Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 1.

A1. Element chimic având o diagramă de structură a unui atom 2e 6e

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula O 2 legătură chimică:

A4. Elementul „E” din schema de transformare E → EO2 → Н 2 ЭО 3 este: 1. aluminiu 2. potasiu 3. fosfor 4. sulf.

A5 . Starea de oxidare +4 sulf se manifestă în compuși

1. Na2S04, H2S04, 2.H2S04, H2S,

3. Na2S, H2 SO3 4. H 2 SO 3, SO2

A6. Cu diluat  acid sulfuric  nu interacționează:

1. zinc 2. argint 3. magneziu 4. aluminiu

A7. Răspuns de calitate laionul de sulfură (S 2-) este:

1. preluarea cu ioni H+   2. preluarea cu ioni Cu2-

3. V-in cu ioni Ba2+   4. preluarea cu ioni Ca2+

A8. Cum se diluează acidul sulfuric 1. acidul în apă 2. în orice ordine 3. apa în acid 4. se toarnă împreună

A9. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros de ouă putrede, mai grele decât aerul, otrăvitor - acesta este: 1. О

A10. Oxidarea minimă a sulfului

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

B1.

Denumirea substanței Formula

1) dioxid de sulf A) H2 SO 4

2) acid sulfuros B) H2 SO 3

3) hidrogen sulfurat B) H2 s

4) sulfat de sodiu D) SO3

D) Na2S04

E) Na 2 S

C1.

H2 S + Br2 → HBr + S

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 2.

A1. Element chimic cu structura atomică diagrama 2e 8e 6e

  Este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula SO 2 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A4. Elementul "E" din schema transformărilor E2 → Н 2 Э → Н 2 este: 1. oxigen 2. sodiu 3. fosfor 4. sulf

A5. Starea de oxidare a sulfului +6 se manifestă în compuși

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

A6. Cu concentrat  acid sulfuric  nu răspunde:

1. zinc 2. cupru 3. fier 4. aur

A7. Răspuns de calitate laion sulfat (SO 4 2-) este:

1. în cu ioni de H+   2. preluarea cu ioni Pb2-

3. preluarea cu ioni Ba2+   4. preluarea cu ioni Ca2+

A8. incorect   proprietate concentratăacid sulfuric

1. carbonizează hârtia 3. provoacă arsuri

2. higroscopic 4. țesături înălbitore

A9. Denumiți substanța în funcție de proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu un miros înțepător, mai greu decât aerul, toxic, ușor solubil în apă - acesta este: 1. О2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Oxidarea maximă a sulfului

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

B1. Setați corespondența între numele substanței și formula acesteia:

Denumirea substanței Formula

1) anhidridă sulfurică A) Na  2 SO 4

2) acid sulfuric B) Na  2 SO 3

3) hidrosulfit de sodiu B) NaНSO 3

4) sulfit de sodiu D) H2 s

D) H2S04

E) SO 3

C1. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice.

SO2 + H2 S \u003d S ↓ + 2H 2 O

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 3.

A1. Element chimic având o structură atomică

2e 8e 18e 6e este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Elementul cu cel mai mare conținut din natură

1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula SO 3 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A4. Elementul "E" din schema transformărilor N2 E → E → EO 2 este 1. oxigen 2. siliciu 3. fosfor 4. sulf

A5. Starea de oxidare - 2 sulf se manifestă în compuși

1. H2S04, Na2S 2. Na2S03, Na2S
2. 3.Na2S03, SO3 4. H2S, Na2S

A6. Cu diluat  acid sulfuric  nu interacționează:

1. fier 2. magneziu 3. cupru 4. nichel

A7. Modificarea alotropă a sulfuluinu este

1. monoclinic 2. curbat 3. plastic 4. rombic

A8. Igroscopicitatea este o proprietate: 1. țesătură de înălbitor

2. absorb hidrogen 3. absorb apa 4. provoca arsuri

A9. Denumiți substanța prin proprietățile sale fizice: un lichid incolor, care la temperatura de -10 devine un solid, solubil în apă, solubil în acid sulfuric, formând oleum - acesta este: 1. О2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Sulful poate fi oxidat.

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

B1. Setați corespondența între numele substanței și formula acesteia:

Denumirea substanței Formula

1) oxid de sulf (IV) A) SO3

2) acid sulfuros B) H2 SO 4

3) sulfura de sodiu B) SO2

4) hidrosulfura de sodiu D) H2 SO 3

D) Na 2 S

E) NaHS

C1. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice. N2 + O 2 → NU

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 4.

A1. Un element care are o diagramă de structură a atomului 2e 8e 18e 18e 6e este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Proprietăți nemetalice din seria O - S - Se - Te

1. scădere 2. creștere

3. nu schimba 4. scade, apoi crește

A3. În molecula de H2S legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A4. Elementul "E" din schema de transformare E → N2 E → EO 2 este: 1. magneziu 2. sulf 3. fosfor 4. oxigen

A5   Starea de oxidare a 0 sulf este în compus

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

A6. Cu diluat  acid sulfuricnu interacționează:

1. zinc 2. aluminiu 3. magneziu 4. argint

A7 . Modificarea alotropă a oxigenului este

1. grafit 2. ozon 3. apă 4. hidrogen sulfurat

A8. Gaz sulfurat nu are proprietate: 1. oxid de bază

2. oxid de acid 3. albire 4. reducere

A9. Denumiți substanța în funcție de proprietățile sale fizice: un lichid vâscos, uleios, incolor, nevolatil, ușor solubil în apă - aceasta este: 1. О2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice. Mg + H2 SO 4 → MgSO4 + H2

Dicția 9 chimie

Compuși cu sulf (oxizi, sulfuri, sulfiți)

Opțiunea 1

A1. În ce serie de compuși are sulf c. despre. 4?

1) K 2 S, S0 3, Н 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaСО 3 3) Н 2 S0 4, СС1 4, S0 2 4) КНS0 4, S0 3, К 2 S0 4

A2. Descrieți acidul sulfuric.

1) dibasic, slab 2) dibasic, conținând oxigen

3) conținând oxigen, instabil 4) dibasic, conținând oxigen, instabil, slab

A3. Descrieți oxidul de sulf (VI).

1) de bază 2) care nu formează sare 3) acid 4) amfoteric

A4. Indicați caracteristica corectă a acidului sulfuric.

1) volatile 2) conținând oxigen 3) dibasic 4) grele

A5 . În ce grup se află sulful?

A6. Câți electroni dintr-un atom de sulf sunt la ultimul nivel electronic. Scrieți formula electronică a atomului de sulf.

A7. Sulful interacționează cu apa?

A8. Care este esența procesului de dimercurizare?

A9. Care sunt compușii de sulf în natură.

A10. Ce organe și substanțe ale corpului includ sulf?

A11. Ce gaz are miros de ouă putrede și face parte din apele minerale. Care sunt stațiunile de gaze și sănătate.

A12. Pentru conservarea legumelor se folosește un compus cu sulf. Care?

A13. Cum să combini acidul cu apa?

A.14. Denumiți sărurile de acid sulfuric (formule și denumiri, dacă este cazul)

A15. Unde se folosește acidul sulfuric?

A16. Ce oraș sau întreprindere (regiunea Chelyabinsk), unde obțin acid sulfuric concentrat. Ce produs?

A17. Reacție calitativă la ionul sulfat?

Criterii de evaluare

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 sau mai puțin)

MOU Poltava Profesoară de gimnaziu Inozemtseva V.I

Gradul 9 chimie. Dictare Compuși de sulf (oxizi, sulfuri, sulfiți)Răspunsurile

Opțiunea 1
	6E. 2e 8e 6e
	nu
	Îndepărtarea mercurului cu sulf. (procesare slot)
	În natură: sare de Glauber Na2SO4 * 10H2O; ZnS - blende zinc; PbS- luciu de plumb; cinabru HGS; Pyrite FeS2, pirite; Gips de CaSO4 * 2H2O.
	Proteine \u200b\u200b(păr, coarne, lână), vitamine, hormoni (insulină)
	H2S. Pyatigorsk, Sernovodsk, Matsesta
	NaHSO3 - hidrosulfit de sodiu
	Acidul este turnat în apă!
	Sulfat de sare: sulfat de CuSO4 5H2O - controlul dăunătorilor din culturile agricole.
	Îngrășăminte minerale, cupru, emailuri, mătase artificială, medicamente, rafinarea produselor petroliere, drenarea gazelor, electrolitul în baterii, explozibili.
	Karabash, topitorie Karabash. Obținute din gazele care se formează în producerea cuprului. SO3.
	Reacție calitativă la ionul sulfat: Ba 2+ ion precipitat alb BaSO4.

Criterii de evaluare

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 sau mai puțin)

1) MgO, CO2, NaCl, Fe (OH) 3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2 CO 3

2) CuO, Fe, HNO 3, NaOH 4) Mg (OH) 2, BaCl2, FeO, Zn

2. Schema de transformare S +6 → S +4 corespunde ecuației reacției:

1) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

2) 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 4) Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3. Atât dioxidul de sulf cât și dioxidul de sulf (VI) vor reacționa cu următoarele perechi de substanțe:

1) H 2 O, CO 2 2) NaOH, CaO 3) H 2 O, Cl2 4) H 2 S, O 2

4. Ca rezultat al reacției unei soluții de clorură de bariu cu 200 g de soluție de 7% acid sulfuric, un precipitat dintr-o masă de:

1) 33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g

5. În reacție, a cărei ecuație este H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HBr, sulf

1) este un agent reducător 3) este un agent oxidant

2) reduce starea de oxidare 4) nu schimbă starea de oxidare

6. Acidul sulfuric diluat nu va interacționa cu fiecare substanță din următoarele perechi de substanțe:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO 4, MgO

7. Pentru a implementa transformarea S → H 2 S → SO 2 → CaSO 3 trebuie să fiți în mod constant

utilizați:

1) hidrogen, apă, oxid de calciu 3) hidrogen, oxigen, hidroxid de calciu

2) hidrogen, oxigen, calciu 4) apă, apă, calciu

9. Pentru implementarea conversiei BaCO3 → X → Ba (NU 3) 2 → BaSO 4, trebuie să utilizați în mod constant:

1) HCl, HNO 3, H 2 SO 4 3) H 2 SO 4, HNO 3, H 2 SO 4

2) descompunerea prin încălzire, HNO 3, K 2 SO 4 4) descompunerea prin încălzire, NaNO 3, H 2 SO 4

10. Pentru a implementa conversia CuO → Cu → X → CaSO 4 trebuie să fiți în mod constant

utilizați:

1) hidrogen, clor, acid sulfuric

2) hidrogen, soluție de acid sulfuric, hidroxid de calciu

3) hidrogen, acid sulfuric concentrat, hidroxid de calciu

4) carbon, acid sulfuric concentrat, carbonat de calciu

Examinarea pe tema „Sulful și compușii săi” opțiunea 1

Ce experimente demonstrative pot fi arătate când studiem subiectul „sulf”?

Ce experimente de laborator pot fi organizate atunci când studiem subiectul „Acid sulfuric”?

Examinarea pe tema „Azot și compușii săi” opțiunea 1

Ce experimente demonstrative pot fi arătate când studiem subiectul „Acidul azotic”?

Ce experimente de laborator pot fi organizate atunci când studiem subiectul „Sărurile de acid azotic”?

Examinarea pe tema „Halogeni și compușii lor” opțiunea 1

Date: soluții apoase diluate: brom, acid percloric, hidrogen sulfurat și hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile celor patru reacții posibile între aceste substanțe.

Modulul 3 „Metale. OVR "

Examinare pe tema "SchM și SCHM și compușii lor"Opțiunea 1

1. Dintre metalele de mai jos, cel mai activ este

2 . Hidroxid de sodiu nu răspunde cu

4 . Oxidul de calciu interacționează cu fiecare dintre cele trei substanțe:

1) oxigen, apă, acid sulfuric

2) acid clorhidric, dioxid de carbon, apă

3) oxid de magneziu, oxid de sulf (IV), amoniac

4) fier, acid azotic, oxid de fosfor (V)

5 . Atât acidul sulfuric cât și hidroxidul de bariu pot reacționa cu

Răspuns: ________________

(Notează literele corespunzătoare în ordine alfabetică.)

6 . Efectuați un lanț de transformări:

Ca → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CaO → Ca 3 (PO 4) 2

Scrieți ecuațiile ionice și redox

7 . Rezolvați problema: La 300 g de soluție de 17% clorură de zinc, s-au adăugat 100 g de soluție 20% de hidroxid de sodiu. Determinați masa precipitatului.

Testul. Gradul 9 Opțiunea 1

A1. Element chimic având o diagramă de structură a unui atom 2e 6e

-

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula O2 legătură chimică:

A4. Elementul „E” din schema de transformare E → EO2   → N2 EO3 este: 1. aluminiu 2. potasiu 3. fosfor 4. sulf.

A5 . Starea de oxidare +4 sulf se manifestă în compuși

1. Nși2 SO4 , H2 SO4 , 2. H2 SO4, H2 S,

3. Nși2 S, h2 SO3 4. H2 SO3, SO2

A6. Cu diluat   acid sulfuric  nu interacționează:

1. zinc 2. argint 3. magneziu 4. aluminiu

A7. Răspuns de calitate laion sulfurat   (S2- ) este:

1. preluarea cu ioni H+   2. preluarea cu ionicu2-

3. V-in cu ioni Ba2+   4. preluarea cu ioni Ca2+

A8. Cum se diluează acidul sulfuric 1. acidul în apă 2. în orice ordine 3. apa în acid 4. se toarnă împreună

A9. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros de ouă putrede, mai grele decât aerul, otrăvitor - acesta este: 1. О2   2. SO2   3. SO3   4. N2 S

A10. Oxidarea minimă a sulfului

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

A11. Element chimic cu structura atomică diagrama 2e 8e 6e

- acestea sunt: \u200b\u200b1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A12. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A13. În molecula SO2 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A14. Elementul "E" din schema transformărilor E2   → N2 E → N2 este: 1. oxigen 2. sodiu 3. fosfor 4. sulf

A15. Starea de oxidare a sulfului +6 se manifestă în compuși

1. SO3 , H2 S 2. H2 SO4,   SO3

3. Soh2 , SO3 4. H2 SO4, SO2

A16. Cu concentrat   acid sulfuric  nu răspunde:

1. zinc 2. cupru 3. fier 4. aur

A17. Răspuns de calitate laion sulfat   (SO4 2- ) este:

1. în cu ioni de H+   2. preluarea cu ioni Pb2-

3. preluarea cu ioni Ba2+   4. preluarea cu ioni Ca2+

A18 . incorect   proprietate concentratăacid sulfuric

1. carbonizează hârtia 3. provoacă arsuri

2. higroscopic 4. țesături înălbitore

A19. Denumiți substanța în funcție de proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu un miros înțepător, mai greu decât aerul, toxic, ușor solubil în apă - acesta este: 1. О2   2. SO2   3. SO3   4. N2 S

A20. Oxidarea maximă a sulfului

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

B1.

Denumirea substanței Formula

1) dioxid de sulf A) H2 SO4

2) acid sulfuros B) H2 SO3

3) hidrogen sulfurat B) H2 S

4) sulfat de sodiu D) SO3

D) Na 2 SO4

E) Na2 S

B2. Setați corespondența între numele substanței și formula acesteia:

Denumirea substanței Formula

1) anhidridă sulfurică A) Na 2 SO4

2) acid sulfuric B) Na 2 SO3

3) hidrosulfit de sodiu B) NaNSO3

4) sulfit de sodiu D) H2 S

D) H2 SO4

E) SO3

C2. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice.

SO2 + H2 S \u003d S ↓ + 2H2 O

Test pe tema "Sulful și compușii săi"
1 opțiune
1. Jumătate din sulful produs în natură este folosit pentru a produce
A) acidul sulfuric B) acidul sulfuric C) se potrivește
2. Promovează rafinarea uleiului lichid

3. Pentru a trata reumatismul folosiți băi cu
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfură de hidrogen
4. Gaz incolor incolor
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) anridridă
5. Când formează acid sulfuric, reacționează cu apa

6. Sărurile de acid sulfuric sunt numite
7. Sulful prezintă proprietăți oxidante atunci când interacționează cu
A) hidrogen B) fluor C) clor
8. La o temperatură de 119 grade, ce sulf se topește, transformându-se
într-un lichid maroniu gălbui
A) rombic B) plastic C) monoclinic
9. Ce modificări alotrope ale sulfului comportă un curent slab și
căldură A) rombică B) plastic C) cubică
10. În compusul H2SO4, sulful prezintă o stare de oxidare egală cu
A) 5 B) 4 C) 6
11. Sulful este situat într-un subgrup
A) secundar B) principal C) principal
12. Sulful este o parte integrantă a compușilor organici.
A) carbohidrați B) proteine \u200b\u200bC) grăsimi
13. Sulful prezintă o valență mai mare egală cu
A) 5 B) 4 C) 6
14. Cantitatea de niveluri de energie din sulf este de
A) 2 B) 3 C) 4
15. Câte modificări alotrope ale sulfului există
A) 2 B) 3 C) 4

2 opțiune
1. Pentru albire lână, paie, mătase
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfat de potasiu
2. Unguent cu sulf este utilizat pentru a produce unguent pentru
boli
A) ochi B) porumb C) piele
3. Culoarea de vopsea roșie dă
A) sulfura de sodiu B) sulfura de mercur C) sulfitul de cadmiu
4. Când a reacționat cu dioxid de sulf, reacționează cu apa
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfat de potasiu
5. Lichid incolor volatil
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) hidroxid de sodiu
6. Sărurile acidului sulfuric sunt numite
A) sulfura B) sulfit C) sulfat
7. Sulful prezintă proprietăți reducătoare atunci când interacționează cu
A) hidrogen B) sodiu C) oxigen
8. La o temperatură de 160 grade sulf transformându-se în molecule cu
lanț
A) închis B) deschis C) sfâșiat
9. În compusul H2SO3, sulful prezintă o stare de oxidare egală cu
A) 2 B) 3 C) 4
10. Formula electronică de sulf
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11. Sulful este situat într-un subgrup numit
A) calcogeni B) halogeni C) gaze inerte
12. Sulful în stare excitată își mută electronii în
nivelul de energie
A) S B) P C) d
13. Sulful prezintă o valență mai mică egală cu
A) 2 B) 3 C) 4
14. Ce valoare coincide cu numărul de electroni din sulf
A) protoni B) valență C) masă atomică relativă
15 Deschideți circuitele închise într-un inel pentru a forma un ciclu cu
numărul de atomi de sulf egal
A) 2 B) 6 C) 8