) 87mSr, dar randamentul izotopului dorit este mic, în plus, 85 iz și 89 Sr izotopi sunt formați simultan cu 87 mSr. Prin urmare, de obicei 87niSr se obține folosind un generator de izotopi (a se vedea generatorii de izotopi radioactivi) pe baza izotopului părinț din yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 \u003d 3,3 zile). 87mSr se descompune cu o tranziție izomerică, emițând radiații gamma cu o energie Egamm de 0,388 MeV și parțial cu captarea electronilor (0,6%).

89Sr este conținut în produse de fisiune împreună cu 90Sr, deci 89Sr se obțin prin iradierea C. naturale într-un reactor. În acest caz, este inevitabil formată o impuritate 85Sr. Izotopul 89Sr se descompune cu emisia de radiații P cu o energie de 1.463 MeV (aprox. 100%). Spectrul are, de asemenea, o linie de raze gamma foarte slabă, cu o energie de gamma E egală cu 0,95 MeV (0,01%).

90Sr primesc izolare dintr-un amestec de produse de fisiune din uraniu (vezi). Acest izotop se descompune cu emisia de radiații beta cu o energie E beta de 0,546 Mee (100%), fără a însoți radiația gamma. Decăderea 90Sr duce la formarea unui radionuclid fiic 90Y, care se descompune (T1 / 2 \u003d 64 ore) cu emisia de radiații p, constând din două componente cu Ep egală cu 2,27 MeV (99%) și 0,513 MeV (0 , 02%). În declinul anilor 90Y, este emisă și radiații gamma foarte slabe cu o energie de 1,75 MeV (0,02%).

Izotopii radioactivi 89Sr și 90Sr prezenți în deșeurile nucleare și generați în timpul testelor cu arme nucleare pot ajunge în corpul uman prin alimente, apă și aer atunci când sunt contaminate. O evaluare cantitativă a migrației C. în biosferă este de obicei efectuată în comparație cu calciul. În majoritatea cazurilor, când 90Sr trece de la legătura anterioară a lanțului la următorul, concentrația de 90Sr scade la 1 g de calciu (așa-numitul coeficient de discriminare); la adulți, rația organismului - acest coeficient este de 0,25.

Ca și compușii solubili ai altor elemente alcaline de pământ, compușii solubili C. sunt bine absorbiți din glande. un tract (10-60%), absorbția de C. compuși slab solubili (de exemplu, SrTi03) este mai mică de 1%. Gradul de absorbție al C. radionuclidelor în intestin depinde de vârstă. Odată cu creșterea conținutului de calciu într-o dietă, acumularea S. într-un organism scade. Laptele ajuta la cresterea absorbtiei de C. si calciu in intestine. Se crede că acest lucru se datorează prezenței lactozei și lizinei în lapte.

Când se inhalează, compușii C. solubili sunt eliminați rapid din plămâni, în timp ce SrTi03 slab solubil este schimbat extrem de lent în plămâni. Pătrunderea radionuclidului C. prin pielea intactă este de aprox. 1%. Prin pielea deteriorată (răni tăiate, arsuri etc.)? precum și din țesutul subcutanat și țesutul muscular, C. este absorbit aproape complet.

C. este un element osteotrop. Indiferent de calea și ritmul de admisie, compușii solubili 90Sr se acumulează selectiv în oase. În țesuturile moi este menținută mai puțin de 1% 90Sr.

La administrarea intravenoasă S. este foarte rapid eliminat dintr-un flux de sânge. La scurt timp după administrare, concentrația lui C. în oase devine de 100 de ori sau mai mare decât în \u200b\u200bțesuturile moi. S-au remarcat unele diferențe în acumularea de 90Sr în organe și țesuturi individuale. O concentrație relativ mai mare de 90Sr la animalele experimentale se găsește la rinichi, salivare și glandele tiroidiene, iar cea mai mică - la nivelul pielii, măduvei osoase și glandelor suprarenale. Concentrația de 90Sr în cortexul renal este întotdeauna mai mare decât în \u200b\u200bmedulară. S. rămâne inițial pe suprafețele osoase (periosteum, endosteum), apoi este distribuit relativ uniform pe întregul volum al osului. Cu toate acestea, distribuția în 90Sr în diferite părți   din același os și în diferite oase este inegală. La prima dată după administrare, concentrația de 90Sr în glanda pineală și metafiza osului animalelor experimentale este de aproximativ 2 ori mai mare decât în \u200b\u200bdiafiză. Din glanda pineală și metafiză, 90Sr este eliberat mai repede decât din diafiză: în 2 luni. concentrația de 90Sr în glanda pineală și metafiza scade de 4 ori, iar în diafiză rămâne aproape neschimbată. Inițial, 90Sr este concentrat în acele zone în care are loc formarea osoasă activă. Circulația abundentă a sângelui și a limfei în zonele epimetafizi ale osului contribuie la o depunere mai intensă de 90Sr în ele în comparație cu diafiza osului tubular. Depunerea de 90Sr în oasele animalelor este variabilă. O scădere accentuată a fixării de 90Sr a oaselor cu vârsta a fost constatată la toate speciile de animale. Depunerea de 90Sr în schelet depinde în mare măsură de sex, sarcină, alăptare și starea sistemului neuroendocrin. Depunerea mai mare a 90Sr în schelet a fost observată la șobolanii de sex masculin. În scheletul femeilor însărcinate, 90Sr acumulează mai puțin (până la 25%) decât la animalele de control. Alăptarea are un efect semnificativ asupra acumulării de 90Sr în scheletul femelelor. Odată cu introducerea 90Sr la 24 de ore de la naștere, în scheletul șobolanilor 90Sr este reținut de 1,5-2 ori mai puțin decât la femeile care nu alăptează.

Pătrunderea 90Sr în țesutul embrionului și al fătului depinde de stadiul dezvoltării lor, de starea placentei și de durata circulației izotopului în sângele mamei. Pătrunderea 90Sr în făt este mai mare, cu atât vârsta gestațională este mai lungă la momentul administrării radionuclidului.

Pentru a reduce efectul dăunător al radionuclidelor de stronțiu, este necesar să se limiteze acumularea lor în organism. În acest scop, dacă pielea este contaminată, trebuie făcută o decontaminare rapidă a zonelor expuse (cu preparatul Zashchita-7, detergenții Era sau Astra și pasta NEDE). Odată cu aportul oral de radionuclizi de stronțiu, antidoturile trebuie utilizate pentru a lega sau absorbi radionuclidele. Astfel de antidoturi includ sulfat de bariu activat (adso-bar), polisirimin, preparate de acid alginic și altele.De exemplu, medicamentul adzobar imediat după ce a luat radionuclizi în stomac reduce absorbția lor de 10-30 de ori. Adsorbanții și antidoturile ar trebui prescrise imediat după detectarea deteriorarii radionuclidului de stronțiu, întrucât întârzierea în acest caz duce la o scădere accentuată a efectului lor pozitiv. În același timp, este recomandat să prescrieți emetici (apomorfină) sau să efectuați spălături gastrice abundente, să utilizați laxative saline, clisme de curățare. În caz de deteriorare cu preparatele de praf, spălarea abundentă a nasului și cavitatea bucală, expectorante (termopsie cu sifon), clorură de amoniu, injecții de preparate de calciu, diuretice sunt necesare. La o dată ulterioară după înfrângere, pentru a reduce depunerea de C. radionuclizi în oase, se recomandă utilizarea așa-numitelor. stronțiu stabil (S. lactat sau S. gluconat). Doze mari de calciu, pe cale orală sau intravenoasă, MofyT înlocuiește preparatele stronțiale stabile, dacă acestea nu sunt disponibile. În legătură cu buna reabsorbție a radionuclidelor de stronțiu din tubulii renali, diureticele sunt, de asemenea, indicate.

O anumită scădere a acumulării de C. radionuclizi în organism poate fi obținută prin crearea unei relații competitive între aceștia și izotopul stabil de C. sau de calciu, precum și prin crearea unei deficiențe a acestor elemente în cazurile în care C. radionuclidul este deja fixat în schelet. Cu toate acestea, nu au fost găsite încă niciun mijloc eficient de decolorare a strontiului radioactiv din corp.

Activitatea minimă semnificativă care nu necesită înregistrarea sau obținerea permisiunii de la organismele de inspecție sanitară de stat pentru 85 mSr, 85Sr, 89Sr și 90Sr este 3,5 * 10 -8, 10-10, 2,8 * 10-11 și, respectiv, 1,2 * 10. -12 curie / l.

Bibliografie:   Borisov V.P. și Dr. Îngrijirea de urgență la influențele radiațiilor acute, M., 1976; Buldakov L. A. și Moskalev Yu. I. Probleme de distribuție și estimare experimentală niveluri acceptabile   Cs137, Sr90 și Ru106, M., 1968, bibliogr .; Voinar A.I. Rolul biologic oligoelemente la animale și oameni, pag. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. și Ivannikov A. T. Substanțe și răni radioactive, M., 1979; Pentru și cu și în fi-on B. S. și T despre rbenk despre V. P. Viața unui țesut osos, M., 1979; JI e in și V. V. I. Obținerea de droguri radioactive, M., 1972; Metabolismul Strontium, ed. J. M. A. Lenichen și colab., Trans. din engleză., M., 1971; Poluektov N.S. și dr. Chimie analitică a strontiului, M., 1978; P e m și G. Cursul chimiei anorganice, trans. cu ea., t. 1, M., 1972; Protecția pacientului în investigațiile cu radionuclizi, Oxford, 1969, bibliogr .; Tabelul izotopilor, ed. de S. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontium este un element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a cincea perioadă a sistemului periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 38. Este indicat prin simbolul Sr (lat. Strontium). Substanța simplă a strontiului (numărul CAS: 7440-24-6) este un metal alcalin moale, maleabil și ductil, de culoare alb-argintiu. Are activitate chimică ridicată, reacționează rapid cu umiditatea și oxigenul din aer, devenind acoperit cu o peliculă de oxid galben.

Istoricul și originea numelui

Un element nou a fost găsit în mineralul strontianit, găsit în 1764 într-o mină de plumb din apropierea satului scoțian Stronshian, care a dat ulterior numele noului element. Prezența de oxid de metal nou în acest mineral a fost stabilită în 1787 de William Kruykshenk și Ader Crawford. Alocat în formă pură de Sir Humphrey Davy în 1808.

recepție

Există 3 metode pentru producerea stronțiului metalic:
   1. descompunerea termică a unor compuși
   2. electroliză
   3. reducerea oxidului sau clorurii
  Principala metodă industrială de producere a strontiului metalic este reducerea termică a oxidului de aluminiu. Apoi, strontiul obținut este purificat prin distilare.
  Producția electrolitică de stronțiu prin electroliza unei topituri dintr-un amestec de SrCl2 și NaCl nu este larg răspândită datorită eficienței curente și a contaminării strontiului de impurități.
  În timpul descompunerii termice a hidrurii de stronțiu sau a nitrurii, se formează strontiu fin dispersat, care este predispus la aprindere ușoară.

Proprietăți chimice

Strontiul prezintă întotdeauna o valență +2 în compușii săi. Prin proprietățile sale, strontiul este aproape de calciu și bariu, ocupând o poziție intermediară între ele.
  În seria electrochimică a eforturilor, stronțiul este printre cele mai active metale (potențialul său normal de electrod este de -2,89 V). Reacționează viguros cu apa pentru a forma hidroxid:
   Sr + 2H2 O \u003d Sr (OH) 2 + H2

Acesta interacționează cu acizii, deplasează metalele grele din sărurile lor. Cu acizii concentrați (H 2 SO 4, HNO 3) reacționează slab.
Stronțiul metalic se oxidează rapid în aer, formând o peliculă gălbui în care, pe lângă oxidul SrO, peroxidul SrO2 și nitrura Sr 3 N2 sunt întotdeauna prezente. Când este încălzit în aer, se aprinde; stronțiu pudră în aer este predispus la autoaprindere.
  Reacționează viguros cu nemetalele - sulf, fosfor, halogeni. Acesta interacționează cu hidrogenul (peste 200 ° C), azotul (peste 400 ° C). Practic nu reacționează cu alcaline.
  La temperaturi ridicate reacționează cu CO 2 pentru a forma carbură:
   5Sr + 2CO 2 \u003d SrC 2 + 4SrO

Săruri ușor solubile de stronțiu cu anioni Cl -, I -, NO 3 -. Sărurile cu anioni F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- sunt ușor solubile.