Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO 4 – сульфат кальция и т. д.
Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:
Na + Cl – – хлорид натрия
Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальция и т.д.
Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:
1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na 2 CO 3 , KNO 3 и т.д.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ит. д.
3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 и т.д.
4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.
По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальция, Mg SO 4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI 2 – хлорид цинка и т.д.
В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl 3) 2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.
При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH 2 PO 4 – дигидрофосфат натрия.
Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.
Химические свойства солей
Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.
1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Взаимодействуют с основаниями , образуя новую соль и новое основание:
Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Остались вопросы? Хотите знать больше о солях?
Чтобы получить помощь репетитора – .
Первый урок – бесплатно!
blog.сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.
Соли - это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп N Н 4 + , гидроксилированных групп Ме(ОН) n m + ) и одного (нескольких) кислотных остатков. Общая формула солей Ме n А m , где А - кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония N Н 4 +) и анионы кислотного остатка.
Классификация. По составу соли подразделяют на средние (нормальные ), кислые (гидросоли ), основные (гидроксосоли ) , двойные , смешанные и комплексные (см. таблицу ).
Таблица - Классификация солей по составу
| СОЛИ | |||||
|
Средние (нормальные) - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл AlCl 3 |
Кислые (гидросоли ) - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл КHSO 4 |
Основные (гидроксосоли ) - продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток FeOHCl |
Двойные - содержат два разных металла и один кислотный остаток КNaSO 4 |
Смешанные - содержат один металл и несколько кислотных остатков CaClBr |
Комплексные SO 4 |
Физические свойства. Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.
Химические свойства
1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.
NaCl Na + + Cl – .
КNaSO 4 К + + Na + + SO 4 2– .
CaClBr Ca 2+ + Cl – + Br – .
КHSO 4 К + + НSO 4 – HSO 4 – H + + SO 4 2– .
FeOHCl FeOH + + Cl – FeOH + Fe 2+ + OH – .
SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3 .
2) Взаимодействие с индикаторами . В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н + (кислая среда) или ионы ОН – (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:
индикатор + Н + (ОН –)окрашенное соединение.
AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +
3) Разложение при нагревании . При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
СаСO 3 СаO + СО 2 .
с оли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2AgCl Ag + Cl 2 .
Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:
2К NO 3 2К NO 2 + O 2 .
4) Взаимодействие с кислотами : Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок .
2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O .
Сa Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Сa 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.
Основные соли при действии кислот переходят в средние:
FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + H 2 O.
Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4 .
5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания .
CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ .
6) Взаимодействие друг с другом . Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgCl ¯ .
7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .
Li , Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb , H , Sb , Bi , Cu , Hg , Ag , Pd , Pt , Au
8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока) . Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:
2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2 .
2NaCl расплав 2Na + Cl 2 .
9) Взаимодействие с кислотными оксидами .
СО 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2
Na 2 CO 3 + SiO 2 СО 2 + Na 2 SiO 3
Получение. 1) Взаимодействием металлов с неметаллами :
2Na + Cl 2 ® 2NaCl .
2) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными оксидами :
CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4 .
3) Взаимодействием основных оксидов с амфотерными оксидами :
Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2 .
4) Взаимодействием металлов с кислотами :
2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .
5 ) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами :
Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.
6) Взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами :
В растворе: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 О ® 2– .
При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O .
В растворе: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O .
7) Взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами :
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.
8) Взаимодействием кислот с солями :
2HCl + Na 2 S ® 2NaCl + Н 2 S .
9) Взаимодействием солей со щелочами:
Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ .
10) Взаимодействием солей друг с другом :
AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3 .
Л.А. Яковишин
10. Соли, их классификация, номенклатура, получение, химические свойства.
Солями называются сложные вещества формула молекулы которых, состоит из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO 4 – сульфат кальция и т. д.
Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:
Na + Cl – – хлорид натрия
Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальция и т.д.
Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие типы солей:
1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na 2 CO 3 , KNO 3 2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 и т. д.
3. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.
По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей.
Простые соли - соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl)
Двойные соли - соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO 4) 2 ·12 H 2 O).
Смешанные соли - соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl).
Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например,Na 2 SO 4 ·10 H 2 O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K 4 , Cu(NH 3) 4 ](OH) 2
По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальция, Mg SO 4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI 2 – хлорид цинка и т.д.
В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl 3) 2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.
При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH 2 PO 4 – дигидрофосфат натрия.
Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.
Способы получения солей
Взаимодействие металла с кислотой.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Взаимодействие основного оксида с кислотой
CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации).
Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O
При неполной нейтрализации кислоты основанием образуется кислая соль:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Взаимодействие соли с кислотой. В этом случаи образуется новая кислота и новая соль. Для осуществления этой реакции необходимо, что бы взятая кислота была сильнее образующейся или менее летучей.
2NaCl + H 2 So 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl
Действием избытка кислоты на средние соли многоосновных кислот получают кислые соли:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом.
CaО + SiО 2 = CaSiO 3
Взаимодействие основания с кислотным оксидом
6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Вступающий в реакцию кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся после реакции.
CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2
Взаимодействие соли с основанием. Этим способом можно получить как средние соли, так и, при недостатке основания, основные соли. Кислые соли, взаимодействуют с основанием, переходят в средние:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓
ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O
Взаимодействие между двумя солями. Образуются две новые соли. Реакция протекает до конца лишь в том случае, если одна из образующихся солей выпадает в осадок:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl
AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3
Взаимодействие между металлом и солью. Вступивший в реакцию металл должен находится в ряду напряжения металлов левее металла, входящего в состав исходной соли.
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
Взаимодействие металла с неметаллом
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Взаимодействие металла со щелочью.
Zn + 2NaOH кр Na 2 ZnO 2 + H 2
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Взаимодействие металла со щелочью
Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
Взаимодействие неметалла с солью.
Cl 2 + KJ = 2KCl + J 2
Термическое разложение солей.
2KNO 3 2KNO 2 + O 2
2KClO 3 2KCl + 3O 2
Химические свойства солей
Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.
1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Взаимодействуют с основаниями , образуя новую соль и новое основание:
Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
| " |
Соли – это химические соединения, в которых атом металла связан с кислотным остатком. Отличие солей от других соединение состоит в том, что у них явно выражен ионный характер связи. Поэтому связь так и называют – ионной. Ионная связь характеризуется ненасыщенностью и ненаправленностью. Примеры солей: хлорид натрия или кухонная соль – NaCl, сульфат кальция или гипс – СаSO4. В зависимости от того, насколько полно заменяются атомы водорода в кислоте или гидроксо-группы в гидроксиде различают средние, кислые и основные соли. В состав соли может входить несколько катионов металла – это двойные соли.
Средние соли
Средние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный.
Средние соли получают реакцией нейтрализации, когда и основание взяты в эквимолярных соотношениях, например:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Получается средняя соль . Если взять 1 моль гидроксида натрия, то реакция пойдет следующим образом:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Получается кислая соль гидросульфит натрия.
Кислые соли
Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли способны образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, не дают.
Примеры кислых солей: гидрокарбонат натрия или пищевая сода – NaHCO3, дигидрофосфат натрия – NaH2PO4.
Кислые соли можно также получить взаимодействием средних солей с кислотой:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Основные соли
Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2.
Двойные соли
Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.
Смешанные соли
Смешанные соли - это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь - Ca(OCl)Cl.
4. Классификация, получение и свойства солей
Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.
Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы.
Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов):
H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 ,
Или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками:
Zn (OH ) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2 .
При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O.
При растворении средних солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:
Na 2 SO 4 →2 Na + + SO 4 2 - .
При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли :
NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O .
При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного остатка, в том числе ионы Н + :
NaHCO 3 →Na + + HCO 3 -
HCO 3 - H + + CO 3 2 - .
При неполном замещении гидроксогрупп основания - основные соли :
Mg(OH) 2 + HBr = Mg(OH)Br + H 2 O.
При растворении основных солей в растворе образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН - :
Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,
(MgOH ) + Mg 2+ + OH - .
Таким образом, в соответствии с данным определением, соли делятся на средни е, кислые и основные .
Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: CaCO 3 × MgCO 3 (доломит), KCl ∙ NaCl (сильвинит), KAl (SO 4 ) 2 (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли , в которых содержится один катион и два разных аниона: CaOCl 2 (или CaCl (OCl )) - кальциевая соль соляной и хлорноватистой (HOCl ) кислот (хлорид-гипохлорит кальция). Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы: K 3 + [ Fe (CN ) 6 ] −3 , K 4 + [ Fe (CN ) 6 ] −4 , [ Cr (H 2 O ) 5 Cl ] 2+ Cl 2 − .
Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Например FeS - сульфид железа (II ), Fe 2 (SO 4 ) 3 - сульфат железа (III ). Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро - (NaHSO 3 -гидросульфит натрия), а группа ОН - - приставкой гидроксо - (Al (OH ) 2 Cl - дигидроксохлорид алюминия).
Получение солей
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд. , ), к ним относятся:
1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:
BaO + SiO 2 = BaSiO 3 ,
MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2 ,
SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 ,
P 2 O 5 + Al 2 O 3 = 2AlPO 4 .
2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,
CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O,
2 NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O .
3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO 4 ↓ .
2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 +2H 2 O,
Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.
Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 +2H 2 O.
4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:
2 Mg + Cl 2 = MgCl 2 .
Химические свойства солей
При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений (или же в окислительно-восстановительные реакции). Таким образом, соли могут реагировать:
|
1. С металлами |
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg , Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb. |
|
2. C кислотами |
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 , AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl |
|
3. C солями |
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 , K 2 CrO 4 + Pb(NO 3) 2 = KNO 3 + PbCrO 4 ↓ . |
|
4. C основаниями |
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 , Ni(NO 3) 2 + 2KOH = Ni(OH) 2 + 2KNO 3 . |
|
5. Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются: CaCO 3 = CaO + CO 2 , 2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2 , NH 4 Cl = NH 3 + HCl, 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 , 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 , 4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2 , NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O . |
|
М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина
Педагоги дополнительного образования - это кто?
Почему «великие льды» меняют траекторию?
Математика - язык познания мира