Metalele grele sunt substanțe toxice foarte periculoase. În zilele noastre, monitorizarea nivelurilor diferitelor astfel de substanțe este deosebit de importantă în zonele industriale și urbane.

Deși toată lumea știe ce sunt metalele grele, nu toată lumea știe ce elemente chimice inca se încadrează în această categorie. Există multe criterii după care diferiți oameni de știință definesc metalele grele: toxicitatea, densitatea, masa atomică, ciclurile biochimice și geochimice, distribuția în natură. Conform unui criteriu, metalele grele includ arsenul (un metaloid) și bismutul (un metal fragil).

Date generale despre metalele grele

Sunt cunoscute peste 40 de elemente care sunt clasificate drept metale grele. Au o masă atomică mai mare de 50 a.u. Oricât de ciudat ar părea, aceste elemente sunt extrem de toxice chiar și la un cumul scăzut pentru organismele vii. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo…Pb, Hg, U, Th… toate se încadrează în această categorie. Chiar și cu toxicitatea lor, multe dintre ele sunt oligoelemente importante, altele decât cadmiul, mercurul, plumbul și bismutul pentru care nu a fost găsit niciun rol biologic.

Conform unei alte clasificări (și anume, N. Reimers), metalele grele sunt elemente care au o densitate mai mare de 8 g/cm 3 . Astfel, vor fi mai puține dintre aceste elemente: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Teoretic, metalele grele pot fi numite întregul tabel periodic al elementelor începând cu vanadiu, dar cercetătorii ne demonstrează că acest lucru nu este în întregime adevărat. O astfel de teorie se datorează faptului că nu toate sunt prezente în natură în limite toxice, iar confuzia în procesele biologice este minimă pentru mulți. Acesta este motivul pentru care mulți includ doar plumbul, mercurul, cadmiul și arsenul în această categorie. Comisia Economică pentru Europa a Națiunilor Unite nu este de acord cu această opinie și consideră că metalele grele sunt zincul, arsenul, seleniul și antimoniul. Același N. Reimers consideră că prin eliminarea elementelor rare și nobile din tabelul periodic, metalele grele rămân. Dar nici aceasta nu este o regulă, alții adaugă în această clasă aur, platină, argint, wolfram, fier, mangan. De aceea iti spun ca inca nu este clar acest subiect...

Când discutăm despre echilibrul ionilor diferitelor substanțe în soluție, vom descoperi că solubilitatea unor astfel de particule este asociată cu mulți factori. Principalii factori de solubilizare sunt pH-ul, prezența liganzilor în soluție și potențialul redox. Sunt implicați în procesele de oxidare a acestor elemente de la o stare de oxidare la alta, în care solubilitatea ionului în soluție este mai mare.

În funcție de natura ionilor, în soluție pot apărea diferite procese:

• hidroliză,
• complexare cu diferiți liganzi;
• polimerizare hidrolitică.

Datorită acestor procese, ionii pot precipita sau pot rămâne stabili în soluție. Proprietățile catalitice ale unui anumit element și disponibilitatea lui pentru organismele vii depind de aceasta.

Multe metale grele formează complexe destul de stabile cu substanțele organice. Aceste complexe fac parte din mecanismul de migrare a acestor elemente în iazuri. Aproape toți chelații de metale grele sunt stabili în soluție. De asemenea, complexele de acizi din sol cu ​​săruri ale diferitelor metale (molibden, cupru, uraniu, aluminiu, fier, titan, vanadiu) au o solubilitate bună într-un mediu neutru, ușor alcalin și ușor acid. Acest fapt este foarte important, deoarece astfel de complexe se pot deplasa în stare dizolvată pe distanțe lungi. Cele mai vulnerabile resurse de apă sunt corpurile de apă slab mineralizate și de suprafață, unde nu are loc formarea altor astfel de complexe. Pentru a înțelege factorii care reglează nivelul unui element chimic în râuri și lacuri, reactivitatea chimică, biodisponibilitatea și toxicitatea acestora, este necesar să se cunoască nu numai conținutul total, ci și proporția formelor libere și legate ale metalului.

Ca urmare a migrării metalelor grele în complexe metalice în soluție, pot apărea următoarele consecințe:

1. În primul rând, cumularea ionilor unui element chimic crește datorită trecerii acestora de la sedimentele de fund la soluțiile naturale;
2. În al doilea rând, există posibilitatea de a modifica permeabilitatea membranei complexelor rezultate, spre deosebire de ionii convenționali;
3. De asemenea, toxicitatea unui element în formă complexă poate diferi de forma ionică obișnuită.

De exemplu, cadmiul, mercurul și cuprul în forme chelate au o toxicitate mai mică decât ionii liberi. De aceea, nu este corect să vorbim despre toxicitate, biodisponibilitate, reactivitate chimică doar în ceea ce privește conținutul total al unui anumit element, fără a ține cont de proporția de forme libere și legate ale unui element chimic.

De unde provin metalele grele din mediul nostru? Motivele prezenței unor astfel de elemente pot fi apele uzate de la diverse instalații industriale implicate în metalurgia feroasă și neferoasă, inginerie mecanică și galvanizare. Unele substanțe chimice se găsesc în pesticide și îngrășăminte și astfel pot fi o sursă de poluare pentru iazurile locale.

Și dacă intri în secretele chimiei, atunci principalul vinovat în creșterea nivelului de săruri solubile ale metalelor grele este ploaia acidă (acidificarea). O scădere a acidității mediului (o scădere a pH-ului) presupune trecerea metalelor grele de la compușii slab solubili (hidroxizi, carbonați, sulfați) la cei mai ușor solubili (nitrați, hidrosulfați, nitriți, bicarbonați, cloruri) în sol. soluţie.

Vanadiu (V)

Trebuie menționat în primul rând că contaminarea cu acest element prin mijloace naturale este puțin probabilă, deoarece acest element este foarte dispersat în scoarța terestră. În natură, se găsește în asfalturi, bitumuri, cărbuni, minereuri de fier. Petrolul este o sursă importantă de poluare.

Conținutul de vanadiu din rezervoarele naturale

Rezervoarele naturale conțin o cantitate nesemnificativă de vanadiu:

• în râuri - 0,2 - 4,5 µg / l,
• în mări (în medie) - 2 μg / l.

Complecșii anionici (V 10 O 26) 6- și (V 4 O 12) 4- sunt foarte importanți în procesele de tranziție a vanadiului în stare dizolvată. Complexele de vanadiu solubile cu substanțe organice, cum ar fi acizii humici, sunt, de asemenea, foarte importante.

Concentrația maximă admisă de vanadiu pentru mediul acvatic

Vanadiul în doze mari este foarte dăunător pentru oameni. Concentrația maximă admisă pentru mediul acvatic (MAC) este de 0,1 mg/l, iar în iazurile piscicole, MAC-ul fermei piscicole este și mai mic - 0,001 mg/l.

Bismut (Bi)

În principal, bismutul poate pătrunde în râuri și lacuri ca urmare a proceselor de leșiere a mineralelor care conțin bismut. Există și surse artificiale de poluare cu acest element. Acestea pot fi fabrici de sticlă, parfumuri și produse farmaceutice.

Conținutul de bismut din rezervoarele naturale

• Râurile și lacurile conțin mai puțin de un microgram de bismut pe litru.
• Dar apele subterane pot conține chiar și 20 μg/l.
• În mări, bismutul, de regulă, nu depășește 0,02 µg/l.

Concentrația maximă admisă de bismut pentru mediul acvatic

Concentrația maximă admisă de bismut pentru mediul acvatic este de 0,1 mg/l.

Fier (Fe)

Fierul nu este un element chimic rar, se găsește în multe minerale și roci, și astfel în rezervoarele naturale nivelul acestui element este mai mare decât în ​​alte metale. Poate apărea ca urmare a proceselor de degradare a rocilor, distrugerea acestor roci și dizolvarea. Formând diverse complexe cu substanțe organice dintr-o soluție, fierul poate fi în stări coloidale, dizolvate și suspendate. Este imposibil să nu menționăm sursele antropice de poluare cu fier. Apele reziduale din fabricile metalurgice, de prelucrare a metalelor, de vopsele și lacuri și textile, uneori, depășesc din cauza excesului de fier.

Cantitatea de fier din râuri și lacuri depinde de compoziția chimică a soluției, pH și parțial de temperatură. Formele ponderate ale compușilor de fier au o dimensiune mai mare de 0,45 μg. Principalele substanțe care fac parte din aceste particule sunt suspensiile cu compuși de fier absorbit, oxid de fier hidrat și alte minerale care conțin fier. Particulele mai mici, adică formele coloidale de fier, sunt considerate împreună cu compușii de fier dizolvați. Fierul în stare dizolvată este format din ioni, hidroxocomplexuri și complexe. În funcție de valență, se observă că Fe(II) migrează sub formă ionică, în timp ce Fe(III) rămâne în stare dizolvată în absența diferitelor complexe.

În echilibrul compușilor de fier într-o soluție apoasă, este foarte important și rolul proceselor de oxidare, atât chimice, cât și biochimice (bacteriile fierului). Aceste bacterii sunt responsabile pentru trecerea ionilor de fier Fe(II) la starea Fe(III). Compușii ferici tind să hidrolizeze și să precipite Fe(OH)3. Atât Fe(II) cât și Fe(III) sunt predispuse la formarea de complexe hidroxo de tip – , + , 3+ , 4+ , ​​​​+, în funcție de aciditatea soluției. În condiții normale în râuri și lacuri, Fe(III) este asociat cu diverse substanțe anorganice și organice dizolvate. La pH mai mare de 8, Fe(III) se transformă în Fe(OH)3. Formele coloidale ale compușilor de fier sunt cele mai puțin studiate.

Conținutul de fier în apele naturale

În râuri și lacuri, nivelul de fier fluctuează la nivelul de n * 0,1 mg/l, dar poate crește în apropierea mlaștinilor la câțiva mg/l. În mlaștini, fierul este concentrat sub formă de săruri humate (săruri ale acizilor humici).

Rezervoarele subterane cu pH scăzut conțin cantități record de fier - până la câteva sute de miligrame pe litru.

Fierul este un oligoelement important și de el depind multe procese biologice importante. Afectează intensitatea dezvoltării fitoplanctonului și de aceasta depinde calitatea microflorei din corpurile de apă.

Nivelul fierului din râuri și lacuri este sezonier. Cele mai mari concentrații în corpurile de apă se observă iarna și vara din cauza stagnării apei, dar primăvara și toamna nivelul acestui element scade vizibil din cauza amestecării maselor de apă.

Astfel, o cantitate mare de oxigen duce la oxidarea fierului din forma divalentă în forma trivalentă, formând hidroxid de fier, care precipită.

Concentrația maximă admisă de fier pentru mediul acvatic

Apa cu o cantitate mare de fier (mai mult de 1-2 mg/l) se caracterizează printr-un gust slab. Are un gust astringent neplăcut și nu este potrivit pentru scopuri industriale.

MPC-ul fierului pentru mediul acvatic este de 0,3 mg/l, iar în iazurile piscicole, MPC-ul fermelor piscicole este de 0,1 mg/l.

Cadmiu (Cd)

Contaminarea cu cadmiu poate apărea în timpul leșierii solului, în timpul descompunerii diferitelor microorganisme care îl acumulează și, de asemenea, datorită migrării din minereurile de cupru și polimetalice.

Omul este, de asemenea, vinovat pentru contaminarea cu acest metal. Apele uzate de la diferite întreprinderi care desfășoară activități de prelucrare a minereurilor, producție galvanică, chimică, metalurgică pot conține cantități mari de compuși de cadmiu.

Procesele naturale de reducere a nivelului de compuși ai cadmiului sunt sorbția, consumul acestuia de către microorganisme și precipitarea carbonatului de cadmiu slab solubil.

În soluție, cadmiul este, de regulă, sub formă de complexe organo-minerale și minerale. Substanțele sorbite pe bază de cadmiu sunt cele mai importante forme în suspensie ale acestui element. Migrația cadmiului în organismele vii (hidrobioniți) este foarte importantă.

Conținutul de cadmiu în corpurile naturale de apă

Nivelul de cadmiu din râurile și lacurile curate fluctuează la un nivel mai mic de un microgram pe litru, în apele poluate nivelul acestui element atinge câteva micrograme pe litru.

Unii cercetători cred că cadmiul, în cantități mici, poate fi important pentru dezvoltarea normală a animalelor și a oamenilor. Concentrațiile crescute de cadmiu sunt foarte periculoase pentru organismele vii.

Concentrația maximă admisă de cadmiu pentru mediul acvatic

MPC pentru mediul acvatic nu depășește 1 µg/l, iar în iazurile de pescuit, MPC pentru fermele piscicole este mai mic de 0,5 µg/l.

Cobalt (Co)

Râurile și lacurile pot fi contaminate cu cobalt ca urmare a leșierii cuprului și a altor minereuri, din sol în timpul descompunerii organismelor dispărute (animale și plante) și, bineînțeles, ca urmare a activității întreprinderilor chimice, metalurgice și de prelucrare a metalelor. .

Principalele forme de compuși de cobalt sunt în stare dizolvată și suspendată. Pot apărea variații între aceste două stări din cauza modificărilor pH-ului, temperaturii și compoziției soluției. În stare dizolvată, cobaltul se găsește sub formă de complexe organice. Râurile și lacurile au caracteristica că cobaltul este reprezentat de un cation bivalent. În prezența unui număr mare de agenți de oxidare în soluție, cobaltul poate fi oxidat la un cation trivalent.

Se găsește la plante și animale deoarece joacă un rol important în dezvoltarea lor. Este unul dintre principalele oligoelemente. Dacă există o deficiență de cobalt în sol, atunci nivelul acestuia în plante va fi mai mic decât de obicei și, ca urmare, pot apărea probleme de sănătate la animale (există riscul de anemie). Acest fapt se observă mai ales în zona non-cernoziom de taiga-pădure. Face parte din vitamina B 12, reglează absorbția substanțelor azotate, crește nivelul de clorofilă și acid ascorbic. Fără el, plantele nu pot acumula cantitatea necesară de proteine. Ca toate metalele grele, poate fi toxic în cantități mari.

Conținutul de cobalt din apele naturale

• Nivelurile de cobalt din râuri variază de la câteva micrograme la miligrame pe litru.
• În mări, nivelul mediu de cadmiu este de 0,5 µg/l.

Concentrația maximă admisă de cobalt pentru mediul acvatic

MPC pentru cobalt pentru mediul acvatic este de 0,1 mg/l, iar în iazurile piscicole, MPC pentru fermele piscicole este de 0,01 mg/l.

Mangan (Mn)

Manganul intră în râuri și lacuri prin aceleași mecanisme ca și fierul. În principal, eliberarea acestui element în soluție are loc în timpul leșierii mineralelor și minereurilor care conțin mangan (ocru negru, brownit, piroluzit, psilomelan). Manganul poate proveni și din descompunerea diferitelor organisme. Industria are, cred, cel mai mare rol în poluarea cu mangan (canal de la mine, industria chimică, metalurgie).

Scăderea cantității de metal asimilabil în soluție are loc, ca și în cazul altor metale în condiții aerobe. Mn(II) este oxidat la Mn(IV), drept urmare precipită sub formă de MnO2. Factorii importanți în astfel de procese sunt temperatura, cantitatea de oxigen dizolvat în soluție și pH-ul. O scădere a manganului dizolvat în soluție poate apărea atunci când este consumat de alge.

Manganul migrează în principal sub formă de suspensii, care, de regulă, indică compoziția rocilor din jur. Ele îl conțin în amestec cu alte metale sub formă de hidroxizi. Predominanța manganului sub formă coloidală și dizolvată indică faptul că acesta este asociat cu compuși organici care formează complexe. Se observă complexe stabile cu sulfați și bicarbonați. Cu clorul, manganul formează complexe mai rar. Spre deosebire de alte metale, este mai slab reținut în complexe. Manganul trivalent formează astfel de compuși numai în prezența liganzilor agresivi. Alte forme ionice (Mn 4+ , ​​​​Mn 7+) sunt mai puțin rare sau nu se găsesc deloc în condiții normale în râuri și lacuri.

Conținutul de mangan în corpurile naturale de apă

Mările sunt considerate cele mai sărace în mangan - 2 μg / l, în râuri conținutul său este mai mare - până la 160 μg / l, dar rezervoarele subterane sunt campioni de această dată - de la 100 μg la câțiva mg / l.

Manganul se caracterizează prin fluctuații sezoniere ale concentrației, precum fierul.

Au fost identificați mulți factori care afectează nivelul de mangan liber în soluție: legătura râurilor și lacurilor cu rezervoarele subterane, prezența organismelor fotosintetice, condițiile aerobe, descompunerea biomasei (organisme și plante moarte).

Un rol biochimic important al acestui element, deoarece este inclus în grupul de microelemente. Multe procese sunt inhibate în deficiența de mangan. Crește intensitatea fotosintezei, participă la metabolismul azotului, protejează celulele de efectele negative ale Fe (II) în timp ce îl oxidează într-o formă trivalentă.

Concentrația maximă admisă de mangan pentru mediul acvatic

MPC pentru mangan pentru rezervoare este de 0,1 mg/l.

Cupru (Cu)

Nici un singur microelement nu are un rol atât de important pentru organismele vii! Cuprul este unul dintre cele mai căutate oligoelemente. Face parte din multe enzime. Fără el, aproape nimic nu funcționează într-un organism viu: sinteza proteinelor, vitaminelor și grăsimilor este perturbată. Fără el, plantele nu se pot reproduce. Cu toate acestea, o cantitate în exces de cupru provoacă o mare intoxicație în toate tipurile de organisme vii.

Nivelurile de cupru în apele naturale

Deși cuprul are două forme ionice, Cu(II) apare cel mai frecvent în soluție. De obicei, compușii Cu(I) sunt greu solubili în soluție (Cu2S, CuCl, Cu2O). Cupru acvaionic diferit pot apărea în prezența oricăror liganzi.

Datorită utilizării ridicate de astăzi a cuprului în industrie și agricultură, acest metal poate provoca poluarea mediului. Uzinele chimice, metalurgice, minele pot fi surse de ape uzate cu un continut ridicat de cupru. Procesele de eroziune ale conductelor contribuie, de asemenea, la contaminarea cu cupru. Cele mai importante minerale cu un continut ridicat de cupru sunt malachitul, bornitul, calcopirita, calcocitul, azurita, brontantina.

Concentrația maximă admisă de cupru pentru mediul acvatic

MPC-ul cuprului pentru mediul acvatic este considerat a fi de 0,1 mg/l; în iazurile piscicole, MPC-ul fermei piscicole a cuprului este redus la 0,001 mg/l.

Molibden (Mo)

În timpul leșierii mineralelor cu un conținut ridicat de molibden, se eliberează diverși compuși ai molibdenului. Niveluri ridicate de molibden pot fi observate în râurile și lacurile care sunt aproape de instalațiile de ameliorare și de industriile metalelor neferoase. Datorită diferitelor procese de precipitare a compușilor puțin solubili, adsorbției pe suprafața diferitelor roci, precum și consumului de către algele și plantele acvatice, cantitatea acestuia poate scădea semnificativ.

În cea mai mare parte, în soluție, molibdenul poate fi sub formă de anion MoO 4 2-. Există posibilitatea prezenței complexelor molibden-organice. Datorită faptului că în timpul oxidării molibdenitei se formează compuși liberi fin dispersați, nivelul de molibden coloidal crește.

Conținutul de molibden în rezervoare naturale

Nivelurile de molibden din râuri variază între 2,1 și 10,6 µg/l. În mări și oceane, conținutul său este de 10 µg/l.

La concentrații mici, molibdenul ajută la dezvoltarea normală a organismului (atât vegetal, cât și animal), deoarece este inclus în categoria microelementelor. Este, de asemenea, o parte integrantă a diferitelor enzime, cum ar fi xantin-oxilaza. Cu o lipsă de molibden, apare o deficiență a acestei enzime și astfel pot apărea efecte negative. Nici un exces din acest element nu este binevenit, deoarece metabolismul normal este perturbat.

Concentrația maximă admisă de molibden pentru mediul acvatic

MPC pentru molibden în corpurile de apă de suprafață nu trebuie să depășească 0,25 mg/l.

Arsenic (As)

Contaminate cu arsenic sunt în principal zonele care se află în apropierea minelor de minerale cu un conținut ridicat de acest element (wolfram, cupru-cobalt, minereuri polimetalice). O cantitate foarte mică de arsenic poate apărea în timpul descompunerii organismelor vii. Datorită organismelor acvatice, acesta poate fi absorbit de acestea. Asimilarea intensivă a arsenului din soluție se observă în perioada de dezvoltare rapidă a planctonului.

Cei mai importanți poluanți cu arsenic sunt considerați a fi industria de îmbogățire, instalațiile de producție a pesticidelor și coloranților și agricultura.

Lacurile și râurile conțin arsen în două stări: suspendat și dizolvat. Proporțiile dintre aceste forme pot varia în funcție de pH-ul soluției și de compoziția chimică a soluției. În stare dizolvată, arsenul poate fi trivalent sau pentavalent, intrând în forme anionice.

Nivelurile de arsen din apele naturale

În râuri, de regulă, conținutul de arsenic este foarte scăzut (la nivelul de µg/l), iar în mări - o medie de 3 µg/l. Unele ape minerale pot conține cantități mari de arsenic (până la câteva miligrame pe litru).

Majoritatea arsenului poate conține rezervoare subterane - până la câteva zeci de miligrame pe litru.

Compușii săi sunt foarte toxici pentru toate animalele și pentru oameni. În cantități mari, procesele de oxidare și transportul oxigenului către celule sunt perturbate.

Concentrația maximă admisă de arsenic pentru mediul acvatic

MPC pentru arsen pentru mediul acvatic este de 50 μg/l, iar în iazurile piscicole, MPC pentru fermele piscicole este de asemenea de 50 μg/l.

Nichel (Ni)

Conținutul de nichel din lacuri și râuri este influențat de rocile locale. Dacă în apropierea rezervorului există depozite de minereuri de nichel și fier-nichel, concentrația poate fi chiar mai mare decât în ​​mod normal. Nichelul poate pătrunde în lacuri și râuri atunci când plantele și animalele se descompun. Algele albastre-verzi conțin cantități record de nichel în comparație cu alte organisme vegetale. Apele uzate importante cu un conținut ridicat de nichel sunt degajate în timpul producției de cauciuc sintetic, în timpul proceselor de nichelare. De asemenea, nichelul este eliberat în cantități mari în timpul arderii cărbunelui și petrolului.

pH-ul ridicat poate determina precipitarea nichelului sub formă de sulfați, cianuri, carbonați sau hidroxizi. Organismele vii pot reduce nivelul de nichel mobil prin consumul acestuia. Procesele de adsorbție pe suprafața rocii sunt de asemenea importante.

Apa poate conține nichel în forme dizolvate, coloidale și în suspensie (echilibrul dintre aceste stări depinde de pH-ul mediului, temperatură și compoziția apei). Hidroxidul de fier, carbonatul de calciu, argila absorb bine compușii care conțin nichel. Nichelul dizolvat este sub formă de complexe cu acizi fulvici și humici, precum și cu aminoacizi și cianuri. Ni 2+ este considerată cea mai stabilă formă ionică. Ni 3+ se formează de obicei la pH ridicat.

La mijlocul anilor 1950, nichelul a fost adăugat pe lista oligoelementelor deoarece joacă un rol important în diferite procese ca catalizator. În doze mici, are un efect pozitiv asupra proceselor hematopoietice. Dozele mari sunt încă foarte periculoase pentru sănătate, deoarece nichelul este un element chimic cancerigen și poate provoca diferite boli ale sistemului respirator. Ni 2+ liber este mai toxic decât sub formă de complexe (de aproximativ 2 ori).

Nivelul de nichel în apele naturale

Concentrația maximă admisă de nichel pentru mediul acvatic

MPC pentru nichel pentru mediul acvatic este de 0,1 mg/l, dar în iazurile de pescuit, MPC pentru fermele piscicole este de 0,01 mg/l.

Staniu (Sn)

Sursele naturale de staniu sunt mineralele care conțin acest element (stanin, casiterit). Sursele antropogenice sunt fabricile și fabricile pentru producerea diverselor vopsele organice și industria metalurgică care lucrează cu adaos de cositor.

Staniul este un metal cu toxicitate scăzută, motiv pentru care mâncând din cutii metalice nu ne riscăm sănătatea.

Lacurile și râurile conțin mai puțin de un microgram de staniu pe litru de apă. Rezervoarele subterane pot conține câteva micrograme de staniu pe litru.

Concentrația maximă admisă de staniu pentru mediul acvatic

Concentrația maximă admisă de staniu pentru mediul acvatic este de 2 mg/l.

Mercur (Hg)

În mare parte, niveluri ridicate de mercur în apă sunt observate în zonele în care există depozite de mercur. Cele mai comune minerale sunt livingstone, cinabru, metacinabarit. Apele uzate din fabricile farmaceutice, de pesticide și de coloranți pot conține cantități importante de mercur. Centralele termice (care folosesc cărbunele drept combustibil) sunt considerate o altă sursă importantă de poluare cu mercur.

Nivelul său în soluție scade în principal din cauza animalelor și plantelor marine, care acumulează și chiar concentrează mercur! Uneori, conținutul de mercur în viața marină crește de câteva ori mai mult decât în ​​mediul marin.

Apa naturală conține mercur sub două forme: în suspensie (sub formă de compuși adsorbiți) și dizolvat (compuși complexi, minerali ai mercurului). În anumite zone ale oceanelor, mercurul poate apărea ca complexe de metilmercur.

Mercurul și compușii săi sunt foarte toxici. La concentrații mari, are un efect negativ asupra sistemului nervos, provoacă modificări în sânge, afectează secreția tractului digestiv și funcția motorie. Produsele prelucrării mercurului de către bacterii sunt foarte periculoase. Ei pot sintetiza substanțe organice pe bază de mercur, care sunt de multe ori mai toxice decât compușii anorganici. Când consumăm pește, compușii de mercur pot pătrunde în corpul nostru.

Concentrația maximă admisă de mercur pentru mediul acvatic

MPC-ul mercurului în apa obișnuită este de 0,5 µg/l, iar în iazurile de pescuit, MAC-ul fermelor piscicole este mai mic de 0,1 µg/l.

Plumb (Pb)

Râurile și lacurile pot fi poluate cu plumb în mod natural atunci când mineralele de plumb sunt spălate (galena, anglesite, cerusită) și într-un mod antropic (arderea cărbunelui, utilizarea plumbului tetraetil în combustibil, deversările din fabricile de prelucrare a minereurilor, ape uzate din mine şi uzine metalurgice). Precipitarea compușilor de plumb și adsorbția acestor substanțe pe suprafața diferitelor roci sunt cele mai importante metode naturale de scădere a nivelului acestuia în soluție. Dintre factorii biologici, hidrobionții conduc la o scădere a nivelului de plumb în soluție.

Plumbul din râuri și lacuri este în formă suspendată și dizolvată (complexe minerale și organo-minerale). De asemenea, plumbul este sub formă de substanțe insolubile: sulfați, carbonați, sulfuri.

Conținut de plumb în apele naturale

Am auzit multe despre toxicitatea acestui metal greu. Este foarte periculos chiar și în cantități mici și poate provoca intoxicație. Plumbul intră în organism prin sistemele respirator și digestiv. Excreția sa din organism este foarte lentă și se poate acumula în rinichi, oase și ficat.

Concentrația maximă admisă de plumb pentru mediul acvatic

MPC pentru plumb pentru mediul acvatic este de 0,03 mg/l, iar în iazurile de pescuit, MPC pentru fermele piscicole este de 0,1 mg/l.

Plumb tetraetil

Acesta servește ca agent antidetonant în carburanții pentru motoare. Astfel, vehiculele sunt principalele surse de poluare cu această substanță.

Acest compus este foarte toxic și se poate acumula în organism.

Concentrația maximă admisă de tetraetil plumb pentru mediul acvatic

Nivelul maxim admis al acestei substanțe se apropie de zero.

Plumbul tetraetil nu este în general permis în compoziția apelor.

Argint (AG)

Argintul pătrunde în principal în râuri și lacuri din rezervoarele subterane și ca urmare a deversării apelor uzate din întreprinderi (întreprinderi fotografice, fabrici de îmbogățire) și mine. O altă sursă de argint poate fi agenții algicizi și bactericizi.

În soluție, cei mai importanți compuși sunt sărurile cu halogenură de argint.

Conținut de argint în apele naturale

În râurile și lacurile curate, conținutul de argint este mai mic de un microgram pe litru, în mări - 0,3 µg/l. Rezervoarele subterane conțin până la câteva zeci de micrograme pe litru.

Argintul sub formă ionică (la anumite concentrații) are efect bacteriostatic și bactericid. Pentru a putea steriliza apa cu argint, concentrația acesteia trebuie să fie mai mare de 2 * 10 -11 mol / l. Rolul biologic al argintului în organism nu este încă bine cunoscut.

Concentrația maximă admisă de argint pentru mediul acvatic

Argintul maxim admisibil pentru mediul acvatic este de 0,05 mg/l.

Manganul este de obicei atribuit grupului de metale grele, această substanță nu este la fel de răspândită ca fierul, dar este destul de comună, iar în proprietățile sale seamănă cu fierul însuși. Ca urmare a conținutului crescut de mangan în apă, depozitele acestui metal încep să se acumuleze pe suprafețele interioare ale conductelor de apă și ale echipamentelor de încălzire a apei, care, la rândul lor, pot provoca blocarea și deteriorarea proceselor de transfer de căldură, așa că ar trebui să vă gândiți. despre calitate. În plus, o astfel de apă lasă urme de neșters pe corpurile sanitare. De asemenea, merită remarcat faptul că acesta nu este tot răul pe care îl poate aduce un lichid cu o concentrație mare de mangan, deoarece mangan în apa de băut este unul dintre principalele motive pentru gustul său neplăcut, în plus, utilizarea unui astfel de lichid pentru potolirea setei și gătitul afectează negativ starea corpului uman. Studii recente au arătat că apa potabilă îmbogățită excesiv cu mangan duce la scăderea abilităților intelectuale la copii. Utilizarea constantă a apei potabile, în care concentrația de mangan depășește 0,1 mg / l, poate provoca apariția unor boli grave ale sistemului osos.

Soluții BWT pentru îndepărtarea fierului prin apă:

Trebuie remarcat faptul că astăzi problema conținutului ridicat de mangan în apa potabilă și la robinet este aproape la fel de acută ca problema apei cu concentrație mare de fier. Din acest motiv, în multe state moderne, inclusiv în Federația Rusă, aceasta este una dintre sarcinile principale ale tratării apei. În ciuda acestui fapt, mulți oameni instalează sisteme suplimentare de filtrare în casele și apartamentele lor pentru a obține compoziția optimă a lichidului, care este atât de necesară tuturor organismelor vii pentru o existență normală.

Dacă concentrația admisă de mangan este depășită în apă de la robinet sau de băut, lichidul capătă o nuanță gălbuie și are un gust astringent neplăcut. A bea o astfel de apă nu este doar neplăcut din cauza gustului prost, ci și periculos pentru sănătate. Da, continut mai mare mangan în apa de băut amenință cu boli ale ficatului, în care acest metal este concentrat în principal. În plus, manganul, consumat cu apă, are capacitatea de a pătrunde în intestinul subțire, oase, rinichi, glandele endocrine și chiar să afecteze creierul. Este important de știut că, ca urmare a utilizării constante a apei potabile, în care conținutul acestui element chimic este depășit, poate începe otrăvirea cronică cu acest metal periculos pentru sănătate. Intoxicația este fie neurologică, fie pulmonară. În cazul unei forme neurologice de otrăvire, pacientul poate prezenta următoarele simptome:

• Indiferență totală față de evenimentele care au loc în jur;
• Somnolenţă;
• Pierderea poftei de mâncare;
• ameţeală;
• Dureri de cap severe.

Dacă otrăvirea a fost extrem de puternică, nu sunt excluse pierderea coordonării mișcărilor, convulsii, dureri de spate și o schimbare bruscă a dispoziției. Persoanele otrăvite cu mangan pot izbucni brusc în lacrimi sau, dimpotrivă, pot izbucni în râs. La toate cele de mai sus se adaugă un tonus crescut al mușchilor faciali, ceea ce determină o modificare a expresiei feței pacientului. Astfel încât mangan în apa de băut extrem de periculos pentru sănătatea corpului uman.

Toate cele de mai sus permit, fără nicio umbră de îndoială, să se declare necesitatea epurării apei potabile și obișnuite de la robinet în cazul în care concentrația de mangan depășește limitele admise, mai precis 0,1 mg/l. Mai mult, în unele țări concentrația maximă de mangan nu depășește 0,05 mg/l - această substanță este considerată atât de periculoasă. În general, toate metodele existente în prezent și purificarea apei din mangan sunt reduse la următorul principiu. Inițial, manganul bivalent este oxidat (în această formă intră în sistemele de comunicații sanitare din surse naturale) la mangan tri- și tetravalent. Manganul tetravalent oxidat, ca rezultat al reacției cu o anumită substanță, formează un precipitat insolubil, care este îndepărtat prin filtre mecanice. Oxizii, hidroxizii sau sărurile acizilor pot acționa ca un precipitat insolubil; tipul de precipitat depinde în primul rând de tipul de reactiv utilizat și de metoda aleasă.

Vreau doar să clarific ce este „conținut crescut”. Apa dintr-o fântână sau fântâni, precum și din alte surse, este folosită în diverse scopuri: necesități tehnice, de băut etc. În cele mai multe cazuri, cu toții suntem interesați de întrebarea dacă apa este potabilă. Pentru a răspunde cu ușurință la această întrebare, având în fața ochilor un protocol de analiză chimică, trebuie să cunoaștem concentrațiile maxime admisibile (MPC) ale unei anumite componente. Aceste valori pentru apa potabilă sunt reglementate în SanPiN 2.1.4.1074-01. Adică, comparând rezultatele analizei cu MPC-ul dat în acest SanPiN 2.1.4.1074-01, putem înțelege dacă apa poate fi băută sau nu. Pentru ca tu să nu cauți aceste date și să nu stai și să compari meticulos, protocolul nostru de analiză are deja o coloană care conține indicatori MPC de la SanPin și există o concluzie dacă apa corespunde sau nu cu SanPin.

Ce periculos...

Fier

Concentrația maximă admisă de fier (Fe) în apa potabilă este de 0,3 mg/l.

Impactul asupra instalațiilor sanitare: Conținutul crescut de fier în apă este una dintre principalele cauze ale îngroșării biologice în conductele de apă. Potrivit unor studii recente, sursa de mucus format pe elementele de legătură și cap la cap ale conductei este bacteriile de fier. În timp, biofouling poate duce la deteriorarea și coroziunea fitingurilor sanitare.

Impact asupra organismului: Fierul provoacă adesea dezvoltarea de dermatite, reacții alergice, boli hepatice și renale. Se crede că depășirea concentrației maxime permise de fier în apă contribuie la un risc crescut de atacuri de cord și de deteriorare a țesuturilor în timpul accidentelor vasculare. Puțini oameni știu că, în prezența oxigenului, fierul manifestă proprietăți cancerigene. Faptul este că radicalii liberi de hidroxid sunt cauza mutației ADN și a dezvoltării ulterioare a celulelor canceroase. De îndată ce începe mecanismul de formare a unei tumori maligne, celulele deteriorate încep să caute fier pentru a se hrăni.

Cum să reduceți conținutul de fier: Cel mai simplu și mai rentabil mod de a elimina fierul din apă: Găsiți un rezervor de stocare de dimensiune suficientă din plastic alimentar, oțel inoxidabil etc. Instalați-l într-un loc potrivit, cum ar fi pe acoperiş. Organizați alimentarea cu apă din fântână printr-un difuzor de duș (acest lucru îmbunătățește aerarea apei). Asigurați-vă că apa sedimentată nu este luată chiar de pe fundul rezervorului, ci puțin mai sus, astfel încât sedimentele să nu intre în alimentarea cu apă. Este optim dacă dimensiunea rezervorului de stocare depășește consumul zilnic de apă. Acest lucru vă permite să colectați apă seara și să o utilizați liber în timpul zilei. A doua modalitate, dar nu atât de bugetară, este utilizarea sistemelor de curățare.

Mangan

Concentrația maximă admisă de mangan (Mn) în apa potabilă este de 0,1 mg/l.

Impact asupra instalațiilor sanitare: Ca urmare a conținutului crescut de mangan în apă, depozitele acestui metal încep să se acumuleze pe suprafețele interioare ale conductelor de apă și ale echipamentelor de încălzire a apei, care, la rândul lor, pot provoca blocarea și înrăutățirea proceselor de transfer de căldură. În plus, o astfel de apă lasă urme de neșters pe corpurile sanitare.

Influenta asupra organismului: Studii recente au aratat ca consumul de apa, imbogatita excesiv cu mangan, duce la scaderea capacitatilor intelectuale la copii. Utilizarea constantă a apei potabile, în care concentrația de mangan depășește 0,1 mg / l, poate provoca apariția unor boli grave ale sistemului osos. Manganul se acumulează în corpul uman și este aproape imposibil de îndepărtat. Manganul pătrunde în tubulii celulelor nervoase și astfel împiedică trecerea impulsurilor nervoase. De asemenea, un conținut crescut de mangan în apa de băut amenință cu boli hepatice, în care acest metal este concentrat în principal. În plus, manganul, consumat cu apă, are capacitatea de a pătrunde în intestinul subțire, oase, rinichi, glandele endocrine și chiar să afecteze creierul.

Cum se reduce conținutul de mangan: sisteme speciale de tratare a apei.

Rigiditate

Concentrația maximă admisă de duritate în apa potabilă este de 7 mmol.

Impact asupra instalațiilor sanitare: Când apa dură interacționează cu detergenții (prafuri de spălat, săpunuri, șampoane), apar „zguri de săpun” care arată ca spumă. După uscare, această spumă rămâne sub forma unei plăci pe piele, păr, lenjerie, instalații sanitare. Efectul negativ al unor astfel de zguri asupra corpului uman se manifestă prin faptul că încep să distrugă pelicula naturală de grăsime care acoperă pielea, înfunda porii. Influență asupra organismului: Organizația Mondială a Sănătății (OMS) nu a stabilit nicio valoare de severitate pentru indicii de influență asupra corpului uman. Deși studiile au găsit o relație inversă între duritatea apei și bolile cardiovasculare, aceste date nu sunt suficiente pentru a trage o concluzie definitivă. De asemenea, nu s-a dovedit că apa prea moale poate avea un efect negativ asupra echilibrului mineralelor din organism. Cu toate acestea, duritatea ridicată înrăutățește apa, îi conferă un gust amar, are un efect negativ asupra organelor digestive, perturbă echilibrul apă-sare din organism și pot apărea diferite reacții alergice.

Cum să reduceți conținutul de duritate: Fierbeți apa pentru a scăpa de duritatea temporară. Utilizați metoda de înghețare cu gheață. Este adesea folosit cu duritatea constantă a apei. Înghețați apa treptat. Când descoperiți că a mai rămas aproximativ 10% din volumul inițial, scurgeți apa neînghețată și topește gheața. Cert este că toate sărurile de întărire rămân în apă neînghețată. Instalați filtre de apă.

Nitrați, nitriți

Concentrația maximă admisă de nitrați (NO3) și nitriți (NO2) este de 45 mg/l, respectiv 3,0 mg/l.

Impact asupra instalațiilor sanitare: -

Influență asupra organismului: Nu nitrații sunt periculoși, nitriții și produsele de degradare a nitraților sunt periculoase - radicalii liberi care au efect cancerigen și mutagen. Nitrații sunt transformați în nitriți în timpul digestiei și chiar în cavitatea bucală. Nitriții, care intră în sânge, „ucid” hemoglobina. Hemoglobina este purtătorul de oxigen. Hemoglobina „deteriorată” (methemoglobina) nu este capabilă să transporte oxigen, ceea ce duce la înfometarea de oxigen a celulelor, funcția hepatică este perturbată și are loc otrăvirea generală a corpului. În apa din puțurile situate în apropierea terenurilor agricole, conținutul de nitrați este mai mare de 100 mg/l. O astfel de apă netratată poate deveni unul dintre factorii care au un impact direct asupra speranței de viață. Doza letală de nitrați pentru om este de 8-15 g.

Cum se reduce conținutul de nitriți și nitrați: sisteme speciale de tratare a apei. Este foarte important să nu deveniți sursa de nitrați în apa însăși, pentru aceasta, păstrați canalele și fosele septice cât mai departe de fântână (fântână).

sulfați

Concentrația maximă admisă de sulfați în apa potabilă este de 500 mg/l

Impact asupra instalațiilor sanitare: Sulfații pot forma depuneri. Când se utilizează conducte de plumb, concentrațiile de sulfat de peste 200 mg/l pot leși plumbul în apă.

Influență asupra organismului: Conținutul crescut de sulfat înrăutățește proprietățile organoleptice ale apei și are un efect fiziologic asupra organismului uman - au proprietăți laxative.

Cum se reduce conținutul: Pentru a scăpa de excesul de sulfați din apă, trebuie să instalați un sistem de osmoză inversă.

cloruri

Concentrația maximă admisă de clor în apa potabilă este de 350 mg/l.

Impact asupra instalațiilor sanitare: -

Influenta asupra organismului: afecteaza metabolismul apa - sare; nivelul clorurilor din sânge crește, ceea ce duce la o scădere a diurezei și o redistribuire a clorurilor în organe și țesuturi; provoacă inhibarea secreției gastrice, în urma căreia procesul de digestie a alimentelor este perturbat; există dovezi că clorurile au un efect hipertensiv la persoanele care suferă de hipertensiune arterială, utilizarea apei cu un conținut ridicat de cloruri poate provoca o agravare a cursului bolii;

Cum se reduce conținutul: Stați apă în vase deschise

Reziduu uscat sau mineralizare

Concentrația maximă admisă de reziduu uscat în apa potabilă este de 1000 mg/l.

Impact asupra instalațiilor sanitare: -

Influență asupra organismului: a) promovează supraîncălzirea pe vreme caldă, b) duce la o încălcare a potolirii setei, c) modifică metabolismul apă-sare prin creșterea hidrofilității țesuturilor, d) îmbunătățește motorul și secretia stomacului și intestinelor .

Cum se reduce conținutul: sisteme speciale de tratare a apei.

Manganul aparține grupului de metale grele. Se găsește în cantități mici în toate organismele ca un oligoelement important pentru sănătate. in orice caz concentrația excesivă de mangan în apă poate duce la consecințe foarte grave. Acest element se acumulează în corpul uman și este aproape imposibil de îndepărtat. Manganul pătrunde în tubulii celulelor nervoase și astfel împiedică trecerea impulsurilor nervoase.

Cum ajunge manganul în apă?

Adesea, manganul intră în sol împreună cu îngrășăminte speciale pentru plante. Și apoi, împreună cu fluxurile de apă subterană, se deplasează către rezervoare deschise. În plus, este unul dintre cele mai comune elemente ale scoarței terestre. Și inițial face parte din multe tipuri de soluri, sedimentare și roci.

Manganul este, de asemenea, utilizat, de exemplu, în industria siderurgică sau chimică. Împreună cu apele uzate de la întreprinderi, intră în apele subterane și în apele deschise.

De ce este manganul din apă dăunător?

Concentrația utilă de mangan în corpul uman este de miimi de unu la sută. Dacă doza de mangan consumată pe zi depășește 40 mg, atunci se transformă într-o adevărată otravă pentru oameni. Deoarece se găsește mult mangan în alimente, depășirea conținutului său în apă este pur și simplu inacceptabilă. Este important să țineți cont de faptul că efectul distructiv poate fi imediat imperceptibil și manganul se va acumula în organism încă câțiva ani.

Intoxicația cu mangan provoacă tulburări vizibile în funcționarea sistemului nervos central. Principalele simptome: oboseală, somnolență, tulburări de memorie, pierderea poftei de mâncare și dureri de cap severe. Și concentrațiile foarte mari de mangan pot provoca chiar necoordonarea mișcărilor, convulsii, spasme și modificări acute ale stării emoționale.

Manganul este, de asemenea, clasificat ca o otravă politropică. Aceasta înseamnă că are un efect foarte nociv asupra plămânilor, sistemului cardiovascular și poate provoca reacții alergice și chiar mutagene. O supradoză de mangan este deosebit de periculoasă pentru o femeie însărcinată. Studiile au arătat că în acest caz se nasc adesea copii cu handicap mintal.

Ca orice metal greu, manganul este foarte greu de îndepărtat din organism și, atunci când este acumulat, poate înfunda vasele de sânge și căile urinare. De asemenea, are un efect distructiv asupra sistemului osos - devine fragil și fragil.

Dacă există prea mult mangan în apă, atunci lichidul devine întunecat și are un gust astringent neplăcut. În plus, tinde să se depună și să se acumuleze nu numai în corpul uman, ci și în sistemul de alimentare cu apă. Din aceasta, țevile sunt acoperite cu creșteri negre, care le înfundă treptat. Instalațiile sanitare și electrocasnicele încep să crească cu aceleași creșteri și pete. Este foarte greu să scapi de ele.

Pentru a determina concentrația de mangan în apă, este necesar să se efectueze o analiză chimică a apei. Conform standardelor SanPin, concentrația maximă admisă în apă nu trebuie să depășească 0,1 mg/l.

Pentru utilizare (demanganare) fie

Manganul este un element dintr-un subgrup lateral al celui de-al șaptelea grup al perioadei a patra a sistemului periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev, număr atomic 25. Este notat cu simbolul Mn.

Manganul aparține unui element foarte comun, reprezentând 0,03% din numărul total de atomi din scoarța terestră. Dintre metalele grele (greutate atomică mai mare de 40), manganul ocupă locul trei în ceea ce privește distribuția în scoarța terestră, după fier și titan.

Manganul este foarte interesant din punct de vedere biochimic. Analizele precise arată că este prezent în organismele tuturor plantelor și animalelor. Conținutul său nu depășește de obicei miimi de procent, dar uneori este mult mai mare. De exemplu, frunzele de sfeclă conțin până la 0,03%, în corpul furnicilor roșii - până la 0,05%, iar în unele bacterii chiar până la câteva procente de mangan.

Manganul este unul dintre puținele elemente care pot exista în opt stări diferite de oxidare. Cu toate acestea, doar două dintre aceste stări sunt realizate în sistemele biologice: Mn (II) și Mn (III).

Manganul este prezent în apele naturale sub diferite forme, care depind de aciditatea mediului. În apele subterane, în absența oxigenului, manganul se găsește de obicei sub formă de săruri bivalente. În apele de suprafață, manganul se prezintă sub formă de compuși organici complecși, coloizi și suspensii fine.

Principalele surse de compuși de mangan sunt:

1. Apa de băut este o sursă de mangan, deoarece standardele pentru deșeurile tratate pentru deversarea în golf sunt de 10 ori mai stricte decât standardele pentru apa potabilă (conținutul real de mangan în apa potabilă de la robinet este de până la 0,05 mg / dm 3) .

2. Ape subterane (conținut de mangan până la 0,5 mg/dm 3): în cazurile de scurgere într-un sistem de canalizare gravitațional.

3. Subabonați externi: întreprinderi cu surse independente de alimentare cu apă (fântâni) (conținut de mangan până la 0,1 mg/dm 3), apă fecală menajeră de la cisterne (conținut de mangan până la 0,6 mg/dm 3).

Ca urmare, obținem că concentrația de mangan total la intrarea în instalațiile de epurare a apelor uzate menajere este de 0,3 - 0,4 mg/dm 3 .

Conținutul de mangan din corpurile de apă de suprafață nu este constant și are fluctuații periodice pronunțate. Maximele se observă în perioada iarnă-primăvară (vârful februarie-martie), perioada de vară (vârful august) și perioada toamnă-iarnă. În aceste perioade, conținutul de mangan din corpurile de apă de suprafață poate fi de zece ori mai mare decât valorile medii. Cauzele probabile ale vârfului februarie-martie sunt: ​​scăderea concentrației de oxigen dizolvat și a pH-ului apei (cu învelișul de gheață încă existent), scăderea rolului proceselor oxidative în coloana de apă. Creșterea concentrației de mangan liber în luna august este facilitată de: moartea fitoplanctonului, în special a algelor albastre-verzi, care eliberează mangan sub formă de cationi liberi Mn (II) (aproximativ 60%) și compuși cu greutate moleculară mică ( aproximativ 30 - 35%), o scădere a concentrației de oxigen dizolvat, care este cheltuită pentru oxidarea „materiei organice” a organismelor acvatice în descompunere. De remarcat faptul că descompunerea vegetației acvatice superioare, urmată de eliberarea în apă a Mn (II) are loc în decurs de 7-8 luni. Această împrejurare, aparent, poate fi implicată și în vârful din februarie-martie.

Concentrațiile mari de mangan dizolvat în perioada toamnă-iarnă se datorează pătrunderii acestuia din apele interstițiale. Această perioadă este foarte apropiată iarna-primăvara. În condiţii reducătoare, conţinutul de forme dizolvate de mangan în apele cu nămol este de 1-3 mg/dm 3 .

Neurotoxicitatea manganului nu este pe deplin înțeleasă. Există dovezi că manganul interacționează cu fierul, zincul, aluminiul și cuprul. Pe baza unui număr de lucrări, tulburarea metabolismului fierului este considerată un posibil mecanism de afectare a sistemului nervos. Acest lucru poate duce la daune oxidative.

Poate că acumularea pe termen lung de mangan afectează capacitatea de reproducere. În studiile pe animale, expunerea pe termen lung la doze mari de mangan a dus la malformații congenitale mai frecvente la urmași.

Manganul poate interfera cu funcția hepatică, dar experimentele arată că pragul de toxicitate este foarte mare. Pe de altă parte, peste 95% din mangan este excretat în bilă, iar orice afectare a ficatului poate încetini detoxifierea prin creșterea concentrației de mangan în plasma sanguină.

Aceste circumstanțe mărturisesc în favoarea înăspririi standardelor pentru conținutul de săruri ale acestui metal greu în apele uzate.