Test pe tema "Sulful și compușii săi"
1 opțiune
1. Jumătate din sulful produs în natură este folosit pentru a produce
A) acidul sulfuric B) acidul sulfuric C) se potrivește
2. Promovează rafinarea lichidă a petrolului

3. Pentru a trata reumatismul folosiți băi cu
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfură de hidrogen
4. Gaz incolor incolor
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) anridridă
5. Când formează acid sulfuric, reacționează cu apa

6. Sărurile de acid sulfuric sunt numite
7. Sulful prezintă proprietăți oxidante atunci când interacționează cu
A) hidrogen B) fluor C) clor
8. La o temperatură de 119 grade, ce sulf se topește, transformându-se
într-un lichid maroniu gălbui
A) rombic B) plastic C) monoclinic
9. Ce modificări alotrope ale sulfului comportă un curent slab și
căldură A) rombică B) plastic C) cubică
10. În compusul H2SO4, sulful prezintă o stare de oxidare egală cu
A) 5 B) 4 C) 6
11. Sulful este situat într-un subgrup
A) secundar B) principal C) principal
12. Sulful este o parte integrantă a compușilor organici.
A) carbohidrați B) proteine \u200b\u200bC) grăsimi
13. Sulful prezintă o valență mai mare egală cu
A) 5 B) 4 C) 6
14. Cantitatea de niveluri de energie din sulf este de
A) 2 B) 3 C) 4
15. Câte modificări alotrope ale sulfului există
A) 2 B) 3 C) 4

2 opțiune
1. Pentru albire lână, paie, mătase
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfat de potasiu
2. Unguent cu sulf este utilizat pentru a produce unguent pentru
boli
A) ochi B) porumb C) piele
3. Culoarea de vopsea roșie dă
A) sulfura de sodiu B) sulfura de mercur C) sulfitul de cadmiu
4. Când a reacționat cu dioxid de sulf, reacționează cu apa
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) sulfat de potasiu
5. Lichid incolor volatil
A) dioxid de sulf B) trioxid de sulf C) hidroxid de sodiu
6. Sărurile acidului sulfuric sunt numite
A) sulfura B) sulfit C) sulfat
7. Sulful prezintă proprietăți reducătoare atunci când interacționează cu
A) hidrogen B) sodiu C) oxigen
8. La o temperatură de 160 grade sulf transformându-se în molecule cu
lanț
A) închis B) deschis C) sfâșiat
9. În compusul H2SO3, sulful prezintă o stare de oxidare egală cu
A) 2 B) 3 C) 4
10. Formula electronică de sulf
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11. Sulful este situat într-un subgrup numit
A) calcogeni B) halogeni C) gaze inerte
12. Sulful în stare excitată își mută electronii în
nivelul de energie
A) S B) P C) d
13. Sulful prezintă o valență mai mică egală cu
A) 2 B) 3 C) 4
14. Ce valoare coincide cu numărul de electroni din sulf
A) protoni B) valență C) masă atomică relativă
15 Deschideți circuitele închise într-un inel pentru a forma un ciclu cu
numărul de atomi de sulf egal
A) 2 B) 6 C) 8

Opțiunea 1

1. La camera t o   sulful, acidul sulfuric și sulfura de hidrogen au următoarea stare de agregare:

a) Lichid, lichid și solid c) Solid, lichid și lichid

b) Solid, gazos și gazos d) Solid, lichid și gazos

2. Sulful prezintă stări de oxidare

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4, 0 g) -2, -4, -6, 0

3.   Un element chimic având o diagramă a structurii atomice: +16) 2e, 8e, 6e este:

a) seleniu b) sulf c) oxigen d) telur

4. Gradul de oxidare a sulfului în hidrosulfitul de sodiu:

a) +4 b) +6 c) 0 g) -2

5. În reacția interacțiunii sulfului cu oxigenul, sulful este:

a) agent oxidant

b) reductant

c) Nu modifică gradul de oxidare

6. Denumiți substanța în funcție de proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros de ouă putrede, mai grele decât aerul, otrăvitor - acesta:

a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H2S

7. S circuitul de conversie +6   → S +4   corespunde ecuației de reacție:
a) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test pe acest subiect: "Sulful și compușii săi"

Opțiunea 2

1. Sulful la ultimul nivel de energie are electroni neperecheți

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Când interacționați cu fierul, sulful este

a) un agent oxidant b) un agent reducător c) nu modifică gradul de oxidare

3.   Un element cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice:

a) oxigen b) sulf c) seleniu d) telur

4 . Starea de oxidare - 2 sulf se manifestă în compuși

a) H2S04, b) Na2S b) Na2S03, d) NaHSO4

c) Na2S03, SO3 g) H2S, NaHS

5. În molecula H 2 S legătură chimică:

c) covalent non-polar d) metal

6. Modificarea alotropă a sulfuluinu este

a) monoclinic b) rectiliniu c) plastic d) rombic

7. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu un miros înțepător, mai greu decât aerul, toxic, ușor solubil în apă - acesta:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. În molecula SO 2 legătură chimică:

a) ionic b) polar covalent

c) covalent non-polar d) Metalic

9 . Acid sulfuric diluatnu va   interacționează cu fiecare substanță din următoarea pereche de substanțe:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Denumirea substanței Formula

1) oxid de sulf (VI) A) SO 2

2) dioxid de sulf B) Na2S03

3) hidrosulfit de sodiu B) NaHSO 3

4) sulfit de sodiu D) H2S

11.

N2 + O2 → NU

8. Atât dioxidul de sulf cât și dioxidul de sulf (VI) vor reacționa cu următoarele perechi de substanțe:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 g) H 2 S, O 2

9. Starea de oxidare a sulfului +4 se manifestă în compuși:

a). Na2S03, H2S04, c). H2S04, H2S03,

b). H2S, Na2S03 g). H2S03, S02

10. Stabiliți corespondența dintre numele substanței și formula acesteia:

Denumirea substanței Formula

1) sulfura de sodiu A) H2S04

2) acid sulfuric B) H2S03

3) hidrogen sulfurat acid B) H2S

4) hidrosulfat de sodiu D) SO 3

11. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice.

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 1.

A1. Element chimic având o diagramă de structură a unui atom 2e 6e

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți nemetalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula O 2 legătură chimică:

A4. Elementul „E” din schema de transformare E → EO2 → Н 2 ЭО 3 este: 1. aluminiu 2. potasiu 3. fosfor 4. sulf.

A5 . Starea de oxidare +4 sulf se manifestă în compuși

1. Na2S04, H2S04, 2.H2S04, H2S,

3. Na2S, H2 SO3 4. H 2 SO 3, SO2

A6. Cu diluat  acid sulfuric  nu interacționează:

1. zinc 2. argint 3. magneziu 4. aluminiu

A7. Răspuns de calitate laionul de sulfură (S 2-) este:

1. preluarea cu ioni H+   2. preluarea cu ioni Cu2-

3. V-in cu ioni Ba2+   4. preluarea cu ioni Ca2+

A8. Cum se diluează acidul sulfuric 1. acidul în apă 2. în orice ordine 3. apa în acid 4. se toarnă împreună

A9. Denumiți substanța după proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu miros de ouă putrede, mai grele decât aerul, otrăvitor - acesta este: 1. О

A10. Oxidarea minimă a sulfului

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

B1.

Denumirea substanței Formula

1) Gaz de sulf A) H2 SO 4

2) acid sulfuros B) H2 SO 3

3) hidrogen sulfurat B) H2 s

4) sulfat de sodiu D) SO3

D) Na2S04

E) Na 2 S

C1.

H2 S + Br2 → HBr + S

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 2.

A1. Element chimic cu structura atomică diagrama 2e 8e 6e

  Este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula SO 2 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A4. Elementul "E" din schema transformărilor E2 → Н 2 Э → Н 2 este: 1. oxigen 2. sodiu 3. fosfor 4. sulf

A5. Starea de oxidare a sulfului +6 se manifestă în compuși

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

A6. Cu concentrat  acid sulfuric  nu răspunde:

1. zinc 2. cupru 3. fier 4. aur

A7. Răspuns de calitate laion sulfat (SO 4 2-) este:

1. în cu ioni de H+   2. preluarea cu ioni Pb2-

3. preluarea cu ioni Ba2+   4. preluarea cu ioni Ca2+

A8. incorect   proprietate concentratăacid sulfuric

1. carbonizează hârtia 3. provoacă arsuri

2. higroscopic 4. țesături înălbitore

A9. Denumiți substanța prin proprietățile sale fizice: gaz incolor, cu un miros înțepător, mai greu decât aerul, toxic, ușor solubil în apă - acesta este: 1. О2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Gradul maxim de oxidare a sulfului

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

B1. Setați corespondența între numele substanței și formula acesteia:

Denumirea substanței Formula

1) anhidridă sulfurică A) Na  2 SO 4

2) acid sulfuric B) Na  2 SO 3

3) hidrosulfit de sodiu B) NaНSO 3

4) sulfit de sodiu G) H2 s

D) H2S04

E) SO 3

C1. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice.

SO2 + H2 S \u003d S ↓ + 2H 2 O

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 3.

A1. Element chimic având o structură atomică

2e 8e 18e 6e este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Elementul cu cel mai mare conținut din natură

1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A3. În molecula SO 3 legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A4. Elementul "E" din schema transformărilor N2 E → E → EO 2 este 1. oxigen 2. siliciu 3. fosfor 4. sulf

A5. Starea de oxidare - 2 sulf se manifestă în compuși

1. H2S04, Na2S 2. Na2S03, Na2S
2. 3.Na2S03, SO3 4. H2S, Na2S

A6. Cu diluat  acid sulfuric  nu interacționează:

1. fier 2. magneziu 3. cupru 4. nichel

A7. Modificarea alotropă a sulfuluinu este

1. monoclinic 2. curbat 3. plastic 4. rombic

A8. Igroscopicitatea este o proprietate: 1. țesătură de înălbitor

2. absorb hidrogen 3. absorb apa 4. provoca arsuri

A9. Denumiți substanța prin proprietățile sale fizice: un lichid incolor, care la temperatura de -10 devine un solid, solubil în apă, solubil în acid sulfuric, formând oleum - acesta este: 1. О2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10. Sulful poate fi oxidat.

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

B1. Setați corespondența între numele substanței și formula acesteia:

Denumirea substanței Formula

1) oxid de sulf (IV) A) SO3

2) acid sulfuros B) H2 SO 4

3) sulfura de sodiu B) SO2

4) hidrosulfura de sodiu D) H2 SO 3

D) Na 2 S

E) NaHS

C1. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice. N2 + O 2 → NU

Testul. Gradul 9 Tema „Subgrupa de oxigen” Opțiunea 4.

A1. Un element care are o diagramă de structură a atomului 2e 8e 18e 18e 6e este: 1. oxigen 2. sulf 3. seleniu 4. telur

A2. Proprietăți nemetalice din seria O - S - Se - Te

1. scădere 2. creștere

3. nu schimba 4. scade, apoi crește

A3. În molecula de H2S legătură chimică:

1. ionic 2. polar covalent

3. covalent non-polar 4. metal

A4. Elementul "E" din schema de transformare E → N2 E → EO 2 este: 1. magneziu 2. sulf 3. fosfor 4. oxigen

A5   Starea de oxidare a sulfului 0 se manifestă în compus

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

A6. Cu diluat  acid sulfuricnu interacționează:

1. zinc 2. aluminiu 3. magneziu 4. argint

A7 . Modificarea alotropă a oxigenului este

1. grafit 2. ozon 3. apă 4. hidrogen sulfurat

A8. Gaz sulfurat nu are proprietate: 1. oxid de bază

2. oxid de acid 3. albire 4. reducere

A9. Denumiți substanța în funcție de proprietățile sale fizice: un lichid vâscos, uleios, incolor, nevolatil, ușor solubil în apă - aceasta este: 1. О2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. Setați coeficienții folosind metoda balanței electronice. Mg + H2 SO 4 → MgSO4 + H2

Compilat de: Bolshakova I.G., profesor de chimie, Liceul municipal nr. 5, Test Murmansk pe subiectul „Sulful și compușii săi” Partea 1 1. Distribuția electronilor pe niveluri de energie în atomul de sulf: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Sulful este un agent oxidant mai puternic decât: 1) fluor 2) clor 3) fosfor 4) oxigen 3. Gradul de oxidare a sulfului variază de la +6 la 0 în grupul de substanțe: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. O soluție de acid sulfuric poate interacționa cu toate substanțele din grup: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe (OH) 3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg (OH) 2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Schema de transformare S → S sootvets corespunde ecuației de reacție: 1) SO3 + H2O \u003d H2SO4 3) H2SO4 + Zn \u003d ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 \u003d 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Atât dioxidul de sulf cât și oxidul de sulf (VI) va reacționa cu următoarele perechi de substanțe: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Pentru a efectua conversia H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 trebuie să utilizați succesiv: 1) apă, oxigen, oxid potasiu 3) oxigen, apă, potasiu 2) oxigen, oxigen. hidroxid de potasiu 4) apă, oxigen, carbonat de potasiu 8. În reacție, ecuația este H2SO3 + Br2 + H2O \u003d H2SO4 + HBr, sulful 1) este un agent reducător 3) este un agent oxidant 2) reduce starea de oxidare 4) nu modifică starea de oxidare 9. Diluat acidul sulfuric nu va interacționa cu fiecare substanță din următoarele perechi de substanțe: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Pentru a efectua conversia S → H2S → SO2 → CaSO3 trebuie să utilizați succesiv: 1 ) hidrogen, apă, oxid de calciu 3) hidrogen, oxigen, hidroxid de calciu 2) hidrogen, oxigen, calciu 4) apă, apă, fecale 11. Pentru conversia BaCO3 → X → Ba (NO3) 2 → BaSO4, este necesar să se utilizeze succesiv: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) descompunerea la încălzire, HNO3, K2SO4 4) descompunerea la încălzire NaNO3, H2SO4 12. Pentru conversia CuO → Cu → X → CaSO4 este necesar să se utilizeze succesiv: 1) hidrogen, clor, acid sulfuric 2) hidrogen, soluție de acid sulfuric, hidroxid de calciu 3) hidrogen, acid sulfuric concentrat, hidroxid de calciu 4) carbon , acid sulfuric concentrat, carbonat de calciu 13. Reacția dintre Doi 1) oxidul de sulf (IV) 2) 3, oxid de calciu) 4 sodiu) amoniac 14. Atunci când se dizolvă în apă complet dezintegrează în ioni 1) Hidroxid de potasiu 2) Bariu Sulfat 3) sulfura 4) 15 glucoză. Gazul de sulf a fost trecut prin 160 g de soluție de hidroxid de sodiu 10%. Câte grame de sare medie va fi? 1) 28,4 g 2) 25, 2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Ca urmare a reacției unei soluții de clorură de bariu cu 200 g de soluție de 7% acid sulfuric, un precipitat cântărește 1,33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Partea 2 1. Oxidul de sulf (IV) reacționează cu 1) apă 2) azotul 3) hidrogen sulfurat 4) clorura de sodiu 5) acidul fosforic Răspuns: ________ 2. O soluție de acid sulfuric reacționează cu 1) cupru 2) oxid de siliciu 3) oxid de calciu 4) azotat de bariu 5) fosfor Răspuns: ________ 3. Stabiliți corespondența dintre schema de conversie și schimbarea stării de oxidare a atomului de sulf. Schema de transformare A) Zn + H2SO4 (conc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (exces) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Răspuns: A B Schimbarea stării de oxidare 1) S → S + 4 2) S + 6 → S-2 3) S + 4 → S + 6 4) S-2 → S + 4 5) S + 6 → S + 4 0 V. 4. Setați corespondența între schema de transformare și schimbare stare de oxidare a unui atom de oxidare. Schema de transformare A) Cu + H2SO4 (conc) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + SB) S + HNO3 (dil.) → NO + 2SO4 Răspuns: A B Schimbarea stării de oxidare a atomului oxidant 1) E-2 →, E + 4 2) E0 → E + 4 3) E + 6 → E + 4 4) E + 3 → E + 2 5) E + 5 → E + 2 V 5. Setați corespondența între schema de transformare și o modificare a stării de oxidare a atomului agentului de reducere. Schema de transformare A) C + H2SO4 (conc.) → SO2 + CO2 + H2O B) P + H2SO4 (conc.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Răspuns: A B Schimbarea stării de oxidare a atomului agentului de reducere 1) E + 4 → E + 6 2) E0 → E-2 3) E0 → E + 5 4) E0 → E + 6 5) E0 → E + 4 B 6. Stabiliți o corespondență între substanță și reactivii cu care poate intra la reacție: Reactivi de substanță A) sulfură de hidrogen 1) Fe, H2O B) oxid de sulf (VI) 2) H2O, NaOH C) sulf 3) SO2, O2 4) O2, Al Răspuns: A B C Răspunsuri: Partea 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Partea 2 1 1,3 2 3,4 3 A-2, B-4, B-3 4 A-3, B-4, B-5 \u200b\u200b5 6 A-5, B-3, B-1 A-3, B-2, B-4 16 1

Imaginile coperților de manuale sunt prezentate pe paginile acestui site doar ca material ilustrativ (art. 1274, clauza 1, partea a patra a Codului civil al Federației Ruse)

Controlul GDZ și materialele de măsurare (kim) în chimie Gradul 9 Strelnikova Waco

• La sfârșitul clasei a 9-a, elevii se vor confrunta cu primul test serios - o examinare. Aceștia așteaptă sarcini în format GIA, iar doi ani mai târziu - testează standardul examenului. Obținerea unor rezultate de succes vă va ajuta GDZ  în chimie!
  KIMs în chimie este o colecție de întrebări și sarcini care vă permite să implementați o varietate de forme de control:
  - curent;
  - tematică;
  - finală.
• Manualul, care a fost pregătit de E.N. Strelnikova, a devenit o parte integrantă a complexelor didactice ale profesorilor care lucrează la sistemul de operare manual Gabrielyan. În clasa a IX-a, clasele de chimie analizează caracteristicile și proprietățile elementelor, caracteristicile interacțiunii lor, natura formării compușilor etc. Cursul acoperă subiecte dificil de înțeles și necesită o imersiune completă în subiect.
• KIM în chimie - pentru cunoaștere în linie dreaptă!
• Trecând treptat întrebările și sarcinile tuturor nivelurilor de dificultate pentru fiecare secțiune a manualului, elevul va repeta materialul lecției, va învăța cum să aplice cunoștințele în practică și va primi pregătirea de bază pentru examene. Folosind rezolvatorul, elevii și părinții lor vor putea să elaboreze în mod independent fiecare subiect și să-și compare realizările cu standardul.
  Dacă rezultatul a fost deplorabil, adăugările la teste vor fi utile. Cu ei, corectitudinea pregătirii ecuațiilor de reacție și cursul rezolvării problemelor nu vor mai fi la îndoială. GDZ  online - un magazin de cunoștințe! Descoperiți acest instrument convenabil, iar chimia dintr-o știință dificilă și mistică se va transforma într-un subiect adorat și un hobby accesibil!