Sistemele coloidale sunt acele sisteme în care o substanță se află în cealaltă formă sub formă de particule mici. Adesea, ele sunt numite și dispersate coloidale, deoarece formarea acestor sisteme este un proces chimic de condensare și dizolvare a unei substanțe într-alta, în care particulele substanței dizolvate sunt în emulsii constante, suspensii, spume și diverse materiale în vrac pot servi ca exemplu viu al sistemelor de dispersie coloidală.

Sistemele coloidale pentru oameni joacă un rol important. De fapt, corpul uman este un sistem comun de dispersie coloidală. Deoarece în organism aproape toate substanțele sunt dizolvate unele în altele și sunt în mișcare constantă. Principalele sisteme biologice coloidale ale corpului sunt sângele și celulele. O celulă este formată dintr-un nucleu, ribozom, lizozom, complex Golgi, EPR - o substanță care combină celula într-un singur întreg, hialoplasme și membrane.

Nucleul este un mediu coloidal care este responsabil și stabilitatea ADN-ului. În membrană, substanțele coloidale sunt responsabile de elasticitatea membranei și îndeplinesc o funcție de protecție. Hialoplasmul este un compus complex de coloizi, în celulă participă la procesele biochimice, deoarece se pot transfera independent de la o substanță la alta.

Sângele este, de asemenea, un exemplu de țesut corporal, unde baza este un sistem de dispersie coloidală. Elementele de sânge, care includ globulele roșii, trombocitele și celulele albe din sânge, sunt coloide, iar acesta este un mediu de dispersie. În plasmă, totul poate fi numit coloidal. Baza plasmei este apa, creează un mediu dispersat în care sunt localizate componentele organice ale plasmei: molecule proteice mari, molecule de aminoacizi, mono- și polizaharide și multe altele.

Sistemele coloidale joacă un rol important nu numai în viața corpului uman. Au o valoare aplicată mare. Pe baza studiului proceselor dispersate coloidal, au fost create materiale noi, au fost inventate numeroase procese chimice care sunt utilizate în mod activ în producție, precum și pentru tratarea apei (inclusiv a apelor uzate).

Utilizarea unui sistem biologic de purificare a apei devine din ce în ce mai importantă, deoarece reducerea alimentării cu apă potabilă și proaspătă. Purificarea apei duce la poluarea mediului și mai mare.

Epurarea biologică a apei constă în utilizarea microorganismelor speciale care prelucrează componente organice.Coloniile de bacterii speciale formează sisteme coloidale deosebite sub formă de suspensii subțiri. În timpul vieții unei astfel de colonii, bacteriile care intră în ea purifică apa de poluare.

Purificarea apei biologice poate fi de două tipuri: purificare naturală, în care microorganisme din mediu și artificiale, în care microorganismele funcționează în sisteme închise, iar oxigenul le este furnizat prin aerare mecanică.

Sistemele coloidale sunt răspândite în natură și de la apariția omului au jucat un rol important în viața sa.

Studiind proprietățile amestecurilor de apă - clorură de argint, apă - sulf, apă - albastru prusac etc., omul de știință italian F. Selmi (1845) a constatat că, în anumite condiții, formează sisteme cu aspect omogen, similare cu soluțiile. Cu toate acestea, aceste sisteme, spre deosebire de soluțiile apoase de clorură de sodiu, sulfat de cupru și alte substanțe care sunt bine solubile în apă, nu se formează spontan. F. Selmi a sugerat să apelăm la astfel de sisteme pseudo-soluții.

T. Graham (1861), studiind sisteme similare, a constatat că unele substanțe (hidroxid de potasiu, sulfat de potasiu, sulfat de magneziu, zaharoză etc.) au o rată de difuzie ridicată și capacitatea de a trece prin membranele plantelor și animalelor, în timp ce altele (proteine, dextrina,

gelatina, caramelul etc.) se caracterizează printr-o rată de difuzie scăzută și o lipsă de capacitate de a trece prin membrane.

Primul grup de substanțe cristalizează destul de ușor, în timp ce al doilea, după îndepărtarea solventului, formează mase asemănătoare cu clei. Primul T. Graham a sunat cristaloidiar a doua coloizii   (din greacă. "κολλά" - clei, tip "λεδεσ"). Cristaloizii formează soluții adevărate, în timp ce coloidele formează soluri (soluții coloidale).

În 1899, savantul rus I. G. Borșov a sugerat că multe substanțe capabile să formeze soluții coloidale au o structură cristalină și, prin urmare, nu trebuie să vorbim de substanțe coloidale speciale, ci de o stare coloidală.

La începutul secolului trecut, profesor la Institutul Minier din Sankt Petersburg Π. P. Weimarn a dovedit experimental că diviziunea în coloizi și cristaloizi este foarte arbitrară. Cristaloizi tipici NaCl, ΚΙ, etc. pot forma soluții coloidale în solvenți adecvați, de exemplu, o soluție coloidală de NaCl în benzen.

În cele din urmă, s-a dovedit că aceeași substanță din același solvent, în funcție de o serie de condiții, se poate manifesta atât ca coloid, cât și ca cristaloid. Astfel de substanțe au fost propuse să fie numite polukolloidami.   Soluțiile coloidale (sisteme coloidale) sunt un caz special al sistemelor dispersate.

Un sistem dispersat este un sistem format dintr-o fază dispersată - o combinație de particule fragmentate și un mediu de dispersie continuă în care aceste particule sunt în suspensie.

Pentru a caracteriza fragmentarea fazei dispersate, utilizați gradul de dispersie   8, care se măsoară prin reciprocul diametrului mediu al particulelor c1

Soluțiile discutate mai sus sunt sisteme în care o substanță dizolvată se descompune în molecule și ioni individuali. Limita (interfața) dintre substanța dizolvată și solventul este absentă, iar soluția este un sistem monofazat, deoarece conceptul de suprafață nu se aplică atomilor, moleculelor și ionilor individuali. Într-un mediu lichid, pot exista agregate de substanțe constând dintr-un număr mare de molecule și ioni. Particulele având un diametru de ordinul 1 μm (10 -6 m) prezintă proprietățile obișnuite ale acestei substanțe. În cazul unui solid, aceste particule sunt cristale, iar în cazul unui lichid, picături mici. Particulele de această dimensiune conțin milioane de unități structurale. Când sunt formate într-o soluție ca urmare a reacțiilor chimice, acestea se așează rapid pe fundul vasului.

Substanțele dobândesc proprietăți speciale dacă particulele au o dimensiune de 10 -9 -10 -7 m (1 - 100 nm). Sisteme formate din particule de o asemenea dimensiune

măsură, numit coloidal dispersat.   Suprafața totală a sistemului, formată din particule de această dimensiune, atinge o dimensiune neobișnuit de mare. De exemplu, 1 g de substanță cu dimensiunea particulelor K) -8 m va avea o suprafață de ordinul a câteva sute de metri pătrați.

După gradul de dispersie, se disting două grupuri de sisteme: dispersate grosier și dispersate coloidale.

Sistemele cu o dimensiune a particulelor mai mică de 10 -9 m sunt uneori numite incorect sisteme de dispersie moleculare ionice. Aceste sisteme nu au principala caracteristică caracteristică a sistemelor de dispersie - eterogenitatea. Prin urmare, astfel de sisteme sunt omogene și se numesc adevărate soluții.

În funcție de starea de agregare a fazei dispersate și a mediului de dispersie, se disting opt tipuri de sisteme coloidale (tabelul 23.2).

Trebuie menționat că sistemele coloidale formate din gaze nu există în condiții obișnuite, din cauza faptului că gazele se amestecă nelimitat între ele.

Tabelul 23.2

Clasificarea sistemelor coloidale în funcție de starea de agregare a fazelor

agregat stat	Tipul de sistem	Starea agregată a fazei dispersate	condițional denumire	nume
	Aerosol spray
		fluid
		Corp solid
fluid
		fluid		Emulsoid
		Corp solid		Suspenzoid
Corp solid	Solidozol			Spumă solidă
		fluid
				emulsoid
		Corp solid		fără titlu

Metode de preparare și purificare a sistemelor coloidale.   Pentru a obține soluții coloidale este necesar: 1) atingerea unui grad coloidal de dispersie; 2) selectați un mediu de dispersie în care substanța în fază dispersată este insolubilă; 3) selectați a treia componentă - stabilizator, care raportează stabilitatea sistemului coloidal.

Soluțiile coloidale din apă pot forma metale, oxizi puțin solubili, hidroxizi, acizi, săruri în ea. Pe măsură ce stabilizatorii folosesc substanțe care împiedică agregarea (asocierea) particulelor coloidale în altele mai mari și precipitațiile acestora.

Prin metoda obținerii unui grad coloidal de dispersie, se disting metodele (Fig. 23.22):

• - dispersare (din latină. „Spare ^ ge” - măcinare) - obținerea particulelor dintr-o fază dispersată prin strivirea particulelor mai mari;
• - condens (din lat. - mărire) - obținerea particulelor dintr-o fază dispersată prin combinarea atomilor, moleculelor, ionilor.

Fig. 23.22.

Soluțiile coloidale obținute printr-una dintre metodele luate în considerare conțin impurități de substanțe dizolvate cu greutate moleculară mică și particule grosiere dispersate, a căror prezență poate afecta negativ proprietățile solului, reducând stabilitatea acestora. Filtrarea, dializa, electrodializa și ultrafiltrarea sunt utilizate pentru a purifica soluțiile coloidale de impurități.

Filtrarea se bazează pe capacitatea particulelor coloidale de a trece prin porii filtrelor convenționale. În acest caz, particulele mai mari întârzie să apară. Filtrarea este utilizată pentru curățarea soluțiilor coloidale de impuritățile particulelor grosiere.

Dializă - îndepărtarea folosind membrane de compuși cu o greutate moleculară mică, dizolvați, din soluții coloidale. În acest caz, se utilizează proprietatea membranelor de a trece molecule și ioni de mărimi obișnuite. Toate dializele sunt construite după principiul general: lichidul dializat este situat în vasul interior în care este separat de solvent printr-o membrană (Fig. 23.23). Viteza de dializă crește odată cu creșterea suprafeței membranei, porozitatea și dimensiunea porilor acesteia, cu o creștere a temperaturii, intensitatea amestecării, viteza de schimbare a fluidului extern și cu o scădere a grosimii membranei.

Pentru a crește rata de dializă a electroliților cu greutate moleculară mică, în dializator este creat un câmp electric constant. Viteza de dializă poate fi crescută dacă soluția dializată este forțată printr-o membrană (ultrafilter). Această metodă de curățare care conține particule de dimensiuni coloidale din soluții de substanțe cu greutate moleculară mică se numește ultrafiltrare.

Fig. 23.23.

• 1 - lichid dializat: 2 -   solvent; 3 -   membrană de dializă;
• 4 -   mixer

coloizii   (Greacă: clei kolla + tip eidos; syn. sisteme coloidale) - sisteme dispersate cu particule relativ mari în comparație cu molecule de gaze și lichide obișnuite cu o rază de 10 -9 - 10 -7 M sau 0,001 - 0,1 μm. Poate reprezenta soluții coloidale numite soluri (vezi) sau sisteme gelatinoase (structurate) - geluri (vezi) și jeleuri. P-ry de proteine, polizaharide, acizi nucleici și alte substanțe biologic active sunt K., unite sub denumirea generală de biocolloide. Sistemele coloidale formează baza fără de care este imposibil să ne imaginăm existența tuturor lucrurilor vii.

To. Sunt distribuite pe larg în natură - organismele plantelor, animalelor și oamenilor sunt compuse din ele, sunt în atmosferă, în oceane, în soluri și unele minerale. Primirea unui număr de medicamente, extragerea și prelucrarea multor minerale, producția de alimente, îmbrăcăminte și încălțăminte, construcția și alte materiale sunt asociate cu crearea și schimbarea sistemelor coloidale. Cunoașterea proprietăților lui K. este importantă pentru înțelegerea multor biochimiști, precum și a biofizelor, proceselor, inclusiv a celor care apar în corpul uman. Multe metode dezvoltate pentru studiul lui K. sunt utilizate pe scară largă în rezolvarea problemelor cu care se confruntă medicamentul.

Așa-numitul. dispersoizi, sau micelari K., ale căror particule insolubile în mediul lor, numite mediu de dispersie, formează o fază dispersată. Cristalele micelare se mai numesc liofobe, subliniind astfel absența interacțiunii directe între substanța particulelor și mediul de dispersie care le înconjoară. Exemple de micelar K. pot servi ca soluri de argint utilizate în miere. practicați ca agenți antiseptici sub denumirile „colargol” și „protargol”, în care cele mai mici particule de argint - micelele, constând din câteva sute de atomi fiecare, sunt suspendate într-un mediu apos.

Așa-numitul. coloidii moleculari (macromoleculari) sunt soluții (sau jeleuri) de compuși cu greutate moleculară mare, mol. din care greutatea (masa) este mai mare de 10 000. Acestea sunt proteine, acizi nucleici, polizaharide, precum și numeroși polimeri sintetici. Soluțiile diluate ale moleculei K. conțin particule care sunt separate (uneori înfășurate în globule - globule) molecule - macromolecule; soluțiile cu o concentrație mai mare conțin așa-numitele. roiuri sau asociate, constând dintr-un număr relativ mic de macromolecule. Cristalele moleculare sunt, de regulă, sisteme monofazate (omogene) și, prin urmare, denumirile „fază dispersată” și „mediu de dispersie” pot fi aplicate numai condițional. Cristalele moleculare au fost numite anterior liofile, ceea ce sugerează că gradul de solvație a acestora (vezi) este foarte ridicat (adică, cochilii de solvați sunt straturi polimoleculare ale solventului), cu toate acestea, măsurătorile gradului de solvație au arătat că compușii cu greutate moleculară mare sunt solvați în aceeași măsură ca compuși cu greutate moleculară mică. Astfel, termenii „liofob” și „liofil”, subliniind prezența solvării K. moleculare și absența acesteia în K. micelară, pot fi considerați nereușite, deoarece se produce interacțiunea cu moleculele unui mediu de dispersie pe suprafața particulelor micelare K. chiar mai mult decât K moleculară.

În plus față de cele două tipuri de K. descrise mai sus, există sisteme numite semi-coloide sau șapte coloide în care se pot observa tranziții de echilibru: o adevărată soluție - sol - gel, adică, sunt adevărate soluții în unele condiții, iar în alte soluri, lichide structurate, geluri. Aceste tranziții pot apărea reversibil cu o schimbare a temperaturii, concentrației, pH-ului, rezistenței ionice a soluției (adică, când se adaugă electroliți). Exemple de semi-coloizi sunt soluțiile de săpunuri și alți agenți tensioactivi, tanizi (tanini de origine vegetală) și unii coloranți organici (benzopurpurină, geranină etc.). Cei mai studiați tensioactivi coloizi (surfactanți). Sunt folosiți ca emulgatori ai lichidelor solubile în apă, de exemplu, la fabricarea produselor cosmetice și farmaceutice, a medicamentelor, ca mijloc de a facilita formarea dispersiilor anumitor solide, de exemplu, în concentrația de flotare a minereurilor, pentru tratarea țesăturilor din industria textilă, ca agenți de spumare în condiții de stingere a incendiilor și ca floculante în timpul tratării apei (vezi Flocularea).

Se disting următoarele tipuri de surfactanți: ionici (anionici, cationici, amfolitici), nonionici.

Surfactanții anionici sunt acizii biliari (vezi) și sărurile lor - colați, care acționează ca emulgatori în absorbția grăsimilor din intestine, săruri (în principal sodice) acizilor grași superiori - stearic, palmitic etc., care au fost folosite de mult timp ca săpunuri (vezi. ), săruri de sodiu ale acizilor sulfonici organici - alchil și alchilaril sulfonat, precum și săruri ale esterilor acidi ai acidului sulfuric și ai alcoolilor grași superiori, care sunt printre detergenții economici și eficienți (vezi).

Dintre agenții tensioactivi cationici, sunt utilizate cel mai adesea săruri cuaternare de amoniu organice, piridină N-alchil substituită și ceilalți derivați ai acesteia având proprietăți bactericide; ele sunt utilizate în medicină, precum și în tehnologie ca inhibitori de coroziune acidă a metalelor.

Surfactanții amolitici sunt polipeptide și într-o anumită măsură proteine \u200b\u200b(vezi).

Multe surfactante non-ionice non-toxice sunt utilizate în industria alimentară (de exemplu, în brutărie, cofetărie, înghețată, margarină) ca floculante, agenți de suflare sau emulsifianți.

Cea mai importantă caracteristică a soluțiilor semicolloide este concentrația critică de micelă, adică concentrația minimă de solut (mol / l,%), timp în care o fază coloidală poate fi detectată experimental. Formarea micelelor în soluții semicoloide poate fi observată printr-o creștere a intensității luminii împrăștiate; valoarea concentrației critice este determinată prin măsurarea modificării tensiunii de suprafață, a conductivității electrice și a altor parametri asociați cu o modificare a concentrației semicoloidelor.

Dimensiunile mari ale micelelor surfactante și structura lor specială explică fenomenul de solubilizare (vezi), legarea hidrofobă sau dizolvarea coloidală (de obicei în apă când agentul tensioactiv este prezent în ea) de substanțe care sunt practic insolubile în apă fără ele.

Prepararea soluțiilor K. moleculare din compuși cu greutate moleculară mare nu prezintă, de obicei, dificultăți, prin urmare, toate metodele de preparare considerate se referă doar la micelarul K.

Sistemele dispersate, inclusiv K., sunt obținute în două moduri opuse: 1) prin strivirea sau dispersarea particulelor grosiere, relativ mari, în altele mai mici; acestea sunt metode de dispersie (vezi) sau dispersie; 2) prin agregarea moleculelor în particule mai mari (vezi. Agregare); acestea sunt metode de condensare, numite astfel prin analogie cu procesele de condensare care apar, de exemplu, în timpul formării picăturilor de ceață din abur.

Metodele de dispersie sunt utilizate de obicei pentru obținerea sistemelor grosiere - dispersii, adică suspensii, emulsii și pulberi. În practică, acestea sunt metode de măcinare mecanică și cu ultrasunete a materiilor prime, iar pentru aerosoli, pulverizarea acestora. Prepararea solurilor prin sputtering electric într-un arc voltaic de electrozi metalici așezați într-un mediu de dispersie poate fi considerată doar condiționată ca dispersie, deoarece la temperatura înaltă a arcului metalul electrozilor se evaporă mai întâi și apoi se condensează pentru a forma particule coloidale, iar separarea particulelor poate avea loc direct de la electrozi și ajungerea lor în mediul de dispersie. Peptizarea (a se vedea), adică formarea de soluri din geluri sau precipitate liberă sub acțiunea anumitor agenți de peptizare, care, atunci când sunt adsorbite pe suprafața particulelor coloidale, le conferă afinitate pentru un mediu de dispersie, de asemenea, nu pot fi atribuite doar metodelor de dispersie, adică. în timpul peptizării, nu se modifică gradul de dispersie a particulelor care formează gelul (sau precipitatul), ci doar separarea particulelor existente.

Alegerea tipului de măcinare a materialelor solide depinde de proprietățile acestora: strivire fragilă prin impact, vâscoasă - prin abraziune. În mori cu bile - omogenizatoare (vezi omogenizate) de un anumit tip - se pot obține particule de ordinul a 2-3 microni în diametru, mai ales dacă se utilizează vibrații. Șlefuirea mai fină se realizează în așa-numitele. morile coloidale, care oferă posibilitatea obținerii suspensiilor cu o dimensiune medie a particulelor de 1 μm (adică, obținerea K. cu ajutorul lor nu a fost încă obținută).

Dispersia cu ultrasunete are loc datorită undelor ultrasonice de cavitație care distrug materialul. Gradul de dispersie crește odată cu creșterea frecvenței vibrațiilor cu ultrasunete. Aerosolii pot fi obținuți folosind ultrasunete prin pulverizare de lichide sau soluții lichide. Metoda care permite să primească To. Cu o concentrație mare a unei faze dispersate, este utilizată în miere. practică pentru a obține aerosoli de soluții apoase de antibiotice.

Pulverizarea soluției cu aer comprimat cu ajutorul unui pistol de pulverizare a fost folosită de mult timp pentru obținerea aerosolilor, inclusiv în medicamente. Dacă atomizorul este conectat la un pol de tensiune electrică, atunci în câmpul electric se obțin aerosoli mai stabili. Industria produce aparate pentru producerea substanțelor medicinale sub formă de astfel de aerosoli.

Formarea soluțiilor K. moleculare este, de asemenea, uneori considerată dispersie. Cu toate acestea, poate apărea o umflare nelimitată, care se termină cu dizolvarea, o fază nouă (dispersată) nu se produce sau se formează jeleuri umflate care sunt în echilibru cu o soluție care conține fracțiuni moleculare inferioare ale compușilor cu greutate moleculară mare. Există soluții K. în care molecule mari de compuși macromoleculari, aflați într-un „solvent slab”, sunt pliate într-o bilă densă - globulă care are o interfață clară cu mediul său; astfel de globule sunt prezente în soluții de proteine. Sapă lăptoasă a multor plante (de exemplu, plante de cauciuc) este similară cu astfel de sisteme, precum și latexurilor sintetice în care particulele coagulate (de obicei mai mari decât cele coloidale) se află în mediul acvatic, iar stabilitatea lor este determinată de o substanță specială stabilizatoare.

Pregătirea sistemelor dispersate prin condensare poate fi realizată prin condensare în sine, evaporând substanța și creând apoi condiții adecvate pentru formarea particulelor mici; schimbarea mediului sau a altor condiții pentru producerea unei substanțe condensabile, astfel încât substanța solubilă devine insolubilă, de exemplu, schimbarea compoziției solventului, introducând în el un lichid care nu este în măsură să dizolve această substanță; efectuarea chim. reacție însoțită de formarea substanțelor puțin solubile.

În condiții naturale, ceasurile și norii, adică aerosolii, se formează în timpul condensării vaporilor de apă în atmosferă. Prin metoda de condensare adecvată pentru a obține soluri liofile (liosoli) dezvoltate în URSS de S. 3. Roginsky și A. I. Shalnikov, substanțele care formează faza dispersată sunt evaporate în vid, iar vaporii sunt condensati pe o suprafață răcită de aer lichid.

Metoda de înlocuire a solventului este convenabilă pentru producerea multor lizooli. Pentru a obține un sol, substanța este dizolvată într-un solvent adecvat și soluția este turnată într-un volum mare de alt lichid care nu dizolvă substanța, cu care primul amestec este amestecat nelimitat. Metodele cele mai utilizate pe scară largă, în care se formează o substanță puțin solubilă ca rezultat al substanței chimice. reacția care are loc în același lichid, marginea servește în viitor ca mediu de dispersie. Așa se prepară liosoli ai metalelor precum argintul și aurul.

Soluțiile coloidale ale metalelor într-un mediu de dispersie solid, de exemplu, în sticlă, se numesc pirozoli. Ele pot avea aceeași culoare ca și lizosolii. Pentru prima dată, explicația corectă a naturii paharelor de rubin, care sunt soluții coloidale de aur în sticlă, a fost dată de M.V. Lomonosov.

Pentru ca condensarea unei substanțe date să apară în sistem, aceasta trebuie să fie suprasaturată în raport cu această substanță, trebuie create condiții pentru apariția de noi nuclee de fază, de exemplu, nuclee de cristalizare; substanța care formează faza dispersată trebuie să fie ușor solubilă în lichidul înconjurător și, în final, trebuie create condiții care să interfereze cu agregarea particulelor coloidale între ele. Deoarece formarea nucleelor \u200b\u200bși creșterea lor se produc simultan, se obțin soluri polidispers, adică soluri care conțin particule de diferite dimensiuni. Solurile monodispersate care conțin particule de aceeași dimensiune sunt obținute prin metode speciale. De exemplu, pentru a obține un sol monodispers de argint (sau aur), așa-numitul. germinal, adică un sol foarte fin dispersat și apoi o anumită cantitate de astfel de sol este introdusă în soluția de sare a unui anumit metal și este redusă. Mărimea particulelor solului monodispers obținut va fi mai mare, cu atât mai puțini nuclei au fost introduși în soluție înainte de reducerea acesteia.

Ultrafiltrarea (vezi) și dializa (vezi) sunt adesea folosite pentru a purifica solurile de impurități cu greutate moleculară mică, pentru a le concentra, pentru a fracționa particulele coloidale în funcție de mărime și, în final, pentru a separa faza dispersată de mediul de dispersie. Unele soluri care sunt stabile la temperaturi ridicate pot fi concentrate prin evaporare, altele prin îndepărtarea parțială a mediului de dispersie prin ultrafiltrare.

Mulți K. sunt viu colorați și, ca toate sistemele colorate, pot absorbi lumina. În plus, incidentul de lumină asupra lor este împrăștiat de K. și, datorită acestui fapt, un fascicul de lumină care trece prin sistemul coloidal perpendicular pe axa de vedere a observatorului formează un con luminos numit conul Faraday - Tyndall.

Așa cum a arătat Ray Rayigh, pentru particulele sferice care nu conduc curent electric, intensitatea luminii împrăștiate depinde de mărimea particulelor din faza dispersată, de concentrația acestora, de diferența dintre indicii de refracție a fazei dispersate și a mediului de dispersie, și mai ales puternic de lungimea de undă a luminii incidente și cele mai scurte valuri se împrăștie mai intens. Deci, solurile de substanțe nevopsite apar albăstrui în reflectare și gălbui în lumina transmisă, deoarece razele albastre cu o lungime de undă mai scurtă sunt mai puternic împrăștiate de particule. O astfel de diferență de culoare atunci când se consideră K. în lumina transmisă și reflectată, datorită împrăștierii luminii, a fost numită opalescență (vezi). Molecularul K. într-o măsură mult mai mică împrăștie lumina care trece prin ele, din acest motiv macromoleculele nu pot fi observate ca particule individuale într-un ultramicroscop. Răspândirea luminii în astfel de soluții are loc în același motiv ca în gaze, lichide și soluții obișnuite, unde moleculele, datorită mișcării aleatorii, formează micro- și ultramicro-regiuni (fluctuații) cu o concentrație crescută de molecule. Aceste fluctuații există doar pentru perioade foarte scurte de timp, apărând și disipând continuu. Așadar, împrăștierea luminii solare în atmosferă datorită fluctuațiilor moleculelor de gaz explică culoarea albastră a cerului; împrăștierea luminii în apa mării se datorează culorii mării. Măsurătorile intensității luminii împrăștiate sau reciprocitatea acesteia - coeficientul (t) - se efectuează folosind nefelometre (vezi Nephelometrie) sau fotometre (vezi fotometrie) și sunt utilizate pentru a determina greutatea moleculară (masa) lui K. și concentrația lor în sol.

Mulți To. Dețin o stabilitate cinetică ridicată și mică. Atunci când observați soluții coloidale într-un ultramicroscop, se poate observa că particulele coloidale se află într-o stare de mișcare intensă și aleatorie, care a fost numită mișcarea Browniană numită engleză. botanistul Brown (R. Brown), care a observat pentru prima dată acest tip de mișcare de particule microscopice de polen de flori în 1827. Motivul mișcării browniene este mișcarea moleculelor mediului de dispersie din jurul particulelor coloidale.

Stratul electric dublu este răspândit în diferite sisteme de biochimie, în special, este prezent pe suprafața oricărei biol, membrane.

Starea unei soluții coloidale, cu K-rom, potențialul ξ al particulelor coloidale este zero, se numește izoelectric. În această stare, soluțiile coloidale sunt mai puțin stabile și, de regulă, sunt supuse coagulării.

K. de obicei își schimbă proprietățile de-a lungul timpului, procesele care apar sub acest aspect sunt unite sub denumirea generală îmbătrânire K. Astfel, în solurile metalelor nobile, îmbătrânirea se exprimă în mărirea particulelor prin agregare sau recristalizare, ceea ce poate duce la modificarea unui număr de proprietăți ale soluțiilor coloidale: culoare , ξ-potențial, etc. În moleculele K. și semi-coloide, modificările viscozității soluțiilor coloidale (η) în timp devin cele mai caracteristice; odată cu îmbătrânirea, valoarea η crește adesea, ceea ce poate duce la formarea unui gel sau jeleu. Acest proces se numește gelifiere sau gelificare și se explică prin formarea de legături mai mult sau mai puțin puternice între particulele coloidale. O creștere a valorii η în timpul îmbătrânirii apare hl. arr. datorită așa-numitelor. vâscozitate structurală (vezi. vâscozitate). De exemplu, această vâscozitate apare în soluții de amidon și gelatină, în plasma de sânge, protoplasmă, lichide sinoviale, în solurile de siliciu. Viscozitatea structurală apare ca urmare a interacțiunii particulelor coloidale între ele, ceea ce se remarcă mai ales în sistemele cu o concentrație relativ mare care conține particule anisodiametrice (bastoane rigide sau flexibile, filete, plăci); părți individuale ale suprafeței unor astfel de particule pot fi protejate în diferite grade de la lipire. Astfel, se formează agregate de particule, între care poate fi închis un lichid imobil (imobilizat). La viteze mici de curgere și aderență slabă a particulelor, agregatele lor au timp să se recupereze și vâscozitatea datorată aderenței de particule. La un debit mare, legăturile dintre particulele care formează structura se rup și volumul de fluid imobilizat între ele și vâscozitatea scade. Dacă numărul de legături între particule este mare, atunci fluxul este deja imposibil, iar un astfel de sistem structurat se comportă ca un solid - gel sau jeleu. Îmbătrânirea poate continua mai departe, iar gelul, compactându-se treptat, scade în volum, menținând de obicei forma inițială și eliberând o parte din lichid (mediu de dispersie). Fenomenul descris este numit syneresis. Un model similar de îmbătrânire poate fi observat în hidrosolii multor hidroxizi metalici insolubili în apă - fier, aluminiu, crom etc., precum și în solurile de siliciu și în unele semicoloide, de exemplu, în soluții și jeleuri de colorant cu geranină. Îmbătrânirea poate fi ireversibilă dacă procesul este însoțit de un chim. transformări, reversibile sau, în sfârșit, parțial reversibile. Fenomenele care însoțesc educația și îmbătrânirea. au fost studiate folosind microscopie electronică de către V. A. Kargin și 3. Ya. Berestneva, care a stabilit că la prima etapă a formării, particulele coloidale micelare de K. sunt agregate amorfe și abia după un timp în procesul de îmbătrânire devin cristaline.

Unele geluri sau jeleuri sub influența acțiunii mecanice (agitare, amestecare etc.) lichefiate, dar după ceva timp (în stare calmă), lichidele obținute din ele se întăresc spontan. Acest fenomen se numește tixotropie (vezi).

Îmbătrânirea este ireversibilă dacă se formează legături între particule datorită substanțelor chimice. interacțiunea sau împletirea cristalelor. De exemplu, structurile formate în timpul coagulării sângelui sau în timpul întăririi cimenturilor când are loc recristalizarea sunt ireversibile.

Îmbătrânirea este adesea un proces reversibil pentru corpuri (de exemplu, compuși cu molecule mari formate), care sunt capabili să umfle (vezi), adică absorbția de lichid, abur sau gaz, uneori însoțită de o creștere semnificativă a K.

Particulele de dimensiuni coloidale pot avea o structură internă diferită, ceea ce afectează semnificativ atât metodele de producere a soluțiilor coloidale, cât și proprietățile lor. Există următoarele trei tipuri de structură internă a particulelor primare de dimensiuni coloidale.

Tip I - suspensioizi (sau coloizi ireversibili, coloizi liofobi). Așa se numesc soluții coloidale de metale, oxizi, hidroxizi, sulfuri și alte săruri. Particulele primare ale fazei dispersate ale soluțiilor coloidale ale acestor substanțe nu diferă în structura lor internă de structura substanței compacte corespunzătoare și au o rețea de cristal moleculară sau ionică. Suspenzoidele sunt tipice sisteme eterogene puternic dispersate, ale căror proprietăți sunt determinate de o suprafață interfazică foarte puternic dezvoltată. Ele diferă de suspensiile într-o dispersie mai mare. Au fost numiți suspensoizi deoarece, precum suspensiile, nu pot exista mult timp în absența unui stabilizator de dispersie. Acestea sunt numite ireversibile, deoarece precipitatele rămase la evaporarea unor astfel de soluții coloidale nu formează din nou un sol la contactul cu mediul de dispersie. Liofobe („lios” grecesc - lichid, „fobio” - urăsc) au fost numite, presupunând că proprietățile speciale ale soluțiilor coloidale de acest tip se datorează interacțiunii foarte slabe dintre faza dispersată și mediul de dispersie. Concentrația solurilor liofobe este scăzută, de obicei mai mică de 0,1%. Vâscozitatea acestor soluri nu diferă semnificativ de vâscozitatea mediului de dispersie.

Tip II - coloizi asociativi sau micelari. Se mai numesc semi-coloide. Particulele coloidale de acest tip apar atunci când există o concentrație suficientă de molecule difile de substanțe cu greutate moleculară mică, prin asocierea lor în agregatele de molecule - micelele - de formă sferică sau lamelară (Fig. 10.4)

Soluție moleculară, adevărată - Soluție coloidală micelară (sol).

Micelele sunt grupuri de molecule localizate corect, ținute în principal de forțele de dispersie.

Formarea micelelor este caracteristică soluțiilor apoase de detergenți (de exemplu, săpunuri - săruri alcaline ale acizilor grași superiori) și a unor coloranți organici cu molecule mari. În alte medii, cum ar fi etanolul, aceste substanțe se dizolvă pentru a forma soluții moleculare.

Tip III - coloizi moleculari. De asemenea, sunt numiți coloizi reversibili sau liofili (din greacă. „Filio” - iubesc). Acestea includ substanțe macromoleculare naturale și sintetice cu o greutate moleculară de la zece mii la câteva milioane. Moleculele acestor substanțe au dimensiunea particulelor coloidale, deci aceste molecule se numesc macromolecule.

Soluțiile diluate ale compușilor macromoleculari sunt adevărate soluții omogene care, atunci când sunt diluate la limită, respectă legile generale ale soluțiilor diluate. Soluțiile de compuși macromoleculari pot fi de asemenea preparate cu un conținut ridicat în greutate - până la zece sau mai mult la sută. Cu toate acestea, concentrația molară a unor astfel de soluții este mică datorită greutății moleculare mari a solutului. Deci, o soluție de 10% a unei substanțe cu o greutate moleculară de 100.000 este doar aproximativ 0,0011 M soluție

Dizolvarea coloidelor macromoleculare trece prin stadiul de umflare, care este o caracteristică calitativă caracteristică a substanțelor de acest tip. În timpul umflarea, moleculele de solvent pătrund în polimerul solid și dispersează macromoleculele. Acestea din urmă, datorită dimensiunilor lor mari, se difuzează lent în soluție, care se manifestă extern într-o creștere a volumului polimerului. Umflarea poate fi nelimitată când rezultatul său final este tranziția polimerului în soluție și limitată dacă umflarea nu ajunge la dizolvarea polimerului. De obicei, polimerii cu o structură specială „tridimensională”, caracterizată prin aceea că atomii întregii substanțe sunt conectați prin legături de valență, se umflă într-o măsură limitată. Modificarea chimică a polimerilor prin „cusăturile” macromoleculelor lor pentru a reduce umflarea polimerului este o etapă importantă în producerea multor materiale (bronzarea piei brute, vulcanizarea cauciucului când este transformată în cauciuc)

Termenul „coloide”, care înseamnă „kleopodobnye” (din greacă. „Calla” - clei, tip „eidos”), a apărut în 1861; ..; când T. Graham a folosit dializa pentru a separa substanțele (figura 10.5).

Metoda de dializă se bazează pe capacitatea inegală a componentelor soluțiilor de difuzie through prin pelicule subțiri - membrane (din celofan, pergament, nitroceluloză, acetat de celuloză). Această metodă este utilizată pe scară largă pentru purificarea soluțiilor coloidale și a soluțiilor compușilor macromoleculari. Substanțele care nu pătrund în membrane în timpul dializei au fost numite coloizi. Orice substanță în condiții adecvate poate fi obținută în stare coloidală (P.P. Weimarn, 1906).

În anii 30 și 40 ai secolului XX, a fost elucidată natura chimică a particulelor primare de coloizi reversibili (liofili) care s-au dovedit a fi macromolecule. În legătură cu aceasta, o nouă disciplină chimică a fost separată de chimia coloidală - chimia fizică a compușilor cu molecule mari. Cu toate acestea, din motive istorice, proprietățile moleculare-cinetice comune ale coloidelor liofile și liofobe, formarea frecventă a structurilor eterogene în coloizi moleculari, precum și existența a numeroase compoziții de compuși cu greutate moleculară înaltă și sisteme foarte dispersate.

recepție

Solurile liofobe, precum sistemele dispersate în general, în conformitate cu poziția lor intermediară între lumea moleculelor și corpurile mari, pot fi obținute în două moduri: prin metode de dispersie, adică măcinarea corpurilor mari și prin metode de condensare a substanțelor moleculare sau ion-dizolvate. Măcinarea prin zdrobire, măcinare, abraziune dă pulberi relativ grosiere (< 60 мкм). Более тонкого измельчения достигают с помо-щью специальных аппаратов, получивших название коллоидных мельниц, или применяя ультразвук.

Metoda condensului constă în obținerea compușilor insolubili prin reacțiile de schimb, hidroliză, reducere, oxidare. Realizarea acestor reacții în soluții extrem de diluate și în prezența unui ușor exces al uneia dintre componente, se obțin soluții coloidale, nu precipitații. Metodele de condensare includ, de asemenea, obținerea de lizosoli prin înlocuirea solventului. De exemplu, o soluție coloidală de colofină poate fi obținută turnând soluția de alcool în apă în care colina este insolubilă.

După cum a fost clarificat anterior, cu cât este mai mare dispersia, cu atât este mai mare tensiunea superficială, cu atât este mai mare tendința κ de a scădea spontan dispersia. Prin urmare, pentru a obține suspensii stabile, adică, de lungă durată; emulsii, soluții coloidale, este necesară nu numai realizarea unei dispersii date, dar creează și condiții pentru stabilizarea acesteia. Având în vedere acest lucru, sistemele de dispersie stabile constau din cel puțin trei componente: un mediu de dispersie, o fază dispersată și o a treia componentă, stabilizatorul

sistem dispersat.

Stabilizatorul poate avea atât natura ionică, cât și cea moleculară, adesea cu o greutate moleculară mare. Stabilizarea ionică a solurilor coloidelor liofobe este asociată cu prezența concentrațiilor scăzute de electroliți care creează straturi ionice de graniță între faza dispersată și mediul de dispersie.

Compușii cu greutate moleculară mare (proteine, alcool polivinilic și alții) adăugați pentru stabilizarea sistemelor dispersate sunt numiți coloizi protectori. Adsorbite la limita fazelor, acestea formează structuri de rețea și gel în stratul de suprafață care creează o barieră structural-mecanică care împiedică unirea fazei dispersate. Stabilizarea structurală și mecanică este crucială pentru stabilizarea suspensiilor, pastelor, spumelor, emulsiilor concentrate.

Pentru a obține soluții de coloizi moleculari, este suficient să punem substanța uscată în contact cu un solvent adecvat. Macromoleculele nepolare se dizolvă în hidrocarburi (de exemplu, cauciucurile din benzen) și macromoleculele polare în solvenții polari (de exemplu, unele proteine \u200b\u200bdin apă și soluții apoase de săruri). Substanțele de acest tip au fost numite coloide reversibile, deoarece după evaporarea soluțiilor lor și adăugarea unei noi porțiuni de solvent, reziduul uscat intră din nou în soluție. Denumirea de coloizi liofili a apărut de la presupunerea (întrucât s-a dovedit a fi eronată) că o interacțiune puternică cu mediul determină diferența lor de coloidii liofobi.

Soluțiile compușilor macromoleculari au o vâscozitate semnificativă, care crește rapid odată cu creșterea concentrației de soluții. O creștere a concentrației de soluții macromoleculare, adăugarea de substanțe care scad solubilitatea polimerului și, de multe ori, temperaturi mai scăzute duc la întărire, adică transformarea unei soluții foarte vâscoase, dar fluide, într-o gelatină dură care păstrează forma. Soluțiile polimerilor cu macromolecule puternic alungite se solidifică la o concentrație scăzută a soluției. Deci, același latin și agar-agar formează jeleuri și geluri în soluții 0,2-0,1%. Jeleurile uscate sunt capabile să se umfle din nou (o diferență semnificativă față de geluri).

Jelificarea este un pas important în prepararea materialelor fibroase din soluții polimerice. Proprietățile soluțiilor compușilor cu greutate moleculară mare, cu o creștere a concentrației lor, diferă din ce în ce mai mult de proprietățile soluțiilor compușilor cu greutate moleculară mică. Aceasta se produce ca urmare a interacțiunii macromoleculelor individuale între ele, ceea ce duce la formarea structurilor supramoleculare, care au o influență mare asupra calității produselor (fibrelor, masei mari) a polimerilor.

Compușii cu greutate moleculară înaltă, ca orice alte substanțe, în condiții adecvate pot fi obținuți într-o stare coloidală foarte dispersată. Astfel de dispersii ale polimerilor în lichide non-solvenți, cel mai adesea în apă, se numesc latexuri. Particulele din faza dispersată a latexurilor au o formă sferică apropiată

forma și dimensiunile de ordinul 10-100 nm.

COAGULARE

Energia potențială de interacțiune (E mv) între particulele coloidale este suma algebrică a energiei potențiale de repulsie electrostatică (Eot) și energia potențială a atracției de dispersie (E pr) între ele:

E mv \u003d E CR + E din

Dacă E de la\u003e E pr (în valoare absolută), repulsia prevalează asupra atracției și sistemul dispersat este stabil. Dacă E este din< Е пр, то происхо-дит слипание сталкивающихся при броуновском движении коллоидных частиц в более крупные агрегаты и седиментация последних. Коллоидный раствор ко-агулируетп, т. е. разделяется на коагулят (осадок) и дисперсионную среду.

Aceasta este esența teoriei stabilizării electrice și a coagulării sistemelor dispersate din Deryagin, Landau, Fairway și Overbeck (teoria districtului federal din Extremul Orient).

Fig. 1. Energia potențială de interacțiune între două particule la fel de încărcate: 1- repulsie electrică (E de la); 2 - atracție de dispersie (E P p); 3 - energia de interacțiune rezultată (E mv); 4 - la fel, dar cu o cădere mai abruptă a curbei 1; g - distanța dintre particule; E max este o barieră potențială în interacțiunea particulelor dispersate.

Ha pic. 1 arată dependența valorilor E și E E de distanța dintre particulele coloidale. După cum se poate observa, energia de interacțiune rezultată (curba 3 din Fig. 10.17) duce la κ atracție (E mv< 0) на очень малых и отталкиванию (Е мв >   0) la distanțe mari între particule. Elementul crucial pentru stabilitatea sistemelor de dispersie este magnitudinea barierei potențiale de repulsie (E max), care, la rândul său, depinde de comportamentul curbelor E pe și E etc. Pentru valori mari ale acestei bariere, sistemul coloidal este stabil. Adeziunea particulelor coloidale este posibilă numai cu convergență suficientă. Acest lucru necesită depășirea barierei potențiale de repulsie. Pentru unele valori pozitive mici ale E max (curba 3), doar câteva particule coloidale cu o energie cinetică suficient de mare îl pot depăși. Aceasta corespunde etapei de coagulare lentă, când doar o mică parte din coliziunile particulelor coloidale duc la coalescența lor. Cu „coagularea lentă în timp, apare o ușoară scădere a numărului total de particule coloidale ca urmare a formării de agregate de 2-3 particule primare, dar coagulul nu se încadrează. O astfel de coagulare, neînsoțită de o schimbare vizibilă a soluției coloidale, se numește coagulare latentă. a barierei potențiale, rata de coagulare, caracterizată printr-o modificare a numărului de particule pe unitatea de timp, crește.În final, dacă bariera potențială trece din regiunea de repulsie în regiunea de atracție (curbă . 4 din figura 1), o coliziune are loc coagularea rapidă a particulelor coloidale determină κ aderența lor, se formează precipitat soluție coloidală - coagulum apare coagulare explicită.

Bariera potențială de repulsie (Emax) apare ca urmare a însumării forțelor repulsive și atractive care acționează între particulele coloidale. Prin urmare, toți factorii care afectează cursul curbelor 1 și 2 (Fig. 1) duc la modificarea as ca E max; acolo și pozițiile maximului (adică distanța corespunzătoare E max).

O scădere semnificativă a Еmax apare ca urmare a unei modificări a energiei potențiale a repulsiei electrostatice (de exemplu, cursul curbei 1), cauzată de adăugarea electroliților la o soluție coloidală. Odată cu creșterea concentrației oricărui electrolit, stratul electric dublu care înconjoară particulele coloidale este rearanjat: o parte din creștere a contrariilor este deplasată din difuza în partea de adsorbție a dublei straturi electrice. Grosimea părții difuze a stratului electric dublu (stratul 4 din fig. 10.14) și odată cu acesta întregul strat electric dublu (stratul 2 din fig. 10.14) scade. Prin urmare, curba de energie potențială a repulsiei electrostatice scade mai brusc decât cea arătată în Fig. 10.17 curba 1. Ca urmare, bariera potențială de repulsie (Max.)scade și trece spre o distanță mai mică între particulele coloidale. Odată ce stratul electric dublu este comprimat până la grosimea stratului de adsorbție (stratul 3 din Fig. 10.14), atunci întreaga curbă a interacțiunii particulelor dispersate apare în regiunea de atracție (curba 4 din fig. 10.17), apare o coagulare rapidă. O astfel de măsurare a stabilității unei soluții coloidale are loc atunci când se adaugă orice electrolit.

Efectul coagulant al electroliților este caracterizat prag de coagulareadică cea mai mică concentrație de electrolit care provoacă coagulare. În funcție de natura electrolitului și a soluției coloidale, pragul de coagulare variază de la 10-5 la 0,1 mol per litru de sol. Cel mai semnificativ efect asupra pragului de coagulare are o încărcare ion coagulantelectrolit, adică un ion a cărui sarcină este opusă în semn de sarcină a unei particule coloidale.

geluri

Sistemele dispersate pot fi svobodnodispersnymi(Fig. 10.2) și dispersat în mod coerent(Fig. 10.3, oe) în funcție de absența sau prezența interacțiunii dintre particulele fazei dispersate. Sistemele cu dispersie liberă includ aerosoli, liozoli, suspensii diluate și emulsii. Sunt fluide. În aceste sisteme, particulele din faza dispersată nu au contacte, participă la mișcarea termică aleatorie și se mișcă liber sub acțiunea gravitației. Sistemele dispersate în mod coerent sunt solide; acestea apar atunci când particulele fazei dispersate intră în contact, ceea ce duce la κ formarea unei structuri sub formă de cadru sau rețea. Această structură limitează fluiditatea sistemului dispersat și îi conferă capacitatea de a menține forma. Astfel de sisteme coloidale structurate sunt numite geluri.Se numește tranziția solului într-un gel, care apare ca urmare a scăderii stabilității solului congelare(sau heavy-tinirovaniem).Forma puternic alungită și folie de particule dispersate crește probabilitatea contactelor între ele și favorizează formarea de geluri la o concentrație scăzută a fazei dispersate. Pulberi, emulsii concentrate și suspensii (paste), spume sunt exemple de sisteme dispersate coerente. Solul format ca urmare a contactului și a compactării particulelor dispersate de minerale ale solului și substanțe humice (organice) reprezintă, de asemenea, un sistem dispersat coerent.

Care sunt toate organismele vii? Știm de la școală că o persoană, de exemplu, este formată din diferite țesuturi, oase etc. Știm că la 80% (de fapt mai puțin) este format din apă. Deci, oamenii sunt, de fapt, soluții colloidale de mers mare. Și pentru a ști cum să le tratăm mai bine, trebuie să înțelegem bine care sunt aceste substanțe. Ramura chimiei care studiază substratul coloidal al vieții este relativ tânără, dar în ultimii ani interesul pentru aceasta a crescut semnificativ.

Ce sunt coloidele?

De fapt, nu este complet corect să vorbim despre substanțe coloidale. Mai degrabă, este o stare coloidală a substanței. Cum este diferit de oricare altul? Soluțiile coloidale sunt aceleași materiale dispersate, care se caracterizează printr-o concentrație scăzută de particule suspendate în soluție (de ce apar particule sunt de asemenea foarte mari și foarte mici. Sunt atât de mici încât nu pot fi văzute la un microscop convențional. Soluțiile sunt submicroscopice. Dar totuși nu soluții în sens deplin, deoarece soluțiile sunt considerate a fi doar la nivel de ioni moleculari, dar în același timp, acestea nu sunt suspensii cu emulsii, care sunt caracterizate ca sisteme dispersate cu particule suficient de mari. Idele ocupă o etapă intermediară.

Clasificarea coloidelor

Coloidele nu trebuie să fie lichide, ele pot fi în stare solidă. Apoi se numesc jeleuri sau geluri. Dar, spre deosebire de acestea, acestea nu au o distincție clară între diferite stări agregate și pot merge de la o stare la alta când factorii externi, cum ar fi temperatura, se schimbă.

În plus, în funcție de mediul dispersat, soluțiile coloidale pot fi hidrosoli și hidrogeli dacă baza este apă, sau alcosoli (dacă baza este alcool), eterosoli (eter) etc. Mediul dispersat al pirozolului este un fel de corp topit, iar criozolul, dimpotrivă, este o substanță cu temperaturi scăzute.

Pentru noi, de fapt, este important ca primele soluții coloidale să înceapă să apară pe piața farmaceutică, în medicină sunt capabile să revoluționeze, deoarece acestea afectează organismul nostru la un nivel calitativ diferit.

Principalele caracteristici ale produselor farmaceutice coloidale.

Știm deja că compoziția tuturor organelor interne ale corpului uman este soluții coloidale. Și asta înseamnă că interacțiunea a două substanțe identice în proprietățile chimice are loc mult mai rapid și aproape fără pierderi. Adică, ingredientele biologic active ale medicamentului pătrund imediat în țesuturile și organele umane cu 98% tocmai datorită asemănării structurale a compozițiilor.

Din același motiv, fitoformulele coloidale încep să fie absorbite deja în cavitatea bucală prin mucoasă. La urma urmei, organismul nostru aduce mai întâi medicamentele obișnuite într-o stare coloidală în tractul gastrointestinal, apoi le asimilează. Imediat i se oferă o soluție gata de utilizare. Deci efectul medicamentului vine imediat.

Îmbunătățirea tehnologiilor destul de sofisticate pentru producerea de coloizi a făcut posibilă conținerea unor ingrediente complet diferite într-o singură soluție, obținând medicamente extrem de eficiente care pot afecta organismul într-un complex, fără efecte secundare (până la urmă, ficatul nu are nevoie să proceseze nimic și rinichii sunt excretați).

Acestea includ pregătirile inovatoare ale companiei Argo Novosibirsk (fondată în campusul academic în 1996), soluțiile coloidale fiind aproape unice. Formulele fito ale AngiOmega, Anti-Oxidant, ArtroKompleks, Detox, GasteroKompleks și alte formule biologic active, a căror valoare cu greu poate fi supraestimată, au fost deja dezvoltate.