Anna Koroleva

Timp de citire: 25 minute

A a

Nu toată lumea știe că multe boli apar dintr-un singur motiv - o încălcare a echilibrului acido-bazic al organismului.Pentru a îmbunătăți și a menține o sănătate bună, nu este degeaba că mulți medici, nutriționiști și vindecători tradiționali recomandă o dietă echilibrată și bea multă apă. Care este echilibrul pH-ului, care alimente sunt acide și care sunt alcaline? Toate în detaliu mai jos.

Echilibrul acido-bazic în organism - ce este Ph?

Reducerea pH-ului provine din expresia latină pondus Hydrogenii, care înseamnă „greutatea hidrogenului”. pH-ul este un indicator al conținutului de acid și alcali într-o soluție, sau mai simplu înexprimă numărul de atomi de hidrogen.

Valoarea pH-ului este măsurată pe o scală de la 0 la 14, unde intervalul de la 0 la 7 sunt ioni de hidrogen pozitivi, intervalul de la 7,1 la 14 sunt ioni hidroxil negativi.

Echilibrul acido-bazic în organism este măsurat și printr-un indicator de pH: valori mai mari de 7 înseamnă o reacție alcalină, mai puțin de 7 înseamnă o reacție acidă, pH \u003d 7 înseamnă o reacție neutră. Apa purificată corespunde acestei valori. Dacă indicatorul este sub norma 7.4 - aceasta indică acidoză - acidifiere excesivă, dacă este mai mare decât valoarea de 7,45 - alcaloză - un exces de alcalin, care este mult mai puțin frecvent decât acidoza.

Sfat! Valoarea pH-ului urinei, salivei și sângelui la o persoană sănătoasă

pH-ul urinei

Valorile de urină și salivă sunt verificate folosind benzi de test litmus.

Un semn de sănătate bună în analiza urinei sunt următorii indicatori: dimineața - 6-6,5;seara - 6.5-7.  Aceste valori arată gradul de asimilare a mineralelor alcaline necesare pentru neutralizarea excesului de acizi.

pH saliva

Bine când analizezi saliva este un indicator de 6,4-7. Verificarea pH-ului salivei este cel mai de încredere dimineața pe stomacul gol. Această analiză arată starea sistemului digestiv și cantitatea de enzime din organism. Dacă valoarea este peste 7, aveți probleme evidente cu munca stomacului.

pH-ul sangelui

În sânge, valoarea pH-ului variază între 7,35 și 7,46. Aciditatea plasmei sanguine arteriale a unei persoane sănătoase este în medie de 7,4 pH, venos - 7,35 pH. Valoarea pH-ului sângelui este verificată luând sânge de la un deget. Dacă valoarea este în afara limitelor normei indicate, aceasta indică unele boli grave și complicații.

Cauzele dezechilibrului acid-bazic în organism

Echilibrul acido-bazic al corpului uman reflectă sănătatea acestuia. Deci, majoritatea bolilor apar din cauza unei diete dezechilibrate, când predomină alimentația acidă în dietă, iar cantitatea de apă curată consumată este insuficientă.

Dieta noastră ideală ar trebui să fie 2/3 alcaline și doar 1/3 acid. Cu toate acestea, odată cu dezvoltarea civilizației agrare, și apoi a industriei alimentare moderne, situația s-a schimbat treptat în rău și astăzi mulți, poate majoritatea oamenilor consumă, dimpotrivă, aproximativ 1/3-1 / 4 de alimente alcaline, în timp ce alimentele acide constituie cea mai mare parte dieta. Acest lucru duce la un dezechilibru în direcția acidificării organismului - la acidoză, al cărei rezultat este îmbătrânirea rapidă a întregului corp.

Cercetările oamenilor de știință au arătat că, în cele mai vechi timpuri, o persoană mânca 1/3 din alimente pentru animale și 2/3 din legume   (desigur, acest lucru nu se aplică popoarelor din Nord, care chiar acum necesită mai multă carne). Adică, anterior, dieta noastră era predominant alcalină. Prin urmare, echilibrul acido-bazic a fost relativ mai bun. Astăzi, majoritatea oamenilor din dietă sunt prefabricate, conserve, produse de cofetărie, făină la cuptor, grăsimi saturate, alimente rafinate și moarte, o cantitate imensă de cafea și produse farmaceutice, adăugăm fumatul și alcoolul excesiv în orice - și obținem acidoză. Alcaloză - conținutul excesiv de alcali este mult mai puțin frecvent și este cel mai adesea cauzat de utilizarea excesivă de produse farmaceutice.

La ce boli duce acidifierea și trebuie să fie alcalinizat organismul?

În corpul uman se produce autoreglarea echilibrului acido-bazic.

Odată cu acidoza, alcalina este eliberată pentru a menține un astfel de echilibru, dar, în același timp, apar procese care duc la scăderea stării de bine a întregului organism:

• Acidele sunt secretate prin tractul digestiv, sistemul respirator, pielea;
• Acizii se acumulează în mușchi și alte țesuturi;
• Acizii sunt neutralizați de minerale precum magneziu, potasiu, calciu, sodiu.

Acidificarea duce la multe boli:

• Așadar, când sărurile de calciu și magneziu ies din oase, se formează osteoporoză, apare o slăbiciune a sistemului muscular și bolile articulare.
• O scădere a rezervelor alcaline în țesutul nervos duce la scăderea inteligenței, un risc ridicat de tulburări sau boli mentale, oboseală cronică, insomnie, insecuritate, depresie, apatie.
• Odată cu pierderea de potasiu, sodiu și magneziu, apar deseori boli ale sistemului cardiovascular, funcția renală afectată, hemoroizi și gută.
• Acidoza duce adesea la diabet, atac de cord, ateroscleroză, boli dentare, infertilitate la bărbați și femei.
• În plus, acidifierea duce la o serie de boli gastro-intestinale - la ulcere, gastrită, constipație, greață, dureri în stomac, amărăciune în gură.

În general, acidifierea organismului provoacă peste două sute de boli, inclusiv cancer. S-a dovedit că celulele canceroase nu pot trăi decât într-un mediu acid! Când sunt plasate într-un mediu cu pH \u003d 6,5, celulele canceroase cresc în fața ochilor, în timp ce într-un mediu de 7,4 și peste acestea nu supraviețuiesc. Adică este pur și simplu vital pentru o persoană să creeze și să mențină un pH alcalin, deoarece orice microflora dăunătoare se naște și se dezvoltă doar într-un mediu acid. Dacă corpul este acidulat, este necesar să alcalinizăm corpul. Cum se face acest lucru - vom lua în considerare în continuare, după tabelul acidității alimentelor, băuturilor și mineralelor.

Tabelele alimentelor acide și alcaline, băuturilor și mineralelor

În aceste tabele, valorile medii ale pH-ului alimentelor, băuturilor și mineralelor sunt împărțite în grupuri alcaline și acide.

Tabelul 1. Produse acide, băuturi și minerale

tip	slab   acidifiante	acidifiante	tare    acidifiante
Fructe, fructe de padure	Rodie.	Sucuri de fructe cu conservanți.
Fasole și legume	Fasole.	Rubarbă.	Cacao.
Nuci, semințe, uleiuri	Semințe de dovleac și   floarea-soarelui   ulei de floarea soarelui.	acaju   Pecan.	nuc   nuc,   alune de pădure,   Alune.
culturi	Orez roșu	porumb,   hrișcă,   fulgi de ovăz,   orez,   Rye.	Produse fainoase albe fine.
Carne, pește	Pește de mare   cancerele   crabi,   crustacee   Rață sălbatică.	curcan,   Gus,   pui,   Rabbit.	carne de porc,   carne de vânat,   Carne de vită.
Produse lactate, ouă	ouă,   Produse lactate,   Cascaval   Unt.	Laptele de vacă.	Brânză.
băuturi	Ceai negru	Cafea.	Băuturi carbogazoase   Alcoolul.
minerale		clor,   fosfor   Sulf.

Tabelul 2. Alimente alcaline, băuturi și minerale

tip	slab   alcalinizare	alkalify	tare   alcalinizare
Fructe, fructe de padure	portocale,   piersici,   banane,   afine,   avocado,   Prune.	pere,   stafide,   struguri,   date,   mere,   Cherry.	lamaie, mango,   coacaze,   căpșuni,   zmeură,   grapefruit,   Pepene verde.
Fasole și legume	mazăre,   cartofi,   roșii,   porumb,   măsline,   soia,   Varza.	Cartof dulce   sfeclă de zahăr,   salata,   țelină   morcovi,   Dovleac.	spanac,   ceapa,   sparanghel,   broccoli,   usturoi,   Sucuri din legume.
Nuci, semințe, uleiuri	castane   Ulei de rapiță.	migdale,   Ulei de seminte de in.
culturi	Amaranth.	Linte.
Produse lactate, ouă	Lapte de soia și brânză   Shubat.
băuturi	Ceai de ghimbir   ceai de ginseng.	Ceai verde   Cicoare.	Ceaiuri de plante.
minerale		magneziu,   sodiu,   potasiu,   Calciu.

Cum să readucem pH-ul la normal și cum să menținem nivelul de echilibru acido-bazic în organism?

În așa fel încât pH-ul să fie constant normal și corpul să nu se uzeze prin lupta împotriva excesului de aciditate,   dieta umană ar trebui să fie constituită din 70-80% din alimentele alcaline și doar 20-30% din alimentele acide. Dintre acestea, componenta de carbohidrați ar trebui să fie de aproximativ 50%, grăsimile - 25%, proteinele - de asemenea 25%.

Pentru a asigura echilibrul acido-bazic, trebuie:

• Mănâncă mai multe fructe, fructe de pădure și legume, bea băuturi alcalinizante;
• Cantitatea de carne grea consumată (carne de porc, vită, carne de cal) trebuie redusă și înlocuită cu pește sau pasăre (pui, curcan);
• Opriți sau reduceți consumul de alimente conserve, prăjite, sărate și afumate;
• Refuzați alimentele cu aditivi artificiali;
• Refuză obiceiurile proaste, consumul excesiv de alcool și droguri (cu excepția celor mai necesare);
• Folosiți uleiuri vegetale neterminate, cum ar fi măsline, semințe de in, susan;
• Înlocuiți cofetăria și zahărul folosite cu miere naturală, fructe uscate, ciocolată neagră;
• Refuzați să coaceți din făină premium, în schimb folosiți pâine fără drojdie sau uscate din făină integrală;
• Evitați să mâncați mâncare prea caldă și prea rece;
• Dacă există exces de greutate - reduceți aportul caloric;
• Dintre soiurile de ceai, se preferă verde, alb și roșu, dar este indicat să refuzați cafeaua;
• Bea apă purificată, naturală, distilată, dezghețată sau structurată - trebuie să bei 1,5-2 litri pe zi separat de mese (cel târziu cu 15 minute înainte de masă și nu mai devreme de 1,5-2 ore după) .

În plus, este important să folosiți produsele nu numai în raportul corect, ci și să le combinați corect, deoarece unele uniuni au succes, în timp ce altele sunt nesănătoase:

• Carne, ouă, brânză, ciupercibine   combinate cu ierburi și legume,  slab - cu amidonuri, alte grăsimi și proteine;
• amidon mergeți bine cu grăsimi vegetale și animale, ierburi și legume, rău - cu proteine, zaharuri, fructe;
• Leguminoasele merg bine cu ierburi și legume,rău - cu alte produse;
• Fructele merg bine cu alte fructe și fructe de pădure, cu unele produse lactate, cu nuci, rău - cu amidonuri, proteine, dulciuri.

Ce alte produse nu pot fi consumate împreună - citiți în subiectul nostru special.

Indicatorul de hidrogen - pH - este o măsură a activității (în cazul soluțiilor diluate reflectă concentrația) ionilor de hidrogen din soluție, care exprimă cantitativ aciditatea acestuia, se calculează ca logaritmul zecimal negativ (luat cu semnul opus) al activității ionilor de hidrogen, exprimat în aluniți per litru.

pН \u003d - jurnal

Acest concept a fost introdus în 1909 de chimistul danez Sørensen. Indicatorul se numește pH, conform primelor litere ale cuvintelor latine potentia hidrogeni - puterea hidrogenului, sau pondusrogenii - greutatea hidrogenului.

Valoarea inversă a pH-ului, o măsură a bazicității soluției, pOH, egală cu logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni OH în soluție, a fost oarecum mai puțin răspândită:

rON \u003d - lg

În apa pură la 25 ° C, concentrațiile ionilor de hidrogen () și a ionilor de hidroxid () sunt aceleași și se ridică la 10 -7 mol / L, aceasta rezultă direct din constanta de autoprotoliză a apei K w, care se mai numește produsul ionic al apei:

La w \u003d · \u003d 10 –14 [mol 2 / l 2] (la 25 ° C)

pH + pOH \u003d 14

Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, ei spun că soluția are o reacție neutră. Când se adaugă acid în apă, concentrația ionilor de hidrogen crește, iar concentrația ionilor de hidroxid scade în consecință, când se adaugă o bază, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade. Când\u003e spun că soluția este acidă și când\u003e - alcalină.

Determinarea PH

Mai multe metode sunt utilizate pe scară largă pentru a determina pH-ul soluțiilor.

1) Indicele de hidrogen poate fi aproximativ estimat folosind indicatori, măsurați cu exactitate cu un pH-metru sau determinat analitic prin titrare acid-bază.

Pentru o estimare aproximativă a concentrației ionilor de hidrogen, indicatorii acid-bază sunt utilizați pe scară largă - coloranți organici, a căror culoare depinde de pH-ul mediului. Printre cei mai cunoscuți indicatori se numără litmus, fenolftaleină, portocaliu de metil (portocaliu de metil) și alții. Indicatorii pot exista sub două forme de culoare diferită - fie acide, fie bazice. Schimbarea de culoare a fiecărui indicator are loc în intervalul său de aciditate, de obicei 1 - 2 unități (vezi Tabelul 1, sesiunea 2).

Pentru a extinde domeniul de lucru al măsurării pH-ului, este utilizat așa-numitul indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă secvențial culoarea de la roșu prin galben, verde, albastru la violet la trecerea de la acid la alcalin. Determinarea pH-ului prin metoda indicatorului este dificilă pentru soluțiile turbide sau colorate.

2) Metoda volumetrică analitică - titrare acid-bază - oferă, de asemenea, rezultate precise pentru determinarea acidității totale a soluțiilor. Soluția de concentrare (titrant) cunoscută este adăugată prin picurare la soluția de testare. Când este amestecat, are loc o reacție chimică. Punctul de echivalență - momentul în care titrantul este suficient pentru a completa complet reacția - este fixat cu ajutorul indicatorului. Mai departe, cunoscând concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se calculează aciditatea totală a soluției.

Aciditatea mediului este importantă pentru multe procese chimice, iar posibilitatea apariției sau a rezultatului unei reacții particulare depinde adesea de pH-ul mediului. Pentru a menține o anumită valoare a pH-ului în sistemul de reacție în timpul testelor de laborator sau în producție, se utilizează soluții tampon care pot menține o valoare practic constantă de pH atunci când este diluată sau când se adaugă cantități mici de acid sau alcaline.

PH-ul hidrogenului este utilizat pe scară largă pentru a caracteriza proprietățile acid-bază ale diferitelor medii biologice (tabelul 2).

Aciditatea mediului de reacție are o importanță deosebită pentru reacțiile biochimice care apar în sistemele vii. Concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție afectează adesea proprietățile fizico-chimice și activitatea biologică a proteinelor și acizilor nucleici, prin urmare, pentru funcționarea normală a organismului, menținerea homeostazei acid-bazice este o sarcină extrem de importantă. Menținerea dinamică a pH-ului optim al fluidelor biologice se realizează datorită acțiunii sistemelor tampon.

3) Utilizarea unui instrument special - un contor de pH - vă permite să măsurați pH-ul pe o gamă mai largă și mai precisă (până la 0,01 unități de pH) decât cu indicatoare, este convenabilă și extrem de precisă, vă permite să măsurați pH-ul soluțiilor opace și de culoare și, prin urmare, este larg este folosit.

Folosind un pHmetru, se măsoară concentrația ionilor de hidrogen (pH) în soluții, apă potabilă, produse alimentare și materii prime, obiecte de mediu și sisteme de producție pentru monitorizarea continuă a proceselor tehnologice, inclusiv în medii agresive.

pH-ul este indispensabil pentru monitorizarea hardware a pH-ului soluțiilor de separare a uraniului și a plutoniei, când cerințele pentru corectitudinea citirilor echipamentului fără calibrarea acestuia sunt extrem de mari.

Dispozitivul poate fi utilizat în laboratoare staționare și mobile, inclusiv în teren, precum și în diagnosticarea clinică, criminalistică, cercetare, producție, inclusiv în industria de carne, lactate și coacere.

Recent, contoarele de pH sunt utilizate pe scară largă și în fermele de acvariu, pentru controlul calității apei în condiții casnice, agricultură (în special în hidroponică), precum și pentru monitorizarea diagnosticului condițiilor de sănătate.

Tabelul 2. Valorile pH-ului pentru unele sisteme biologice și alte soluții

WikiHow funcționează pe principiul unui wiki, ceea ce înseamnă că multe dintre articolele noastre sunt scrise de mai mulți autori. La crearea acestui articol, 10 persoane (a) au lucrat la editarea și îmbunătățirea acestuia, inclusiv în mod anonim.

Numărul de surse utilizate în acest articol:. Veți găsi lista lor în partea de jos a paginii.

În viața de zi cu zi, pH-ul înseamnă de obicei o scară utilizată pentru a descrie neutralitatea, sau invers, lipsa de neutralitate a unei substanțe. În termeni științifici, valoarea pH-ului corespunde numărului de ioni dintr-o soluție chimică. Dacă studiați chimie sau subiecți conexi, poate fi necesar să calculați nivelul pH-ului pe baza concentrației substanțelor din soluție. Valoarea pH-ului se găsește după următoarea formulă: pH \u003d -lg.

pași

Ce este pH-ul

Familiarizați-vă cu conceptul de pH.  Valoarea pH-ului corespunde concentrației ionilor de hidrogen din soluție. O soluție cu o concentrație mare de ioni de hidrogen se numește acid, iar o soluție cu o concentrație redusă a acestor ioni se numește alcalină. Ionii de hidrogen sunt denumiți pe scurt H +. Ele pot fi reprezentate în compoziția compusului, apoi se numesc hidroxonium și sunt scrise ca H 3 0 +.

Amintiți-vă ecuația de pH.  Scala pH-ului se calculează folosind logaritmul zecimal negativ. Un logaritm zecimal negativ corespunde numărului de zerouri cu care se confruntă unitatea, inclusiv zero întregi: de exemplu, un logaritm zecimal negativ al numărului 0,1 este 1, numărul 0,01 este 2 și așa mai departe. Formula pentru găsirea pH-ului este următoarea: pH \u003d -lg.

• Uneori, formula este scrisă ca pH \u003d -lg. Nu contează dacă H 3 O + sau H + sunt în ecuație, ambele forme de scriere sunt echivalente.
• Pentru a găsi pH-ul, nu este necesar să se poată calcula logaritmul zecimal, deoarece aproape fiecare calculator are opțiunea de a-l calcula.

1. Familiarizați-vă cu conceptul de concentrare.  Concentrația unei substanțe corespunde numărului de particule ale acestei substanțe prezente în soluție. De regulă, concentrația este exprimată în numărul de alunițe per unitate de volum și este indicată ca m / V, sau M. În laboratoarele chimice, concentrația soluțiilor este scrisă pe sticlele cu ele. Dacă rezolvați o problemă chimică, concentrația poate fi dată în afecțiune sau trebuie să fie găsită.

   Calculul pH-ului după concentrația cunoscută

   Calculul concentrației folosind o valoare de pH cunoscută

   1. Determinați ce este dat și ce trebuie găsit.  Scrieți formula pentru calcularea pH-ului. După aceea, aflați valorile cunoscute, scriindu-le valorile sub formulă. De exemplu, dacă știți că pH-ul este 10,1, scrieți acest număr sub pH-ul în formulă.

      Transformă formula.  În acest caz, veți avea nevoie de cunoștințe din cursul școlar de algebră. Pentru a calcula concentrația folosind o valoare de pH cunoscută, este necesară transformarea formulei, astfel încât concentrația să fie separată de o parte și de alta a ecuației. Adică este necesar ca pe o parte a semnului egal să existe o expresie care să conțină valoarea pH-ului, iar pe cealaltă - concentrația de hidroxoniu. În primul rând, înmulțiți ambele părți ale ecuației cu -1. Apoi ridicați 10 la grade de ambele părți ale egalității rezultate.

      • Transformând egalitatea pH \u003d -log, obținem formula + \u003d 10 -pH, adică concentrația de ioni este de zece în gradul -pH. Acum înlocuim valoarea cunoscută în loc de pH, în cazul nostru 10.1.

   2. Rezolvați ecuația. Pentru a ridica zece la o putere, în calculator este prevăzută o anumită procedură. Prima formare 10. Apoi apăsați tasta de exponențiere „EXP”. Introduceți semnul minus și valoarea gradului. Faceți clic pe „\u003d”.

      • În exemplul nostru, pH-ul este 10,1. Tastați „10” și apăsați tasta „EXP”. După aceea apăsați „- / +”, schimbând semnul. În cele din urmă, introduceți valoarea pH „10.1” și apăsați tasta „\u003d”. Drept urmare, ar trebui să obțineți 1e-100. Aceasta înseamnă că concentrația este de 1,00 x 10 -100 M.

   3. Luați în considerare răspunsul primit.  Are sens fizic? Dacă pH-ul este 10,1, aceasta înseamnă că concentrația de hidroxoniu este extrem de mică și aveți o soluție alcalină.

PH și efectul său asupra calității apei potabile.

Ce este pH-ul?

pH  („Potentia hidrogeni” este forța hidrogenului sau „pondus hydroii” este greutatea hidrogenului) este o unitate de măsură a activității ionilor de hidrogen din orice substanță, exprimând cantitativ aciditatea acestuia.

Acest termen a apărut la începutul secolului XX în Danemarca. PH-ul a fost introdus de chimistul danez Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), deși predecesorii lui se regăsesc și despre o anumită „putere a apei”.

Activitatea hidrogenului este definită ca logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen, exprimată în aluniți pe litru:

pH \u003d -log

Pentru simplitate și comoditate, în calcule a fost introdusă o valoare a pH-ului. PH-ul este determinat de raportul cantitativ din apa ionilor de H + și OH, formați în timpul disocierii de apă. Se obișnuiește măsurarea pH-ului pe o scară de 14 cifre.

Dacă apa are un conținut redus de ioni de hidrogen liber (pH mai mare de 7) în comparație cu ionii de hidroxid [OH-], atunci apa va avea reacție alcalinăși cu un conținut ridicat de ioni H + (pH sub 7) - reacție acidă. În apa distilată perfect pură, acești ioni se vor echilibra reciproc.

mediu acid:\u003e
  mediu neutru: \u003d
  mediu alcalin:\u003e

Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, ei spun că soluția are o reacție neutră. În apă neutră, pH-ul este de 7.

Când diverse substanțe chimice sunt dizolvate în apă, acest echilibru se modifică, ceea ce duce la o modificare a valorii pH-ului. Când se adaugă acid în apă, concentrația ionilor de hidrogen crește, iar concentrația ionilor de hidroxid scade în consecință, când se adaugă alcali, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade.

pH-ul reflectă gradul de aciditate sau alcalinitate al mediului, în timp ce „aciditatea” și „alcalinitatea” caracterizează conținutul cantitativ de substanțe din apă care pot neutraliza alcalii și respectiv acidul. Ca analogie, putem da un exemplu cu o temperatură care caracterizează gradul de încălzire al unei substanțe, dar nu și cantitatea de căldură. Introduceți o mână în apă, putem spune care este apă rece sau caldă, dar nu putem determina cât de multă căldură este în ea (adică, relativ vorbind, cât va răci această apă).

pH-ul este considerat unul dintre cei mai importanți indicatori ai calității apei potabile. Prezintă un echilibru acido-bazic și afectează modul în care se desfășoară procesele chimice și biologice. În funcție de pH, rata reacțiilor chimice, gradul de corozivitate al apei, toxicitatea poluanților etc. pot varia. Starea noastră de spirit, starea de spirit și sănătatea depind direct de echilibrul acid-bazic al mediului corpului nostru.

Omul modern trăiește într-un mediu poluat. Mulți achiziționează și consumă alimente făcute din alimente convenabile. În plus, aproape fiecare persoană este expusă la stres zilnic. Toate acestea afectează echilibrul acido-bazic al mediului corpului, deplasându-l în direcția acizilor. Ceaiul, cafeaua, berea, băuturile carbogazoase reduc pH-ul în organism.

Se crede că un mediu acid este una dintre principalele cauze ale distrugerii celulare și leziunilor tisulare, dezvoltarea bolilor și proceselor de îmbătrânire, creșterea agenților patogeni. Într-un mediu acid, materialul de construcție nu ajunge la celule, membrana este distrusă.

În exterior, starea echilibrului acido-bazic al sângelui uman poate fi apreciată prin culoarea conjunctivei sale în colțurile ochilor. Cu un echilibru optim de acid-bază, culoarea conjunctivă este roz aprins, dar dacă o persoană crește alcalinitatea sângelui, conjunctiva capătă o culoare roz închis, iar odată cu creșterea acidității, culoarea conjunctivă devine roz pal. Mai mult, culoarea conjunctivului se schimbă deja la 80 de secunde după utilizarea substanțelor care afectează echilibrul acido-bazic.

Corpul reglează pH-ul fluidelor interne, menținând valori la un anumit nivel. Echilibrul acido-bazic al organismului este un anumit raport dintre acizi și alcaline, contribuind la funcționarea normală a acestuia. Echilibrul acido-bazic depinde de menținerea proporțiilor relativ constante între apele intercelulare și intracelulare din țesuturile corpului. Dacă echilibrul acido-bazic al fluidelor din organism nu este menținut constant, funcționarea normală și menținerea vieții vor fi imposibile. Prin urmare, este important să controlați ceea ce consumați.

Echilibrul acido-bazic este indicatorul nostru de sănătate. Cu cât suntem mai acizi, cu atât îmbătrânim mai devreme și mai bolnavi. Pentru funcționarea normală a tuturor organelor interne, nivelul pH-ului în organism trebuie să fie alcalin, în intervalul 7 până la 9.

pH-ul din interiorul corpului nostru nu este întotdeauna același - unele dintre părțile sale sunt mai alcaline și altele sunt acide. Corpul reglează și menține homeostazia nivelului de pH doar în cazuri individuale, cum ar fi pH-ul în sânge. PH-ul rinichilor și a altor organe al căror echilibru acido-bazic nu este reglat de organism este afectat de alimentele și băuturile pe care le consumăm.

pH-ul sangelui

Nivelul de pH al sângelui este menținut de corp în intervalul 7,35-7,45. 7.4-7.45 este considerat un indicator normal al pH-ului sângelui uman. Chiar și o ușoară abatere a acestui indicator afectează capacitatea sângelui de a transporta oxigen. Dacă pH-ul sângelui crește la 7,5, acesta transportă 75% mai mult oxigen. Cu o scădere a pH-ului sângelui la 7,3, este deja dificil pentru o persoană să se ridice din pat. La 7.29 poate cădea în comă, dacă pH-ul sângelui scade sub 7.1, persoana moare.

PH-ul sângelui trebuie menținut într-un interval sănătos, astfel încât organismul folosește organe și țesuturi pentru a-și menține constanța. Drept urmare, nivelul pH-ului sângelui nu se modifică datorită utilizării apei alcaline sau acide, dar țesuturile și organele corpului folosite pentru a regla pH-ul sângelui își schimbă pH-ul.

pH renal

PH-ul rinichilor este afectat de apă, alimente, procese metabolice din organism. Alimentele acide (de ex. Produse din carne, produse lactate etc.) și băuturi (băuturi răcoritoare, băuturi alcoolice, cafea etc.) duc la un pH scăzut în rinichi, deoarece organismul elimină excesul de aciditate prin urină. Cu cât pH-ul urinei este mai mic, cu atât este mai greu să funcționeze rinichii. Prin urmare, sarcina acidă atribuită unor astfel de alimente și băuturi pe rinichi se numește potențial stres acid-renal.

Utilizarea apei alcaline aduce beneficii pentru rinichi - există o creștere a nivelului de pH al urinei, iar încărcarea acidă pe corp scade. Creșterea pH-ului urinei crește pH-ul organismului în ansamblu și ameliorează rinichii de toxinele acide.

pH-ul stomacului

Un stomac gol nu conține mai mult decât o linguriță de acid stomacal produs în ultima masă. Stomacul produce acid la nevoie, atunci când mănânci mâncare. Stomacul nu secreta acid cand o persoana bea apa.

Este foarte benefic să bei apă pe stomacul gol. PH-ul crește în acest caz până la nivelul de 5-6. Un pH crescut va avea un efect antiacid ușor și va duce la o creștere a numărului de probiotice benefice (bacterii benefice). Creșterea pH-ului stomacului crește pH-ul organismului, ceea ce duce la o digestie sănătoasă și ameliorează simptomele indigestiei.

pH-ul grăsimii subcutanate

Țesutul adipos al corpului are un pH acid deoarece excesul de acid este depus în el. Organismul trebuie să stocheze acid în țesuturile adipoase atunci când nu poate fi excretat sau neutralizat în alte moduri. Prin urmare, trecerea pH-ului corpului la partea acidă este unul dintre factorii excesului de greutate.

Efectul pozitiv al apei alcaline asupra greutății corporale este că apa alcalină ajută la eliminarea excesului de acid din țesuturi, deoarece ajută rinichii să lucreze mai eficient. Acest lucru ajută la controlul greutății, deoarece cantitatea de acid pe care organismul trebuie „să o păstreze” este redusă în mod repetat. Apa alcalină îmbunătățește, de asemenea, rezultatele unei diete și exerciții sănătoase, ajutând organismul să facă față excesului de aciditate secretată de țesutul gras în timpul pierderii în greutate.

oseminte

Oasele au un pH alcalin, deoarece sunt compuse în principal din calciu. PH-ul lor este constant, dar dacă sângele are nevoie de o ajustare a pH-ului, calciul este preluat din oase.

Beneficiile apei alcaline pentru oase sunt protejarea acestora prin reducerea cantității de acid cu care organismul trebuie să lupte. Studiile au arătat că consumul de apă alcalină reduce resorbția osoasă - osteoporoza.

pH-ul ficatului

Ficatul are un pH ușor alcalin, al cărui nivel este afectat atât de alimente cât și de băuturi. Zahărul și alcoolul trebuie descompuse în ficat, iar acest lucru duce la exces de acid.

Beneficiile apei alcaline hepatice sunt prezența antioxidanților în astfel de apă; S-a constatat că apa alcalină îmbunătățește activitatea a doi antioxidanți localizați în ficat, contribuind la o purificare mai eficientă a sângelui.

pH-ul corpului și apa alcalină

Apa alcalină permite părților corpului care menține pH-ul sângelui să funcționeze cu o productivitate mai mare. Creșterea nivelului de pH în părțile corpului responsabil de menținerea pH-ului sângelui va ajuta aceste organe să rămână sănătoase și să funcționeze rapid.

Între mese, puteți ajuta corpul să-și normalizeze pH-ul consumând apă alcalină. Chiar și o ușoară creștere a pH-ului poate avea un impact imens asupra sănătății tale.

Conform cercetărilor oamenilor de știință japonezi, pH-ul apei potabile, care se situează în intervalul 7-8, crește speranța de viață a populației cu 20-30%.

În funcție de nivelul de pH, apa poate fi împărțită în mai multe grupuri:

Apele puternic acide< 3
   apele acide 3 - 5
   ape ușor acide 5 - 6,5
   apele neutre 6.5 - 7.5
   apele ușor alcaline 7.5 - 8.5
   apele alcaline 8.5 - 9.5
   apele puternic alcaline\u003e 9.5

În mod obișnuit, pH-ul apei de la robinet este în limita la care nu afectează în mod direct calitatea apei de consum. În apele râurilor, pH-ul se situează, de regulă, în intervalul 6,5–8,5, în precipitații 4,6–6,1, pe mlaștini 5,5–6,0 și în apele mării 7,9–8,3.

OMS nu oferă nicio valoare medicală recomandată pentru pH. Se știe că la un pH scăzut, apa are o corozivitate ridicată, iar la niveluri ridicate (pH\u003e 11), apa capătă o săpună caracteristică, un miros neplăcut și poate provoca iritații pentru ochi și piele. De aceea, pentru apa potabilă și pentru gospodărie, nivelul de pH cuprins între 6 și 9 este considerat optim.

Exemple de PH substanță Electrolit în baterii cu plumb <1.0 acru   substanţe Sucul gastric 1,0-2,0 Suc de lamaie 2,5 ± 0,5 Limonada, Cola 2,5 Suc de mere 3,5 ± 1,0 bere 4,5 cafea 5,0 șampon 5,5 ceai 5,5 Piele sanatoasa ~6,5 salivă 6,35-6,85 lapte 6,6-6,9 Apa distilată 7,0 neutru   substanţe sânge 7,36-7,44 alcalin   substanţe Apa de mare 8,0 Săpun de mână (gras) 9,0-10,0 amoniac 11,5 Înălbitor (înălbitor) 12,5 Soluție de sodă 13,5

Este interesant de știut:  Biochimistul german OTTO WARBURG, acordat în 1931 Premiul Nobel pentru fiziologie sau medicină, a dovedit că deficiența de oxigen (pH acid)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Oamenii de știință au descoperit că celulele canceroase își pierd capacitatea de a se dezvolta într-un mediu saturat cu oxigen liber, cu o valoare a pH-ului de 7,5 și mai mare! Aceasta înseamnă că atunci când fluidele din organism devin acide, dezvoltarea cancerului este stimulată.

Urmașii săi din anii 60 ai secolului trecut au dovedit că orice flora patogenă își pierde capacitatea de a se reproduce la pH \u003d 7,5 și mai mare, iar sistemul nostru imunitar poate face față cu ușurință oricărui agresor!

Pentru a menține și a menține sănătatea, avem nevoie de apă alcalină potrivită (pH \u003d 7,5 și mai mare).  Acest lucru va face posibilă menținerea mai bună a echilibrului acido-bazic al fluidelor corporale, deoarece principalele medii de viață au o reacție ușor alcalină.

Deja într-un mediu biologic neutru, corpul poate avea o capacitate uimitoare de a se vindeca.

Nu știu de unde să ajung apă adecvată ? Îți spun!

Vă rugăm să rețineți:

Apăsarea butonului " Află»Nu duce la nicio cheltuială și obligații financiare.

Numai tu obțineți informații despre disponibilitatea apei potrivite din zona dvs.,

de asemenea obțineți o ocazie unică de a deveni membru al Healthy People Club gratuit

și primești o reducere de 20% la toate ofertele + bonus cumulativ.

Alăturați-vă clubului de sănătate internațional Coral Club, obțineți un card GRATUIT de reducere, posibilitatea de a participa la promoții, un bonus acumulat și alte privilegii!

Indicator de hidrogen, pH  (Lat. pondus Hydrogenii  - „greutatea hidrogenului”, pronunțată Cenușă) Este o măsură a activității (în soluții extrem de diluate este echivalentă cu concentrația) de ioni de hidrogen în soluție, care își exprimă cantitativ aciditatea. Ea este egală ca mărime și opusă în semnul logaritmului zecimal al activității ionilor de hidrogen, care este exprimată în aluniți pe litru:

O istorie a pH-ului.

Conceptul indicator de hidrogenintrodus de chimistul danez Sørensen în 1909. Indicatorul se numește pH   (prin primele litere de cuvinte latine potentia hidrogeni  Este puterea hidrogenului sau pondus hidrogeni  Este greutatea hidrogenului). În chimie, o combinație pX  denotă de obicei o valoare egală cu lg X, și scrisoarea H  în acest caz, indicați concentrația ionilor de hidrogen ( H +), sau mai bine zis, activitatea termodinamică a ionilor de hidroxoniu.

Ecuații care leagă pH-ul și pOH.

Valoarea pH-ului de ieșire.

În apa pură la 25 ° C, concentrația ionilor de hidrogen ([ H +]) și ioni de hidroxid ([ OH  -]) se dovedește a fi la fel și egal cu 10 −7 mol / L, acest lucru rezultă clar din definiția produsului ionic al apei, egal cu [ H +] · [ OH  -] și este egal cu 10 −14 mol² / l² (la 25 ° C).

Dacă concentrațiile celor două tipuri de ioni în soluție sunt aceleași, atunci se spune că soluția are o reacție neutră. Când se adaugă acid în apă, concentrația ionilor de hidrogen crește, iar concentrația ionilor de hidroxid scade, la adăugarea unei baze, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația ionilor de hidrogen scade. Când [ H +] > [OH  -] se spune că soluția este acidă, iar când [ OH − ] > [H +] - alcalin.

Pentru a face mai convenabil să vă imaginați, pentru a scăpa de exponentul negativ, în loc de concentrația de ioni de hidrogen folosesc logaritmul lor zecimal, care este luat cu semnul opus, care este exponentul de hidrogen - pH.

Indicele de bază al soluției pOH.

Inversul este puțin mai puțin popular. pH  valoare - indicator de bază al soluției, pohceea ce este egal cu logaritmul zecimal al concentrației (negative) în soluția ionică OH − :

ca în orice soluție apoasă la 25 ° C, ceea ce înseamnă la această temperatură:

Valorile PH-ului în soluții cu aciditate variată.

• Contrar credinței populare pH  poate varia cu excepția intervalului 0-14, poate depăși, de asemenea, aceste limite. De exemplu, la o concentrație de ioni de hidrogen [ H +] \u003d 10 -15 mol / L, pH  \u003d 15, cu o concentrație de ioni de hidroxid de 10 mol / l poh = −1 .

pentru că la 25 ° C (condiții standard) [ H +] [OH − ] = 10 −14   , este clar că la această temperatură pH + pOH \u003d 14.

pentru că în soluții acide [ H +]\u003e 10 −7, prin urmare, în soluții acide pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH  de soluții neutre este 7. La temperaturi mai mari, constanta de disociere electrolitică a apei crește, ceea ce înseamnă că produsul ionic al apei crește, atunci neutrul va fi pH  \u003d 7 (care corespunde concentrațiilor simultan crescute ca H +așa și OH  -); cu temperatura în scădere, dimpotrivă, neutră pH  crește.

Metode de determinare a valorii pH-ului.

Există mai multe metode pentru determinarea valorii. pH  soluții. Indicele de hidrogen este aproximativ estimat folosind indicatori, măsurați cu exactitate pHcontor sau determinat analitic prin efectuarea titrării acid-bază.

1. Pentru o estimare aproximativă a concentrației ionilor de hidrogen, este adesea utilizat indicatori de bază acidă- coloranți organici, a căror culoare depinde pH  mediu. Cei mai populari indicatori: litm, fenolftaleină, portocaliu de metil (portocaliu de metil) etc. Schimbarea de culoare a tuturor indicatorilor apare în gama sa de aciditate, adesea însumând 1-2 unități.
2. Pentru a crește intervalul de măsurare de lucru pH  aplica indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă succesiv culoarea de la roșu prin galben, verde, albastru la violet la trecerea de la regiunea acidă la alcalină. defini pH  metoda indicatorului este dificilă pentru soluțiile tulburi sau colorate.
3. Utilizarea unui dispozitiv special - pH-meter - face posibilă măsurarea pH într-o gamă mai largă și mai precisă (până la 0,01 unități) pH) decât cu indicatori. Metoda de determinare ionometrică pH   bazat pe măsurarea unei forțe electromotoare printr-un EMM milivoltmeter-ionometru al unui circuit galvanic, care include un electrod din sticlă, al cărui potențial depinde de concentrația ionilor H +  în soluția din jur. Metoda are precizie și comoditate ridicată, în special după calibrarea electrodului indicator într-un interval selectat pHasta face posibilă măsurarea pH  soluții opace și colorate și, prin urmare, deseori utilizate.
4. Metoda volumetrică analitică — titrare bazică acidă  - oferă, de asemenea, rezultate exacte pentru determinarea acidității soluțiilor. O soluție de concentrare cunoscută (titrant) este adăugată în picătură la soluția care este investigată. Când este amestecat, are loc o reacție chimică. Punctul de echivalență - momentul în care titrantul este suficient pentru a completa reacția - este fixat cu un indicator. După aceea, dacă se cunoaște concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se determină aciditatea soluției.
5. pH:

0,001 mol / L HCI  la 20 ° C are pH \u003d 3la 30 ° C pH \u003d 3,

0,001 mol / L NaOH  la 20 ° C are pH \u003d 11,73la 30 ° C pH \u003d 10,83,

Efectul temperaturii asupra valorilor pH  explicată prin disocierea diferită a ionilor de hidrogen (H +) și nu este o eroare experimentală. Efectul de temperatură nu poate fi compensat de electronice. pHmetri.

Rolul pH-ului în chimie și biologie.

Aciditatea mediului este importantă pentru majoritatea proceselor chimice, iar posibilitatea apariției sau a rezultatului unei anumite reacții depinde adesea de pH  mediu. Pentru a menține o anumită valoare pH  în sistemul de reacție, atunci când se efectuează studii de laborator sau în producție, soluțiile tampon sunt utilizate pentru a menține o valoare aproape constantă pH  atunci când este diluată sau când la soluție se adaugă cantități mici de acid sau alcaline.

Indicator de hidrogen pH  adesea folosit pentru a caracteriza proprietățile acid-bazice ale diferitelor medii biologice.

Pentru reacțiile biochimice, aciditatea mediului de reacție în sistemele vii are o importanță deosebită. Concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție afectează adesea proprietățile fizico-chimice și activitatea biologică a proteinelor și acizilor nucleici, prin urmare, pentru funcționarea normală a organismului, menținerea unei homeostaze acide-bazice este o sarcină extrem de importantă. Mentinerea dinamica optima pH  lichidele biologice se realizează sub acțiunea sistemelor tampon ale organismului.

În corpul uman în diferite organe, indicele de hidrogen este diferit.

Câteva sensuri pH.
substanță
Electrolit în baterii cu plumb
Sucul gastric
Suc de lămâie (soluție de acid citric 5%)
Oțet alimentar
Coca-Cola
Suc de mere
Piele sanatoasa
Ploaie acidă
Apa potabila
Apă pură la 25 ° C
Apa de mare
Săpun de mână (gras)
amoniac
Înălbitor (înălbitor)
Soluții alcaline concentrate