Конспект урока массовая доля элемента в соединении. Урок по фгос. химия. массовая доля химического элемента в соединении. Изучение нового материала

05.04.2020

Ирина Агаркова
Урок по ФГОС. Химия. Массовая доля химического элемента в соединении

Разработка урока в соответствии с ФГОС по теме

ТЕМА УРОКА Массовая доля химического элемента в соединении .

Тип урока : урок изучения нового материала

Цели урока :

Научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую .

Основные понятия. Массовая доля химического элемента .

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов .

Метапредметные. Формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и познавательных задач.

Основные виды деятельности учащихся. Рассчитывать . Устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов .

Образовательные : усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков

Развивающие : развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Воспитательные : формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Методы проведения : самостоятельная работа учащихся.

Информационно-познавательная : умение работать с литературой, конспектировать, выбирать главное, делать выводы.

Коммуникативная : ведение дискуссии, умение доказать свою точку зрения.

Предметные :. Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле . Устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов

Оборудование : учебники, дидактические карточки для дифференцированного задания на дом.

Этап урока Деятельность учителя Деятельность ученика

1. Орг. момент

(Цель : создать мотивацию к учебной деятельности)

Создание проблемной ситуации

(Цель : формирование системно-информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели) Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к уроку , проверка оборудования. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.

Ребята, допустим у нас есть вещество - серная кислота H2SO4,

можем мы ли узнать какие атомы входят в состав соединения .

А их количество?

А в каком массовом соотношении они соединяются ?

Эти вещества являются сложными по составу.

2. Этап целеполагания на уроке (Цель : формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на урок ) -Назовите тему сегодняшнего урока ? Массовая доля химического элемента в соединении

3. (освоение универсальных естественно-научных способов деятельности : выявление причинно-следственных связей) Ребята, а как вы думаете, можем ли мы рассчитать долю каждого элемента в соединении ?

Сегодня мы с вами познакомимся с новым понятием .

W - массовая доля элемента в соединении .

n - число атомов элемента .

Mr - относительная молекулярная масса .

Учащиеся заполняют тетрадь с новыми понятиями.

4. Этап «Открытие нового знания»

Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении .

Задача №1

Работа с учебником. Изучите алгоритм

Вывод химических формул , если известны массовые доли химических элементов ,входящих в состав данного вещества

5. Первичная проверка усвоения нового материала Решение задачи

Проверка задачи Учащиеся выполняют задание в тетрадях.

6 Вторичная проверка усвоения нового материала. Какие новые понятия вы узнали сегодня на уроке ?

Ответы учащихся

7. Подведение итогов. Рефлексия. (Цель : формирование у учащихся способности подводить итоги урока , обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия) – Что нового вы узнали сегодня

Я понял, что …

Я научился …

Мне необходимо … Учащиеся отвечают на вопросы.

Дидактические карточки –индивидуально.

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ω Э/В и рассчитывается по формуле:

где k - число атомов этого элемента в молекуле.

Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н 2 О)?

Решение:

M r (Н 2 О) = 2*А r (Н) + 1*А r (О) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:

3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рис. 1. Оформление решения задачи 1

Рассчитайте массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4 .

1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

M r (Н 3 РО 4) = 3*А r (Н) + 1*А r (Р) + 4*А r (О)= 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:

3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:

4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().

Домашнее задание

1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

ТЕМА УРОКА: Массовая доля химического элемента в соединении.

ЦЕЛЬ УРОКА: Научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Основные понятия. Массовая доля химического элемента.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Метапредметные . Формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и познавательных задач.

Основные виды деятельности учащихся. Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле. Устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Структура урока

I . Организационный этап

II . Актуализация опорных знаний

III . Изучение нового материала

IV . Закрепление. Подведение итогов урока

V . Домашнее задание

Ход урока

Организационный момент.

Проверка домашнего задания.

Актуализация опорных знаний.

Дайте определения: относительной атомной массе, относительной молекулярной массе.

В каких единицах можно измерить относительную атомную массу.

В каких единицах можно измерить относительную молекулярную массу.

Изучение нового материала.

Работа с учебником. Рабочая тетрадь.

Ребята, допустим у нас есть вещество - серная кислота H 2 SO 4,

можем мы ли узнать какие атомы входят в состав соединения.

А их количество?

А в каком массовом соотношении они соединяются?

Вычисление массовых отношений химических

элементов в сложном веществе. (стр. 51)

А как можно узнать в каких массовых отношениях соединены элементы в соединении формула которого H 2 SO 4 ?

m (H ): m (S ): m (O )= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, то есть 49 массовых частей серной кислоты, содержаться 1 массовая часть водорода, 16 массовых частей серы, 32 массовых частей кислорода.

Ребята, а как вы думаете, можем ли мы рассчитать долю каждого элемента в соединении?

Сегодня мы с вами познакомимся с новым понятием массовая доля элемента в соединении.

W - массовая доля элемента в соединении.

n - число атомов элемента.

Mr - относительная молекулярная масса.

Вычисление массовых долей химических элементов

в сложном веществе. (РТ)

1. Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении.

Задача №1 (РТ)

Вывод химических формул, если известны массовые доли химических элементов,

входящих в состав данного вещества. (РТ)

2. Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении.

Задача №5 (РТ)

Закрепление изученного материала.

РТ стр. 25 №2.

РТ стр. 27 №6.

Подведение итогов урока.

Какие новые понятия вы узнали сегодня на уроке?

Самостоятельная работа.

Домашнее задание:

изучить §15 стр. 51 - 53;
ответить на вопросы №3,4,7 стр. 53-54 (письменно).

П еречень использованной литературы.

Учебник. Химия 8 класс. авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство "Просвещение", 2014.

Рабочая тетрадь по химии. авт. Боровских Т.А.

МБОУ СОШ № 139 городского округа Самара.

Конспект урока по химии для 8 класса.

Тема: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Цели урока

 учебные:

— изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; записи и чтение формул.

— изучить различия между относительными, атомной и молекулярными массами;

— изучит понятие массовой доли химического элемента и научиться ее рассчитывать.

 развивающие:

— развить у учащихся умение делать несложные, логические построения на основе химических знаний;

— развить умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

 воспитательная:

— воспитать личностную рефлексию, то есть умение осмысливать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

— воспитать самоорганизацию и самооценку учащихся при выполнении исследовательских заданий на уроке.

Оборудование: таблицы «Относительные атомная и молекулярная массы», индивидуальные карточки задания для учеников, таблица Д.И.Менделеева.

Ход урока

I. Организационный момент

Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Разъясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

— Ребята сегодня каждый из Вас станет исследователем и будет «добывать новые знания»: выяснять состав химических формул, правила их записи и чтения; выводить формулу массовой доли химического элемента и рассчитывать ее.

II. Изучение новой темы

1. Слово учителя.

— Каждый атом любого химического элемента имеет свою массу, также как и любое физическое тело, окружающее нас, в том числе и мы с Вами. Но в отличии от нас, масса атомов очень мала. Поэтому учеными была принята за эталон масса 1/12 массы атома углерода 6 12 С (как самая легкая) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого эталона, отсюда и название «Относительная атомная масса» от англ. « relative » относителен. Данная величина не имеет единиц измерения и обозначается Ar . Численное значение относительной атомной массы любого элемента прописано в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь уже идет о молекулах и «Молекулярной относительной массе». Она складывается из атомных масс всех химических элементов образующих молекулу, умноженные на количество этих атомов. Так же не имеет единиц измерения и обозначается Mr . Например:

Mr (O 2) =Ar (O) ·2 = 16 · 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) · 2 + Ar (O) = 1· 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) · 2 + Ar (S) + Ar (O) · 4 = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98;

Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находим в периодической системе Д.И. Менделеева под знаком химического элемента. Значение атомных масс разных химических элементов складываются между собой. Если одинаковых атомов в молекуле несколько, от их численное значение атомных масс умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы будет происходить при выполнении самостоятельной работы в исследовательской части урока)

2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), при возникновении затруднений у учеников учитель должен быть очень осторожен и не в коем случае, не давать ученикам прямой правильный ответ, то есть «готовые знания» они должны добыть их сами. Лучше «подталкивать» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими мыслительную деятельность, необходимость связывать уже имеющиеся знание из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушить процесс исследования учеников и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку знания, добытые самостоятельно удерживаются в долговременной памяти, нежели готовая информация.

Примерные вопросы:

— Как ты думаешь?

— Представь, что изменится если…?

— Как изменится, и что это значит?

— Подумай, где еще ты встречался с этим понятием? и т.д.

Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельная исследовательская работа, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в правильном направлении.

Карточки – задания

Тема: Химическая формула. Относительные, атомная и молекулярные массы. Массовая доля химических элементов.

Задание 1. Химическая формула ее состав, запись и произношение.

А. Исследуй качественный и количественный состав химических формул. Проанализируй, что каждый из них обозначает в формуле.

Формула

Качественный состав
O 3	кислород (O )
H 2	водород (H )
Al 2 O 3	алюминий (Al ) и кислород (O )

Выводы:

1) Качественный состав химической формулы показывает: ____________________________________ образуют вещество.

2) Количественный состав химической формулы показывает:

Образуют вещество.

В. Проанализируй запись, как ты думаешь, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2 Al 2 O 3

коэффициент индекс

индекс – это _____________, которое показывает_______________ в веществе, записывается______________________ символа химического элемента;

коэффициент – это _______________, которое показывает количество _____________ химического вещества, записывается ______________ химической формулой;

В. Исследуй правила чтения формул.

Порядок произношения составных частей формулы:

1. коэффициент

2. символ химического элемента * и его индекс (если есть.)

3.следующий символ химического элемента и его индекс.

* при прочтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его название.

Самостоятельная работа.

(закрепление нового материала )

1.1. Запиши качественный состав каждой формулы:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Запиши количественный состав каждой формулы:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Прочитай формулы. Запиши то, что у тебя получилось:

Li 2 O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 _________________________________________________

MgSO 4 _________________________________________________

Задание 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

Проанализируй, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

А. Исследуй состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлороводорода HCl .

Состав	качественный	водород H	хлор Cl
Состав	количественный
Относительная атомная масса Ar

Сравни массовые доли элементов в соединении:  (H ) _________  (Cl )

( ,  ,  )

Б. Исследуй состав молекул этана C 2 H 6 и ацетилена C 2 H 2 .

Соединение

этан C 2 H 6

ацетилен C 2 H 2

Число атомов углерода n (C )

Число атомов водорода n (H )

Сравни массовые доли водорода в этане и ацетилене:

 (H ) C 2 H 6 _______________  (H ) C 2 H 2

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

В. Исследуй состав молекулы углекислого CO 2 и угарного газа CO .

Соединение

углекислый газ CO 2

угарный газ CO

Число атомов углерода n (C )

Относительная молекулярная масса соединения Mr

Сравни массовые доли углерода в углекислом и угарном газе:

 (C ) CO 2 _____________  (C ) CO

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Полученные выводы обобщи и составь формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных тобой параметров. Для этого: Обратно пропорциональные запиши в знаменатель

значению массовой доли

 (Э) = –––––––––––––

Чтобы выразить массовую долю в процентах, надо правую часть формулы умножить на 100 %

Самостоятельная работа.

2.1. Подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля серы:

а) Na 2 SO 3 и Na 2 S 2 O 3 ; б) H 2 S и Na 2 S; в) Na 2 S 4 O 6 и Na 2 S 2 O 8 .

2.2. Не производя вычисления, запиши следующие соединения в ряд в порядке уменьшения массовой доли:

а) водорода — H 2 O , H 2 O 2 _________________________

б) хлора — Cl 2 O , Cl 2 O 7 , ClO 2 ______________________

в) серы — SCl 4 , S 2 Cl 2 , SCl 2 ________________________

г) углерода — CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 ____________________

д) фтора – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________

III. Итоги урока.

Подводятся итоги, проговариваются химические понятия изученные на этом уроке: относительные атомная и молекулярная массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

IV. Домашнее задание.

§5. упр. 1-5. (кто из учеников не доделал самостоятельные задания во время урока, делают их дома)

Конспект урока по химии в 8 классе. Тема "Массовая доля"

«массовая доля 8класс»

Интегрированный урок химия+математика на тему:

«Массовая доля элемента в соединении», 8 класс

(технология интенсивного обучения, ИКТ)

Цель урока: рассмотреть алгоритм решения задач на нахождение массовой доли элемента в молекуле, вывод химической формулы вещества. Познакомить с приемами решения задач в математике и химии, расширить знания о значении массовой доли элемента в молекуле, сформировать целостную картину о взаимосвязи предметов в школе.

Задачи:

Образовательные:

1. Формирование понятия массовой доли элемента в составе вещества.

2. Применение знаний о массовые доли элемента в составе вещества в повседневной жизни.

3. Решение задач с нахождением массовой доли элемента в составе вещества.

Развивающие:

1. Развивать способности к самостоятельному выбору метода решения задач.

2. Умение обобщать, абстрагировать и конкретизировать знания.

3.Развитие научного мировоззрения, творческого мышления посредством создания проблемной ситуации.

Метапредметные:

Способствовать формированию умений анализировать, сопоставлять, обобщать знания;

Продолжить развивать умение работать в команде;

Воспитывать уважение к мнению других членов команды и коллектива;

Формировать чувство ответственности за свою работу.

Личностные:

Формировать осознанную потребность в знаниях;

Развивать умение управлять своей учебной деятельностью;

Оборудование:

1. Химические реактивы и посуда.

2. Интерактивная доска.

3. Опорные конспекты.

4. Карточки.

Тип урока: комбинированный урок.

(Интенсивное обучение с формированием понятий)

Методы обучения: частично-поисковый, репродуктивный, словесно – наглядно – практический .

Деятельность учителя:

Планирует работу учащихся заранее, осуществляет оперативный контроль, оказывает помощь, поддержку и вносит коррективы в их деятельность.

Ход урока.

Этап. Организационный момент.

приветствие учащихся, гостей.

Определение темы урока, целей урока: на доске вывешиваются формулы простых и сложных веществ, Sn, Cl 2 O 7, C, Mn 2 O 7, Pb, H 2 SO 3, Ag , AgNO 3 .

(что мы видим на доске?

По какому принципу их можно разделить?

Что называется, простым (сложным) веществом?

Какие физические величины мы можем применить для этих формул?

И так тема нашего урока?.......

Этап. Актуализация знаний. Прием: т эйк оф – тач даун (встать – сесть)

Каждый атом обладает относительной атомной массой? (да)

Процент это 1/100 часть числа? (да)

Относительная атомная масса элемента – величина равная отношению массы атома элемента к ½ массы атома углерода? (нет)

17%=0,017? (нет)

(Ar ) ? (да)

Относительная атомная масса элемента указана для каждого элемента в ПСХЭ? (да)
Абсолютная масса атома равна произведению относительной атомной массы на 1/12 массы атома углерода? (да)
79,932≈80? (да)
– величина, равная сумме всех относительных атомных масс и является безразмерной Mr = ∑ Аr × N ? (да)
Mr(NaCl)=23+36=59 ? (нет)

III этап. Самостоятельная работа.

	формула			m ; г
				1,97*10 -25 кг
	Са 3 (PO 4 ) 2

	формула			m ; г
				1,99*10 -26 кг
	СO 2

	формула			m ; г
				3,43*10 -25 кг
	H 2 SO 3

	формула			m ; г
				1 ,79 *10 -25 кг
	AgNO 3

Проверка самостоятельной работы. Прием: конэрс «Углы».

Участники №1 в 1-й угол

Участники №2 в 2-й угол

Участники №3 в 3-й угол

Участники №4 в 4-й угол

IV этап. Физминутка. Формирование в команды. Прием: Mix - Freeze - Group . Микс-Фриз-Груп. «Смешайся-замри-сгруппируйся» (ПСХЭ)

1. Сколько А – элементов в 1-й группе ПСХЭ? (6)

2. В молекуле воды общая сумма атомов? (3)

3. Найдите число, если 25% его равны 2? (8)

4. Сколько групп химических элементов в ПСХЭ? (8)

5. В каком периоде ПСХЭ находится атом U ? (7)

6. Сколько килограмм составляют 5% центнера? (5кг)

6. Относительная атомная масса Ne ? (4)

V этап. Изучение нового материала

Учитель химии: ребята, вернемся к формулам на доске. Читаем молекулу СО 2 . Что она нам показывает?

показывают количество атомов каждого вида.

А также сравним рассмотренное вещество с молекулой СО – угарного газа. Чем отличаются эти химические формулы.

Учитель математики: а с математической точки зрения – разное процентное содержание атомов в молекуле. А чтобы это было понятно вспомним:

1)Что такое доля? (часть от числа)

2) Чем она может быть выражена? (дробью)

3) Какое ещё понятие дает нам представление о части от числа? (процент)

4) Как найти число, если известно, сколько процентов оно составляет от целого? (разделить целое на 100 и умножить на количество %)

5) Опираясь на расчёты, которые вы выполняли в самостоятельной работе, чему равна относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа (СО 2)? (Mr =12+16*2=44)

6) Найдите часть относительной молекулярной массы предложенной молекулы для углерода, зная его относительную атомную массу и число атомов в молекуле. (Ar (C )=12*1=12)

7) Чему равно отношение относительной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе? (12/44=3/11=0, (27)) Выразите дробь в процентах. Тем самым мы выразили долю.

Учитель химии:

С какой физической величиной вы работали, выражая долю? (масса)

А это значит, что мы нашли массовую долю элемента в молекуле?

Сравним полученную формулу с предложенной формулой на странице 42.

Используя формулунайти массовую долю кислорода в соединение с углеродом?

(16*2/44= 32/44=8/11= 0, (72) =73%.

Сделайте вывод.

VI этап. Закрепление изученного материала. Прием релли тэйбл

Соседи по плечу. Задача 1 : «Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3

Задача 2 :

Вычислите массовую долю кальция, фосфора, кислорода в фосфоритной муке и хлора, формула которой Са 3 (PO 4 ) 2

Дано: Решение:

Са 3 (PO 4 ) 2 M r (Са 3 (PO 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387, или 38,7%

w (O) -? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413, или 41,3%

w (С a ) -? w P = 31×2/310= 0,2, или 20%

w (общ)=38,7+41,3+20=100%

VII этап. Рефлексия.

Значение знаний о массовой доле

Можно определить содержание элемента в любой массе вещества.

В народном хозяйстве определить содержание питательного элемента в определённом веществе

VIII этап. Прием: билетик на выход.

800 Рублей Самэри. Изложение за 800 рублей

4. Какое значение имеет знание о массовой доле…, например, добавляя суперфосфа (питательная соль) в почву.

Оценки за урок.

Просмотр содержимого документа
«формулы»

Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 SO 3

AgNO 3

CO 2

Просмотр содержимого документа
«Раздат.материал»

Наименование величин	Обозначение	Единицы измерения	Форма записи	Математическое выражение
Масса вещества	m		M(CaO) = 56 г.	m= M× ν
Количество вещества	ν ( n)		ν (KCl) = 0,1 моль	ν = N / N А
Постоянная Авогадро	N А		N А = 6,02 ×10 23 моль -1	N А = N / ν
Молярная масса	М	г/моль, кг/моль	М (HCl ) =36,5 г/моль М (HCl ) =36500 кг/моль	М= n /ν
	V m		V m =(O 2)=22,4 л/моль	V m =V / ν
Объём газообразного вещества (или раствора)	V		V (CO 2 ) = 5 ,6 л	V = V m × ν
Относительная атомная масса	Ar	Безразмерная	Ar (Ca)=40	Ar=
Относительная молекулярная масса	Mr	Безразмерная	Mr (H 2 O) = 18	Ar=
Плотность в-ва	P		Р(Н 2 О)=1г/мл	Р= m / V

Наименование величин	Обозначение	Единицы измерения	Форма записи	Математическое выражение
Масса вещества	m		M(CaO) = 56 г.	m= M× ν
Количество вещества	ν ( n)		ν (KCl) = 0,1 моль	ν = N / N А
Постоянная Авогадро	N А		N А = 6,02 ×10 23 моль -1	N А = N / ν
Молярная масса	М	г/моль, кг/моль	М (HCl ) =36,5 г/моль М (HCl ) =36500 кг/моль	М= n /ν
Молярный объём газа (при н.у.)	V m		V m =(O 2)=22,4 л/моль V m =(O 2)=22,4×10 -3 кг/моль	V m =V / ν
Объём газообразного вещества (или раствора)	V		V (CO 2 ) = 5 ,6 л	V = V m × ν
Относительная атомная масса	Ar	Безразмерная	Ar (Ca)=40	Ar=
Относительная молекулярная масса	Mr	Безразмерная	Mr (H 2 O) = 18	Ar=
Плотность в-ва	P		Р(Н 2 О)=1г/мл	Р= m / V

формула	Ar	Mr	m ; г

Са 3 (PO 4 ) 2

формула	Ar	Mr	m ; г

СO 2

формула	Ar	Mr	m ; г

H 2 SO 3

формула	Ar	Mr	m ; г
Ag
AgNO 3

формула	Ar	Mr	m ; г

Са 3 (PO 4 ) 2

формула	Ar	Mr	m ; г

СO 2

формула	Ar	Mr	m ; г

H 2 SO 3

формула	Ar	Mr	m ; г
Ag
AgNO 3

формула	Ar	Mr	m ; г

Са 3 (PO 4 ) 2

формула	Ar	Mr	m ; г

СO 2

формула	Ar	Mr	m ; г

H 2 SO 3

формула	Ar	Mr	m ; г
Ag
AgNO 3

формула	Ar	Mr	m ; г

Са 3 (PO 4 ) 2

формула	Ar	Mr	m ; г

СO 2

формула	Ar	Mr	m ; г

H 2 SO 3

формула	Ar	Mr	m ; г
Ag
AgNO 3

формула	Ar	Mr	m ; г

Cl 2 O 7

формула	Ar	Mr	m ; г

СO 2

формула	Ar	Mr	m ; г

H 2 SO 3

формула	Ar	Mr	m ; г
Ag
AgNO 3

формула	Ar	Mr	m ; г

Cl 2 O 7

формула	Ar	Mr	m ; г

СO 2

формула	Ar	Mr	m ; г

H 2 SO 3

формула	Ar	Mr	m ; г
Ag
AgNO 3

Просмотр содержимого презентации
«массовая доля 8кл презентация»

Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 SO 3

AgNO 3

тэйк оф – тач даун

встать – сесть

ВСПОМНИТЬ

Каждый атом обладает относительной атомной массой?
Процент это 1/100 часть числа?
Относительная атомная масса элемента – величина равная отношению массы атома элемента к ½ массы атома углерода?
17%=0,017?
Относительная атомная масса элемента обозначается ( Ar ) ?
25%=1/4? (да)

тэйк оф – тач даун

встать – сесть

ВСПОМНИТЬ

Относительная атомная масса элемента указана для каждого элемента в ПСХЭ?
Абсолютная масса атома равна произведению относительной атомной массы на 1/12 массы атома углерода?
79,932≈80?
Относительная молекулярная масса – величина, равная сумме всех относительных атомных масс и является безразмерной

Mr = ∑ Аr × N ?

Mr(NaCl)=23+36=59 ?

САМОСТОЯТЕЛЬНО

формула

m ; г

в ходе выполнения структуры участники распределяются по разным углам…

Участники №1 в 1-й угол

Участники №2 в 2-й угол

Участники №3 в 3-й угол

Участники №4 в 4-й угол

для дальнейшей презентации своей точки зрения и принятия точек зрения своих партнёров.

Mix-Freeze-Group

Микс-Фриз-Груп

«Смешайся-замри-сгруппируйся»

1. Сколько А – элементов в 1-й группе ПСХЭ?

2. В молекуле воды общая сумма атомов?

3. Сколько групп химических элементов в ПСХЭ?

4. В каком периоде ПСХЭ находится атом U

5. Относительная атомная масса Ne ?

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов

химический знак

углерода

химический знак

кислорода

Качественный состав (какие атомы);
Количественный состав (сколько атомов);
Относительная молекулярная масса;
Принадлежность вещества к ряду простых или сложных веществ;
Относительное содержание элемента в образце вещества.

индексы

показывают количество атомов каждого вида

Что такое доля?
Чем она может быть выражена?
Какое ещё понятие дает нам представление о части от числа?
Как найти число, если известно, сколько процентов оно составляет от целого?
Опираясь на расчёты, которые вы выполняли в самостоятельной работе, чему равна относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа (СО 2)?
Найдите часть относительной молекулярной массы предложенной молекулы для углерода, зная его относительную атомную массу и число атомов в молекуле?
Чему равно отношение относительной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе? Выразите дробь в процентах.

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

Определите массовую долю алюминия в его соединении с кислородом Al 2 O 3

Дано: Решение:

CO 2 w c = A r (C) / M r (CO 2 )

M r (CO 2 )= 12+ 16×2=44

w c = 12 / 44 = 0,27 или 27%

Ответ: массовая доля O 27%

w(Аl) = ?

МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ (w )

– это отношение массы всех атомов элемента к относительной молекулярной массе вещества.

САМОСТОЯТЕЛЬНО:

Вычислите массовую долю кислорода в этом же соединении.

Проверка

w О = 16×2 / 44 = 0,72 или 72%

ОТВЕТ: массовая доля О=72%

Сумма массовых долей всех химических элементов в соединении равна ≈ 1 или ≈ 100%.

w C + w О = 27% + 72% = 99 %

РЕЛЛИ ТЭЙБЛ

«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»

СОСЕДИ ПО ПЛЕЧУ

Задача 1: Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3

Задача 2: Са 3 ( PO 4 ) 2

РЕЛЛИ ТЭЙБЛ

«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»

Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3

Дано: Решение:

H 2 SO 3 w H = A r (H) / M r (H 2 SO 3 )

w S = A r (S) / M r (H 2 SO 3 )

w S = A r (O) / M r (H 2 SO 3 )

W(Н) -? M r (H 2 SO 3 )= 1*2+32+16*3=82

W (S) -? w H = 1*2 / 82 = 0,024, или 2,4%

W (O) -? w S = 32/ 82 = 0,39, или 39%

w O = 16*3/ 82 = 0,585, или 58,5%

w (общ)=2,4+39+58,5=99,9%

Ответ: массовая доля H– 2,4%; S – 39%; O – 58,5%

РЕЛЛИ ТЭЙБЛ

«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»

Вычислите массовую долю кальция, фосфора, кислорода в фосфоритной муке, формула которой Са 3 ( PO 4 ) 2

Дано: Решение:

Са 3 ( PO 4 ) 2 M r ( Са 3 ( PO 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387, или 38,7%

w (O) -? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413, или 41,3%

w(Сa) -? w P = 31×2/310= 0,2, или 20%

w (общ)=38,7+41,3+20=100%

Ответ: массовая доля Ca– 38,7%; P– 20%; O – .41,3%

Можно определить содержание элемента в любом количестве вещества
Можно определить химическую формулу вещества;
В народном хозяйстве определить содержание питательного элемента в определённом веществе

800 Рублей Самэри

Изложение за 800 рублей

1. Химической формулой называют?

2. Что показывает химическая формула?

3. В чём выражают массовую долю?

4. Какое значение имеет знание о массовой доле…

Например добавляя суперфосфа (питательная соль) в почву