Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată a formulat reguli generale pentru formarea numelor de compuși chimici - așa-numitele nomenclatura sistematică internațională. Este cea mai strictă, destul de simplă și universală; numele compușilor anorganici este construit conform următoarelor reguli de bază:

Dacă compusul este format doar din două elemente, atunci primul este numit în rusă (în limba națională a țării), indicând prefixele (di, trei, tetra, etc.) numărul atomilor săi. Al doilea element se numește în latină cu un sufix - id   (și prefixele cantitative corespunzătoare): de exemplu: NaCl - clorură de sodiu, BaO - oxid de bariu, BN - nitrură de bor, GaAs - arsenid de galiu, N2O - diazotoxid, CeO 2 - dioxid de ceriu, S 2 O 3 - trioxid de disulfură;

Dacă compusul este format din trei sau mai multe elemente (de exemplu, acizi care conțin oxigen, baze, săruri), atunci reziduul acid este denumit fuzionat de la dreapta la stânga, indicând numărul de atomi de oxigen - oxo, dioxo, trioxo, etc., și apoi în latină un element cu sufixul - aTM(între paranteze notează starea de oxidare a acesteia în cifre romane (cu condiția ca acest element să aibă mai multe în așa fel în compuși). La sfârșitul numelui, scrieți cuvântul „ion” printr-o cratime. De exemplu:

SO 4 2- - tetraoxosulfat (VI) - ion

SO 3 2- - trioxosulfat (IV) - ion

NO 3 - - trioxonitrat (V) - ion

NO 2 - - dioxonitrat (III) - ion

SiO 3 2- - trioxosilicat (IV) - ion (ion metasilicat conform nomenclaturii semi-sistematice, a căror utilizare este permisă). De exemplu:

Na2 SiO 3 - trioxosilicat de disodiu (IV) sau metasilicat de disodiu

PO 4 3- tetraoxofosfat (V) (sau ion ortofosfat conform nomenclaturii semi-sistematice).

AlPO 4 - tetraoxofosfat de aluminiu (V) sau ortofosfat de aluminiu

CO 3 2- - ion de trioxocarbonat (ion carbonat)

Trioxocarbonat de calciu CaCO 3, carbonat de calciu

PO 3 - - trioxofosfat (V) - ion sau metafosfat

Zn (PO 3) 2 - trioxofosfat de zinc (V) sau metafosfat de zinc

OH - - ion hidroxid

Ca (OH) 2 - dihidroxid de calciu

În prezent, cea mai răspândită în Rusia internațional   sau nomenclatura semi-sistematică (nomenclatura sistematică discutată mai sus în programa școlară nu este încă practic studiată). În literatura tehnică, tehnologică, științifică, în multe GOST-uri, se găsește adesea documentație nomenclatura rusească, care formal a fost anulată de multă vreme. În plus, deseori pe etichete, în cărți de referință, în instrucțiuni tehnologice etc. numele compușilor se găsesc prin nomenclatură banală. Ca exemplu, textul de mai jos conține un tabel cu numele unor compuși anorganici pentru diverse tipuri de nomenclatură chimică care sunt utilizate sau se găsesc în prezent în Rusia.

Formula compusă	Nomenclatura chimică
sistematic	polusistematicheskaya	rusă	banal
N2	oxid de diazot	N (I) oxid	oxid de azot Oxid de azot	gaz de râs
NU 2	oxid de diazot	N (IV) oxid, dioxid de azot	dioxid de azot	Coada de vulpe
HNO 3	trioxonitrat de hidrogen (V)	acidul azotic	acidul azotic	–
HCI	clorură de hidrogen	clorură de hidrogen	acid clorhidric	acid clorhidric
H2S04	tetraoxosulfat dihidrogen (VI)	acid sulfuric	acid sulfuric	ulei de vitriol
NaOH	hidroxid de sodiu	hidroxid de sodiu	hidroxid de sodiu	sodă caustică
Ca (OH) 2	dihidroxid de calciu	hidroxid de calciu	hidroxid de calciu	apă de var, var tăiat
NaHS	sulfura de sodiu hidrogen	hidrosulfura de sodiu	sulfura de sodiu	–
ZnOHCl	clorură de hidroxid de zinc	clorură de hidroxizinc	clorură de zinc de bază	–
CaHPO 4	tetraoxofosfat de hidrogen de calciu (V)	fosfat de calciu hidrogen	sulfat de calciu ortofosfat	–
PH 3	trihidrură de fosfor	hidrură de fosfor (III)	fosfor de hidrogen	fosfină
AlOHSO 3	trioxosulfat de hidroxid de aluminiu (IV)	hidroxi sulfit de aluminiu	sulfură de aluminiu de bază disubstituită	–
Na2C03	trioxocarbonat de disodiu (IV)	carbonat de sodiu	carbonat de sodiu	sifon
Kno 3	trioxonitrat de potasiu (V), azotat de potasiu	azotat de potasiu	azotat de potasiu	săritor (potasiu)

Solicitanții care au intrat în instituții de învățământ superior trebuie să cunoască numele grupurilor elementelor:

Metale alcaline: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

Metale alcaline de pământ: Ca, Sr, Ba, Ra;

Elemente de tranziție ale unei serii 3d (elemente 3d): Sc ... ... Zn;

Lantanasii (pământuri rare): Ce ... ... Lu;

Actinide (elemente transuranice): Th ........... Lr;

Platinoizi (elemente ale grupului de platină): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;

Calcogeni: S, Se, Te;

Halogeni: F, Cl, Br, I, At.

Aceste denumiri sunt adesea folosite pentru a evidenția diverse tipuri de compuși, de exemplu: sulfuri de metale alcaline, halogenuri de tranziție etc.

Clasificarea compușilor anorganici

Majoritatea compușilor anorganici pot fi împărțiți în trei clase (tipuri) principale: oxizi, hidroxizi și săruri. Pentru o mai bună înțelegere, acizii fără oxigen pot fi separați condițional într-o clasă separată de compuși anorganici. Schema generală de clasificare este prezentată în Fig. 1 (a se vedea apendicele 1). Această clasificare nu este completă, deoarece nu a inclus niște compuși binari mai puțin obișnuiți (adică, cu două elemente) (de exemplu, arsină - AsH 3, disulfură de carbon - CS2 etc.).

oxizi

Compușii chimici ai elementelor cu oxigen se numesc oxizi.   (starea de oxidare a atomului de O în oxizi este „-2”).

Nomenclatura sistematică a oxidului: în primul rând indicați numele elementului în cazul nominativ cu prefixele cantitative corespunzătoare grecești, apoi cuvântul „oxid”, de asemenea, cu prefixele cantitative corespunzătoare, de exemplu: SiO 2 - dioxid de siliciu, Fe 2 O 3 - dihidrogen tririoxid, P 2 O 5 - difosfor pentoxid etc.

Nomenclatura semi-sistematică (internațională): în primul rând este cuvântul „oxid”, urmat de numele elementului în cazul genitiv cu cifre romane între parantezele stării sale de oxidare, de exemplu:

Fe 2 O 3 - oxid de fier (III); înregistrarea este permisă: oxid de Fe (III);

FeO- oxid de fier (II), este permis să înregistreze: Fe (II) oxid;

P2O3 - oxid de fosfor (III);

P2O 5 - oxid de fosfor (V);

NU - oxid nitric (II), oxid nitric poate fi înregistrat;

NO 2 - oxidul nitric (IV), dioxidul de azot este permis să fie înregistrat.

Na2 O este oxid de sodiu (sodiul are o singură stare de oxidare în compuși; în astfel de cazuri, nu este indicat).

Nomenclatura rusească   în numele oxizilor, acesta operează cu cuvântul „oxid” care indică numărul de atomi de oxigen per atom de element, de exemplu: N2 O - dioxid de azot,

Fe 2 O 3 - sesquioxid de fier,

CO 2 - dioxid de carbon.

Trebuie menționat că în nomenclatura rusă, oxidul unui element cu o stare de oxidare mai mică a fost adesea numit oxid nitros al unui element, iar oxidul aceluiași element cu o stare de oxidare mai mare a fost numit oxid, de exemplu: Cu 2 O este oxid de cupru, CuO este oxid de cupru.

Există compuși de elemente cu oxigen care nu prezintă proprietățile oxizilor (în acești compuși, atomul de oxigen are o stare de oxidare care nu este egală cu „-2”). De exemplu, N 2 O 2 -1 - peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen), prezintă proprietățile unui acid slab, Na2O 2 -1 - peroxid de sodiu - sare. Acești compuși conțin grupe atomice - O - O - sau un anion. Schema de clasificare a oxizilor este prezentată în Fig. 2 (vezi apendicele 2).

hidroxizi

hidroxizi   - Acestea sunt substanțe complexe cu formula generală, adică produse de interacțiune directă sau indirectă a oxizilor cu apa. Hidroxizii după natura lor pot fi împărțiți în 3 grupe: baze bazice (baze), acide (acizi care conțin oxigen) și amfoteric   (vezi fig. 1 din anexă).

motive

Formula generală (n<= 4), где Me - атом металла в степени окисления +n. Исключение – гидроксид аммония NH 4 OH, не содержащий атомов металла.Основания - это соединения, при диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов (отрицательно заряженные ионы) – гидроксид-ионы ОН - (более широкое определение: motive   Sunt compuși care atașează un proton (H +) sau sunt acceptori ai protonilor H +).

Bazele solubile în apă sau alcalii sunt hidroxizi ai metalelor cele mai active (alcaline și alcaline pământ): LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH; Sr (OH) 2, Ba (OH) 2. Bazele enumerate sunt electroliți puternici (gradul de disociere α → 1). Toate celelalte hidroxizi metalici sunt puțin solubile sau practic insolubile și, în același timp, electroliți slabi. Trebuie amintit faptul că baza solubilă în apă a NH4OH (soluție de amoniac gazos NH 3 în apă) este slabă. Bazele AgOH și Hg (OH) 2 se descompun spontan în soluții în oxid și apă.

În funcție de numărul de ioni hidroxid sau grupe –OH, toate bazele pot fi împărțite în acid unic (conțin o grupare –OH) și multi acid (conțin mai mult de o grupare –OH). Trebuie să știți că ioni de hidroxid OH sunt formați și există numai în soluții în timpul disocierii bazelor, precum și săruri de bază.

În numele bazei conform nomenclaturii internaționale sistematice, primul loc este numele elementului care formează baza, urmat de cuvântul "hidroxid", cu un prefix cantitativ adecvat, dacă este necesar, de exemplu:

Mg (OH) 2 - dihidroxid de magneziu,

Cr (OH) 3 - trihidroxid de crom

NaOH - hidroxid de sodiu

Nomenclatura semi-sistematică (internațională): cuvântul „hidroxid” este pus mai întâi, urmat de numele elementului în cazul corespunzător și de starea de oxidare a elementului (cu cifre romane între paranteze), de exemplu, NaOH - hidroxid de sodiu, Cr (OH) 3 - hidroxid crom (III). Nomenclatura rusă învechită folosește cuvântul „hidroxid” cu prefixele cantitative corespunzătoare care indică cantitatea de ioni de hidroxid din bază - NaOH - hidroxid de sodiu (denumirea se bazează pe nomenclatura banală și vechiul nume tehnic este sodă caustică).

Acizii oxigenati

Acizii care conțin oxigen se aplică și la hidroxizi. Este vorba despre electroliți, care, atunci când sunt disociați în soluții apoase de ioni încărcați pozitiv, formează doar ioni de hidrogen H + sau, mai precis, ioni de hidroxoniu Н 3 О + - un ion de hidrogen hidratat. Definiție mai generală: acid   Sunt substanțe care sunt donatoare de protoni H +. În funcție de cantitatea de cationi de hidrogen formați în timpul disocierii de acid, în principiu, acizii sunt clasificați ca baze. Acizii unu, doi, trei și tetrabazici există. De exemplu, acidul nitric HNO 3, acidul azotat HNO 2 sunt acizi monobasici, acidul carbonic H 2 CO 3, acidul sulfuric H 2 SO 4 sunt acizi dibasici, acidul ortofosforic H 3 PO 4 este acidul tribasic, iar acidul ortosilic H 4 SiO 4 - acid tetrabazic.

Nomenclatură oxigenată: în funcție de numele acizilor care conțin oxigen se formează, așa cum s-a indicat anterior, ținând cont de anionul, care face parte din acid. De exemplu:

H 3 PO 4 - tetraoxofosfat trihidrogen (V) sau ortofosfat trihidrogen

H2 CO 3 - trioxocarbonat dihidrogen (IV)

HNO 3 - trioxonitrat de hidrogen (V)

H2 SiO 3 - trioxosilicat (IV) dihidrogen sau metasilicat dihidrogen

H 2 SO 4 - tetraoxosulfat (VI) dihidrogen (numărul de atomi de hidrogen din acizi poate fi omis)

Conform nomenclaturii sistematice, numele de acizi sunt rareori utilizate, cele mai frecvent utilizate sunt denumiri tradiționale formate din denumirea elementului rus (nomenclatura rusă)   conform anumitor reguli (vezi tabelul). Tabelul oferă o listă de acizi care conțin oxigen, ale căror săruri sunt cele mai frecvente în natură. Trebuie menționat că numele reziduuri de acid   definește numele de sare și construiește-l cel mai des prin polusistematicheskoy (internațional) nomenclatură din numele latin al elementului. În această privință, este necesar să reamintim denumirile latine ale elementelor cel mai des întâlnite în acizi, de exemplu, N - azot, în transcrierea rusă a numelui latin, sună ca [azot], C - carbon - [carboniu], S - sulf - [sulf], Si- siliciu - [silicium], staniu - [stannum], plumb - [plumb], arsenic - [arsenicum] etc. Tabelul prezintă regulile generale, conform cărora puteți numi majoritatea acizilor anorganici care conțin oxigen din alte elemente, reziduurile lor de acid și sărurile.

Tabelul celor mai frecventi acizi oxigenati

Formula acidă	Denumirea acidului conform nomenclaturii ruse	Reziduuri acide	Denumirea reziduului acid și a sării
	sulfuric	SO 4 2- HSO 4 -	ion sulfat, sulfați, ion hidrosulfat, hidrosulfat
+4 H2S03	cernistaya	SO 3 2- HSO 4 -	ion sulfit, sulfiți, ion hidrosulfit, hidrosulfite
+5 HNO3	azotic	NU 3 -	ion nitrat; nitrați
+3 HNO2	nitros	NU 2 -	ion nitrit, nitriți
+5 HPO 3	metafosforic	PO 3 -	ion metafosfat, metafosfați
+5 H3 PO 4	fosforic	PO 4 3- H 2 PO 4 - HPO 4 2	ion ortofosfat, ortofosfat, ion dihidro (orto) fosfat, fosfat dihidro (orto), ion fosfat hidro (orto), hidro (orto) fosfați
+5 H4P2O7	bisfosforic (pirofosforic)	P 2 O 7 4-	ion pirofosfat, pirofosfat
+3 HPO 2	fosforos	PO 2 -	ion fosfat, fosfiti
H2C03	cărbune	CO 3 2- HCO3 -	ion carbonat, carbonati, ion bicarbonat, bicarbonati
H2 Si03	metasilicic	SiO 3 2- HSiO 3 -	ion metasilicat, metasilicat, ion hidrometasilicat, hidrometasicate
H4 Si04	ortosilicic	SiO 4 4- H 3 SiO 4 - H 2 SiO 4 2- HSiO 4 3-	ion ortosilicat; ortosilicate, ion de silicat trihidro (orto), silicati de trihidro (orto), ion de silicat dihidro (orto) silici, dihidro (orto) silicati, ion hidroortosilicat, hidroortosilicați
H2 CrO4	crom	CrO 4 -	ion cromat, cromati
H2 Cr2O7	dicromat	Cr 2 O 7 2-	ion dicromat, dicromat
HClO	hipoclorita	ClO -	ion hipoclorit, hipoclorite
HClO 2	cloros	ClO 2 -	ion clorit, cloriti
HClO 3	cloric	CLO 3 -	ion clorat, clorați
HClO 4	înălbitor	CLO 4 -	ion perclorat, perclorate

Sărurile hidro și numele reziduurilor acide vor fi discutate în secțiunea „săruri”. Regulile pentru denumirea de acizi care conțin oxigen și reziduuri de acid (cu excepția celor care au nume banale sau ar trebui să fie denumite în conformitate cu o nomenclatură sistematică) sunt următoarele:

Mai mare s. despre. element (egal cu numărul grupului din sistemul periodic) - rădăcina numelui elementului rus + încheiere " șieu sau s șii "

nume

Conținând oxigen

acizi

Sd element< max – корень русского названия элемента +

incheiere " șiturmă "sau" ov șiturmă "

Mai mare Deci. element - rădăcina numelui elementului latin +

nume   sufix " șit "

acid

restul

sD element< max – латинское название элемента + суффикс «șit "

Cunoscând regulile de mai sus, este ușor să derivați formule de acid pentru diverse elemente (ținând cont de poziția din sistemul periodic) și să le numiți. De exemplu, metalul Sn-tin (1V gr.) Denumirea latină - stannum ("stannum"):

Max S.O. \u003d +4 Min s.o. \u003d +2

Oxizi: SnO 2 SnO

aMFOT. AMFOT.

+ H2O + H2O

H2 SnO 3 H 2 SnO2

olovyann lea   acidul staniu istaya   acid

SnO 3 2- SnO 2 2-

stann aTM- ion, stann iTioni,

Na2 SnO 3 - stannat Na Na 2 SnO 2 - Na stannit

Oxizii unor elemente corespund a doi acizi: meta- și acid ortoei se deosebesc formal printr-o moleculă de H2O.

Ieșire de formulă acizi meta și orto   (dacă există pentru acest element): cu adăugarea formală a unei molecule de H2O la oxid, obținem formula metacidă, adăugarea ulterioară a unei alte molecule de apă la formula metacidă vă permite să derivați formula acidului orto. De exemplu, derivăm formula pentru acizii meta și orto corespunzători oxidului P (V):

+ H2O + H2O

H 2 P 2 O 6 à HPO 3 - acid metafosforic; H 3 PO 4 - acid ortofosforic;

Să oferim un exemplu al problemei inverse: săruri de nume ale NaBO 2 și K 3 BO 3. Starea de oxidare a atomului de bor în aceste săruri este +3 (verificați calculul), prin urmare, sărurile sunt formate din oxid de acid B 2 O 3. Dacă în ambele săruri, stările de oxidare ale borului sunt aceleași și tipurile de reziduuri acide sunt diferite, atunci acestea sunt săruri ale acidului meta- și ortoboric. Derivăm formulele acestor acizi:

В 2 О 3 НВО 2

+ H2O + H2O

HBO 2 - acid metabolic, N 3 VO 3 - acid ortoboric,

săruri - metaboliți de sare - ortoborati

Nume săruri: NaBO 2 - metaborat de sodiu; Na 3 BO 3 - ortoborat de sodiu.

Kilograme fără oxigen

Formula generală a acestor acizi este H x E y. Acest grup de compuși în ceea ce privește proprietățile chimice și natura disocierii în medii apoase (formarea ionilor de hidroxoniu Н 3 О +) este similar cu acizii care conțin oxigen, cu toate acestea, poate fi separat într-un grup separat, deoarece nu sunt hidroxizi. Ca și acizii oxigenului, aceștia pot fi de bază.

Titlu de nomenclatura sistematică   se formează după cum urmează: în primul rând se află cuvântul „hidrogen” cu prefixele cantitative corespunzătoare, urmat de numele latin al elementului cu sufixul „id”, de exemplu:

HCl - clorură de hidrogen

H2 S - sulfură dihidrogen

HCNS - tiocianat de hidrogen

Cei mai comuni acizi fără oxigen, denumirea în conformitate cu nomenclatura semi-sistematică (internațională) a reziduurilor și sărurilor lor acide sunt date mai jos:

Denumirea acidului fără oxigen : o combinație între rădăcina numelui elementului rus și cuvântul „hidrogen”. (Conform nomenclaturii semi-sistematice, primul loc este numele reziduului acid + cuvântul „hidrogen”, de exemplu, clorură de HCl-hidrogen, H 2 S-hidrogen sulfurat, numele care sunt enumerate în tabel sunt cele mai frecvente în literatura educațională rusă modernă).

Denumirea reziduului acid : Rădăcina numelui latin al elementului cu sufixul " șid ".

Ca și baze, toți acizii, indiferent de compoziția lor, sunt electroliți cu diferite puteri și sunt împărțiți în funcție de gradul de disociere în puternic, acizi slabi   și acizi de rezistență medie.

Trebuie amintit că acizi puternici   sunt următoarele: H2S04, HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4, HMnO4.

Acizii precum H 2 CO 3, H 2 S, H2 SiO3, HNO 2, H 3 BO 3, HClO, HCN sunt acizi slabi.

sare

sare – substanțe complexe constând din cationi (particule încărcate pozitiv, cel mai adesea atomi de metal) și reziduuri de acid încărcate negativ. Acestea sunt împărțite pe tipuri în normal (mediu), hidrosoli (săruri acide), hidroxosalturi (săruri de bază), săruri duble, amestecate și complexe. Sărurile duble conțin doi atomi de metal și un reziduu acid comun, de exemplu, aluminiul de potasiu - KAl (SO 4) 2 · 12H 2 O. Sărurile mixte au reziduuri de acid diferite în compoziția lor, de exemplu CaOCl 2 - o sare amestecată de acizi HCl și HClO. Sărurile complexe conțin un cation complex, de exemplu, Cl, sau un anion complex - Na. De regulă, indiferent de solubilitate, majoritatea sărurilor sunt electroliți puternici.

Săruri normale (medii)

Sărurile normale sau medii sunt produsul neutralizării complete a acidului cu o bază (înlocuirea completă a atomilor de hidrogen cu atomi de metal (mai strict, cationi de bază) sau înlocuirea completă a ionilor de hidroxid de bază cu reziduuri acide. Se dizolvă în soluții pentru a forma cationi și anioni (reziduuri acide).

pe nomenclatura sistematică internațională   denumirile sărurilor sunt formate similar cu numele altor clase de compuși descriși anterior .. De exemplu, Na 2 CO 3 - trioxocarbonat de disodiu, K 2 SO 4 - tetraoxosulfat dipotasic (VI), CaSiO 3 - trioxosilicat de calciu (IV), NaClO - clorat de sodiu (I), NaClO 2 - clorat de sodiu (II), NaCl - clorură de sodiu, Na2 S - sulfură de disod etc.

pe nomenclatură semi-sistematică (internațională)   numele reziduului acid este pus pe primul loc (a se vedea tabelele acizilor), al doilea este numele cationului de sare cu cifre romane, fără semnul algebric al gradului de oxidare a metalului, dacă acest lucru, după cum s-a menționat anterior, este necesar. De exemplu, Na2C03 este carbonat de sodiu, NaClO este clorit de sodiu, FeSO4 este sulfat de fier (II), Fe2 (SO 4) 3 este sulfat de fier (III), Na2S este sulfură de sodiu. Intrare admisă: sulfat de FeSO 4 - Fe (II), sulfat de Fe 2 (SO 4) 3 - Fe (III). În cazuri rare, pentru gradele mai mari de oxidare a unui element dintr-un reziduu acid, prefixul " culoar„Sau“ pyro"Cu sufixul -" atm ", și în cel mai mic grad de oxidare în numele sării, prefixul " hipo "   cu sufixul " iT“. De exemplu, NaClO poate fi numit hipoclorit de sodiu, NaClO 4 - perclorat de sodiu și faimosul "mercur roșu" Hg 2 Sb 2 O 7 - pirostibat de mercur, fără a indica gradul de oxidare al elementului din reziduul acid.

pe nomenclatura rusească   acum considerate învechite, numele sărurilor normale se formează din numele acidului corespunzător cu adăugarea cuvântului " acru"(Pentru sărurile formate din acizi care conțin oxigen) și denumirea cationului (pentru diferite grade de oxidare a metalului folosiți cuvintele" oxid„Sau“ feros"), De exemplu:

Na2S04 - sulfsodiu acid (cea mai mare stare de oxidare a atomului de sulf)

Na2S03 - sulfurosacid sodic (gradul de oxidare la atomul de sulf este mai mic decât maximul).

Fe (NO 3) 2 - fier feroz nitros

Fe (NO 2) 3 - fier oxid de azot

Denumiri de săruri normale acizi liberi de oxigen   conform nomenclaturii ruse, acestea încep cu un reziduu acid (numele rusesc al elementului din el este scris sub forma unui adjectiv cu sufixul " est") Și se încheie cu numele cationului: Na 2 S - sulfură de sodiu, KSN - cianură de potasiu. Dacă un cation (atom de metal) prezintă mai multe grade de oxidare, atunci în săruri cu un grad mai mare de oxidare a unui atom de metal numele reziduului de acid are sfârșitul " lea, lea"(CuCl 2 - cupru cloric, FeCl 3 - clorură ferică). La o stare de oxidare mai mică a atomului de metal, sfârșitul reziduului de acid va fi " adevărat, adevărat"(CuCl - clorură de cupru, FeCl 2 - clorură ferică).

Numele sărurilor normale conform nomenclaturii rusești sunt destul de complexe și mai puțin universale, de aceea se găsesc doar în literatura de specialitate veche. Cu toate acestea, am considerat necesar să le oferim, deoarece acestea sunt încă utilizate în literatura de specialitate, unele cărți de referință, pe etichetele produselor chimice etc.

Exemple de nume ale unor săruri de polusistematicheskoy   și nomenclatura sistematică   sunt prezentate mai jos:

Formula de sare	Denumirea nomenclaturii semi-sistematice	Denumirea după nomenclatura sistematică
Na2C03	carbonat de sodiu	trioxocarbonat de disodiu
Ca2 Si04	metasilicat de calciu	tetraoxosilicat de dicalciu
NaCrO 2	sodiu metachromit	dioxochromat de sodiu (III)
Na3 Cr03	ortocromit de sodiu	trioxochromat de trisodiu (III)
K2 CrO4	cromat de potasiu	tetraoxochromat dipotazic (VI)
KClO 4	perclorat de potasiu	tetraoxochlorat de potasiu (VII)
Ba (ClO 3) 2	clorat de bariu	trioxochlorat de bariu (V)
KClO 2	clorit de potasiu	dioxochlorat de potasiu (III)
Ca (ClO) 2	hipoclorit de potasiu	oxochlorat de calciu (I)
CuS	sulfură de cupru (II)	sulfura de cupru
Cu 2 S	sulfura de cupru (I)	sulfură de difuză

Principalele metode de producere a hidroxalaltelor normale

rechemare că starea reacției în soluția de electrolit până la sfârșit   este: a) formarea unei substanțe slab solubile; b) gaz; c) electrolit slab; d) un anion sau cation complex stabil. Hidrosalții și hidroxosalții, de regulă, pot fi obținuți prin aceleași metode care sunt utilizate pentru obținerea sărurilor normale, dar cu un raport diferit de materii prime. Principalele metode pentru pregătirea lor sunt prezentate în această secțiune:

1. Reacție de neutralizare   (în funcție de raportul dintre bază și acid, se pot obține diferite tipuri de săruri):

Fe (OH) 2 + H2S04 \u003d FeSO 4 + 2 H20

Fe (OH) 2 + 2 H 2 SO4 \u003d Fe (HSO 4) 2 + 2 H 2 O

2 Fe (OH) 2 + H 2 SO4 \u003d (FeOH) 2 SO 4 + 2 H 2 O

(FeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2 FeSO 4 + 2 H 2 O

2. Interacțiunea metalelor cu acizii, nemetalele și sărurile:

Ca + H2S04 p \u003d CaSO4 + H2

4 Ca + 5 H 2 SO 4 k \u003d 4 CaSO 4 + H 2 S + 4 H 2 O

Pb + H 2 SO 4 p \u003d PbSO 4 ¯ + H 2

PbSO 4 ¯ + H 2 SO 4 \u003d Pb (HSO 4) 2

2 Fe + 3 Cl2 \u003d 2 FeCl3

CuSO 4 + Zn \u003d Cu + ZnSO 4

3. Reacții la oxid:

CaO + CO2 \u003d CaCO3

Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O

SO3 + 2 Ca (OH) 2 \u003d (CaOH) 2S04 + H20

SO3 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO4 + H2O

2S03 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (HSO 4) 2

4. Reacții saline (reacții metabolice):

Na2S04 + BaCl2 \u003d 2NaCl + BaSO4 ¯

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ¯ + Na2S04

Na2C03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O + CO2

Ca (HSO 4) 2 + Na2 CO 3 \u003d CaCO 3 ¯ + 2 NaHSO 4

Astfel, hidrosolii și hidroxosalții normali sunt pregătiți în mai multe moduri. Mai mult, utilizarea acelorași materii prime cu raporturi diferite (p. 1,3) permite obținerea sărurilor diferite. Foarte multe greșeli se fac atunci când se compun numele sărurilor. Mai sus a fost discutată nomenclatura sărurilor normale. Cu toate acestea, o condiție necesară pentru compilarea numelor corecte ale diferitelor săruri în conformitate cu nomenclatura semi-sistematică (internațională) (cea mai utilizată în literatura educațională, științifică și tehnică rusă) și scrierea formulelor lor este o bună cunoaștere a nomenclaturii acizilor și a reziduurilor acide (a se vedea tabelul acid de mai sus).

Hidrosalturi (săruri acide)

Hidrosalții sunt produse de substituție incompletă a cationilor de hidrogen în acid. Aceste săruri conțin unul sau mai mulți atomi de hidrogen în compoziția reziduului acid: Ca (HSO 4) 2, KH 2 PO 4astfel de anioni pot fi găsiți într-o soluție apoasă de sare:

Ca (HSO 4) 2 Û Ca 2+ + 2 HSO 4 -

Dăm exemple cu numele de hidrosoli conform nomenclatura sistematică internațională:

NaHCO 3 - trioxocarbonat de hidrogen de sodiu

NaH2 PO 4 - divodorodetraoxofosfat de sodiu (V)

Na2 HPO 4 - tetraoxofosfat de hidrogen disodic (V)

NaHSO 4 - tetraoxosulfat de sodiu hidrogen (VI)

pe nomenclatura rusească   numele sărurilor acide se formează din numele sărurilor normale cu adăugarea cuvântului " acru“. Dacă sarea acidă este formată din acizi tri- și tetrabazici, este necesar să se indice și numărul de atomi de hidrogen substituiți, de exemplu:

NaHCO 3 - Carbonat de sodiu

NaH2 PO 4 - fosfat de sodiu monosubstituit acid

Na 2 HPO 4 - Fosfat de sodiu disubstituit acid

nomenclatură   (din latină nomenclatura   - o listă de nume) este un sistem de nume, terminologie științifică folosită în orice știință. Importanța acestei probleme pentru chimia organică este determinată de multiplicitatea excepțională și varietatea de compuși organici, fiecare dintre ei ar trebui să aibă un nume propriu.

Nomenclatorul compușilor organici- Acesta este un set de reguli prin care numele lor sunt construite.

În faza inițială a dezvoltării chimiei organice ca știință a substanțelor identificate, pe care ni le-a prezentat fauna sălbatică, nu se știa prea puțin. Au primit nume arbitrare, uneori prin semne aleatorii, adesea de sursa din care a fost izolată substanța. O serie de compuși organici și-au păstrat numele istorice până în prezent: metan, cloroform, acizi formici și acetici, acetonă, anilină, fenol și mulți alții. O astfel de nomenclatură, care a apărut în perioada pre-structurală a dezvoltării chimiei organice, este denumită istoric, empiric   sau triviale.   A fost păstrat pentru un număr limitat de compuși organici relativ simpli, cei mai comuni.

Pe măsură ce reprezentările structurale au fost introduse în chimia organică, numele compușilor organici au început să fie asociați cu structura lor (formula structurală). În prezent, două elemente sunt cele mai utilizate pe scară largă în chimia organică: rațional   și sistematică.

pe rațional (radical funcțional) nomenclatura oricărei substanțe este considerată ca un derivat al celui mai simplu prototip.

Mai strict (și oficial) este sistematicnomenclatura bazată pe teoria structurii chimice. Prima versiune a acestei nomenclaturi a fost adoptată în 1892 la Congresul Internațional al Chimiștilor de la Geneva. În anii următori, nomenclatura a fost îmbunătățită de Uniunea Internațională de Chimie Teoretică și Aplicată (SRAS, IUPAC), iar din 1965, un sistem armonios de reguli funcționează în chimia organică - nomenclatura IUPAC,   numit și sistematic   sau științifice.   Cea mai completă versiune a regulilor de nomenclatură IUPAC este dată în Cartea albastră (1979), care este cel mai cuprinzător set de reguli moderne pentru nomenclatura compușilor organici.

Pentru a stăpâni elementele de bază ale nomenclaturii, amintim sistematizarea compușilor organici și definiția chimiei organice dată de chimistul german K. Schorlemer. Orice compus organic care conține, pe lângă atomii de carbon și hidrogen, alte elemente, poate fi considerat ca un derivat al hidrocarburilor corespunzătoare cu același număr de atomi de carbon. De exemplu, derivații celor mai simple hidrocarburi - metan sunt: \u200b\u200bclorometan, clorură de metilen, cloroform, alcool metilic, formaldehidă, acid formic, nitrometan, metilamină.

Fiecare dintre acești compuși este legat genetic de metan. Compușii enumerați pot fi reprezentați ca produse de substituție a atomilor de hidrogen în metan pentru substituenții corespunzători. În mod similar, compuși organici mai complexi pot fi gândiți ca derivați de hidrocarburi mai complexe care conțin doi sau mai mulți atomi de carbon. Afinitatea genetică a diverselor clase de compuși organici cu hidrocarburile corespunzătoare este reflectată în nomenclatura lor.

Inițial, vom lua în considerare modul în care sunt construite numele celor mai simpli compuși organici, hidrocarburi. Prin natura scheletului de carbon, hidrocarburile sunt neramificat(hidrocarburi normal   clădiri) și ramificat.   Se numește hidrocarburi în care fiecare atom de carbon a cheltuit o singură valență pe o legătură cu orice atom de carbon saturate   sau limită.   Se numesc hidrocarburi care conțin atomi de carbon care au cheltuit mai mult de o valență într-o legătură cu atomii de carbon vecini nesaturat   sau nesaturat.   Seria omologă de hidrocarburi saturate neîncorporate (top zece) pe măsură ce numărul de atomi de carbon crește de la unu la zece, iar numele lor banale sunt prezentate în tabel. 2.

Tabelul 2

Serie homologică de hidrocarburi saturate

Primii patru reprezentanți au nume empirice. Denumirile următoare sunt formate din rădăcina numărului grec, indicând numărul de atomi de carbon și sfârșitul „en”.

Pentru a stăpâni atât nomenclatura rațională cât și sistematică, este introdus conceptul de radical hidrocarbonat (grupare alchil, alchil). Dacă un atom de hidrogen este preluat mintal dintr-o moleculă saturată de hidrocarburi, atunci reziduul de hidrocarburi rezultat cu valență liberă se numește grupare alchil sau alchil.

În tabel. 3 prezintă structura celor mai simpli radicali hidrocarburi (alchil) și numele acestora.

Denumirile radicalilor hidrocarburi se formează din numele hidrocarburilor corespunzătoare prin înlocuirea sufixului -an   cu sufixul il.

De la fiecare hidrocarbură este posibil să se formeze atâția radicali pe cât nu există poziții inegalabile ale atomilor de hidrogen în el. De exemplu, în metan și etan, toți atomii de hidrogen ocupă poziții echivalente, iar îndepărtarea oricăruia dintre ei duce, respectiv, la radicalul CH3 - (metil) din metan și CH3-CH2 - (etil) din etan. În compoziția de propan CH3 -CH2-CH3, șase atomi de hidrogen legați de atomii de carbon terminali (primari) sunt echivalenți. Doi atomi de hidrogen legați de atomul de carbon central (secundar) diferă în funcție de cele de mai sus, adică. propanul are două poziții inegalabile ale atomilor de hidrogen și, în consecință, se pot obține doi radicali: propil și izopropil.

Tabelul 3

Cei mai simpli radicali de hidrocarburi

Ideile despre radicalii hidrocarburi vă vor ajuta să „colectați” structura moleculelor diferitelor substanțe organice în viitor, deoarece radicalul poate fi considerat principalul element structural („bloc de construcție”) al oricărei molecule organice. De exemplu, butanul poate fi considerat ca o formațiune structurală care rezultă din legarea radicalilor metil (CH3 -) și propil (CH3-CH 2-CH2 -) sau a doi radicali etil (CH 3-CH 2 -):

Tutorial video:

prelegere: Clasificarea substanțelor organice. Nomenclatorul substanțelor organice (banale și internaționale)

Clasificarea substanțelor organice

Clasificarea substanțelor organice se bazează pe teoria lui A.M. Butlerov. Tabelul prezintă clasificarea substanțelor organice în funcție de tipul de structură a lanțului de carbon, adică. după tipul de schelet de carbon:

Compuși aciclici   - Acestea sunt substanțe organice în moleculele cărora atomii de carbon sunt conectați între ei în linii drepte, precum și lanțuri deschise ramificate.

La aciclic, de exemplu, etanul se referă la:

sau acetilenă:

În caz contrar, astfel de compuși sunt numiți compuși alifatici sau grași, deoarece primii compuși ai acestei serii de substanțe organice au fost obținuți din grăsimi vegetale sau animale. Din compuși aciclici se disting:

Extrem (sau saturat)   - acești compuși conțin în scheletul de carbon o singură legătură covalentă non-polară carbon-carbon С-С și legături С-Н slab polare, aceasta alcani.

Formula moleculară generală a alcanilor este CnH2n + 2unde n este numărul de atomi de carbon dintr-o moleculă de hidrocarburi. Acestea includ lanțuri deschise, precum și hidrocarburi închise (ciclice). Toți atomii de carbon din alcani au sp 3 - hibridizare. Nu uitați de următorii alcani:

Metan - CH4

Etan - C2H6: CH3-CH3

Propan - C3H 8: CH3-CH2-CH3

Butan - C4H10: CH3 - (CH2) 2-CH3

Pentan - C5H12: CH3 - (CH2) 3-CH3

Hexan - C6H14: CH3 - (CH2) 4-CH3

Heptan - C7H16: CH3 - (CH2) 5-CH3

Octan - C8H 18: CH3 - (CH2) 6-CH3

Nonan - C9H20: CH3 - (CH2) 7-CH3

Decanul - C10H22: CH3 - (CH2) 8-CH3

Nesaturat (sau nesaturat)   - conțin legături multiple - duble (C \u003d C) sau triple (C≡C), acestea sunt alchenele, alchinele și alcadienele:

1)   Alkeny    - conține o legătură carbon-carbon, care este o dublă C \u003d C. Formula generală este C n H2n.Atomii de carbon din acești compuși au sp 2 - hibridizare. Legătura C \u003d C are o legătură π și o legătură σ, prin urmare, alchenele sunt mai active din punct de vedere chimic decât alcanii. Nu uitați de următoarele alchene:

Eten (etilen) - C2H4: CH2 \u003d CH2

Propenă (propilenă) - C3H6: CH2 \u003d CH-CH3

Butenă - C4H8: butenă-1 CH3-CH2-CH \u003d CH, butenă-2 CH3-CH \u003d CH-CH3, izobutenă [CH3] 2 C \u003d CH2

Penten - C5H10: 1-pentenă CH3-CH2-CH2-CH \u003d CH2, 2-pentenă C2H5 CH \u003d CHCH3

Hexen - C6H12: 1-hexen CH2 \u003d CH-CH2 -CH2-CH2-CH3, cis - hexen-2 CH3 —CH \u003d CH - CH2 —CH2 — CH3 și alți izomeri.

Hepten - C 7 H 14: 1-hepten CH2 \u003d CH-CH2-CH-CH2-CH 2 -CH 3, 2-hepten CH 3-CH \u003d CH-CH2-CH 2-CH 2-CH 3 și altele

Octenă - C8H16: 1-octenă CH2 \u003d CH-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3, 2-octenă CH3-CH \u003d CH-CH2-CH2-CH 2-CH2-CH 3 și altele.

Nonen - C9H18: 3-nonen CH3-CH2-CH \u003d CH-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3, 5-neen CH3-CH2-CH2-CH2 - CH \u003d CH-CH2-CH2-CH3 și alții.

Decen - C10H 20: 2-decenă CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH \u003d CH-CH3 etc.

După cum ați observat, numele alchenelor sunt similare cu cele ale alcanilor, cu diferența de sufix. Numele Alkane au sufixul -an, iar alkenele au sufixul -en. În plus, metena este absentă printre alchenele enumerate. Nu uitați, metanul nu există, deoarece metanul are un singur carbon. Și pentru formarea de alchene, formarea de legături duble este obligatorie.

Locația dublei legături este indicată de un număr, de exemplu, 1-butenă: CH2 \u003d CH - CH2 –CH3 sau 1-hexen: CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH \u003d CH 2. Atenție la această regulă: lanțurile de hidrocarburi trebuie numerotate astfel încât legăturile duble să fie la cel mai mic număr, de exemplu, 2-hexen:

2) Alkiny    - o moleculă triplă este prezentă în molecule. Formula generală este CnH2n-2. nume alchinoase   sufixul -an se înlocuiește cu -in. De exemplu, 3-heptină: CH3 –CH 2 –CH2 –C≡C - CH2 –CH3.Pentru etina HCNCH, numele banal de acetilenă este de asemenea posibil. Poziția legăturii triple este indicată în același mod ca în cazul precedent cu alchene. Dacă în conexiunea triplelor legături există mai multe, atunci la nume se adaugă sufixul -diin sau -triin. Dacă în compus există atât legături duble cât și triple, atunci numerotarea lor este determinată de dubla legătură, prin urmare, mai întâi se numește dubla, apoi tripla legătură. De exemplu, hexadienă-1,3-în-5: CH2 \u003d CH - CH2 \u003d CH2 –CH≡CH.

3)   Alkadieny   - două molecule duble C \u003d C sunt prezente în molecule. Formula generală este CnH2n-2,la fel ca alchinele. Alchinele și alcadienele sunt izomeri interclase.De exemplu, 1,3-butadienă sau divinil C4H6: CH2 \u003d CH - CH \u003d CH2.

Compuși ciclicieste asta materia organică, în moleculele acestora conțin trei sau mai mulți atomi conectați într-un inel închis, formând cicluri.

Hidrocarburile ciclice marginale se numesc cicloalcani. Le sunt camformula generala - C n h 2n   . Moleculele au un lanț închis sau inele. De exemplu, ciclopropan (C3H6):

și ciclobutan (C4H8):

În funcție de ce atomi au format inelele, acest tip de compus este împărțit în carbociclic și heterociclic.

carbociclic , care altfel se numesc homociclice, conțin doar atomi de carbon în inele. La rândul lor, acestea sunt împărțite în alifatice și aromate.

Compuși alicatici (alifatici)   diferă prin faptul că atomii de carbon pot fi uniți în lanțuri drepte, ramificate sau inele prin legături simple, duble sau triple.

Un compus alifatic tipic este ciclohexenul:

Compuși aromatici   și-a primit numele datorită mirosului aromatic al substanței. Altfel numite arene. Acestea diferă în prezența unui inel de benzen în compus:

În compoziție pot exista mai multe astfel de inele. De exemplu, naftalina:

De asemenea, acest grup de compuși are un sistem aromatic, care caracterizează stabilitatea și stabilitatea ridicată a compusului. Sistemul aromatic conține 4n + 2 electroni în inel (unde n \u003d 0, 1, 2, ...). Acest grup de substanțe organice tinde să intre în reacții de substituție și nu de adăugare.

Compușii aromatici pot avea un grup funcțional atașat direct la inel. De exemplu, toluen:

Compuși heterociclici conțin întotdeauna unul sau mai mulți heteroatomi în ciclul hidrocarburilor, care sunt atomi de oxigen, azot sau sulf. Dacă există cinci heteroatomi, atunci compușii se numesc cinci membri, dacă șase, respectiv șase membri. Un exemplu de compus heterociclic este piridina:

Clasificarea derivaților de hidrocarburi

Alte substanțe organice sunt considerate exclusiv drept derivați ai hidrocarburilor, care se formează atunci când grupele funcționale sunt introduse în moleculele de hidrocarburi, inclusiv în alte elemente chimice. Formula compușilor cu un grup funcțional poate fi scrisă ca R - X. În cazul în care R este un radical hidrocarbonat (un fragment dintr-o moleculă de hidrocarburi fără unul sau mai mulți atomi de hidrogen; X este o grupare funcțională. În funcție de prezența grupelor funcționale, hidrocarburile sunt împărțite în:

Derivați de halogen   - judecând după nume, este clar că în acești compuși atomii de hidrogen sunt înlocuiți de atomi de orice halogen.

Alcooli și fenoli.   În alcooli, atomii de hidrogen sunt înlocuiți de o grupare hidroxil - OH. După numărul de astfel de grupuri, alcoolii sunt împărțiți în monoatomici și poliatomici, dintre care diatomici, triatomici etc.

Formula alcoolilor monohidrici: CnH2n + 1OH   sau CnH2n + 2O.

Formula alcoolilor polihidrici: C nH2n + 2O x; x este atomicitatea alcoolului.

Alcoolii pot fi de asemenea aromatici. Formula alcoolilor aromatici monohidrici: CnH2n -6O.

Trebuie amintit faptul că derivații hidrocarburilor aromatice în care unul / mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți de grupări hidroxil nu aparțin alcoolilor. Acest tip aparține clasei de fenoli. Motivul pentru care fenolii nu sunt clasificați ca alcooli este în proprietățile lor chimice specifice. Fenolii monatomici sunt izomeri pentru alcoolii aromatici monatomici. Adică au și o formulă moleculară comună CnH2n -6O.

amine   - derivați ai amoniacului în care unul, doi sau trei atomi de hidrogen sunt înlocuiți de un radical hidrocarbonat. Amine în care un singur atom de hidrogen este substituit cu un radical hidrocarbonat, adică având formula generală R-NH 2   se numesc amine primare. Aminele în care doi atomi de hidrogen sunt înlocuiți de radicali hidrocarburi sunt numite secundare. Formula lor este   R-NH-R ”. Trebuie amintit că radicalii R și R 'pot fi identici sau diferiți. Dacă toți cei trei atomi de hidrogen ai moleculei de amoniac sunt înlocuiți de un radical hidrocarbonat, atunci aminele sunt terțiare. Mai mult, R, R „, R” pot fi fie identici, fie diferiți. Formula generală pentru aminele limitante primare, secundare și terțiare este CnH2n + 3N. Amina aromatică cu un substituent nesaturat are formula CnH2n -5N.

Aldehide și cetone.   În aldehide la atomul de carbon primar, doi atomi de hidrogen sunt înlocuiți de un atom de oxigen. Adică, în structura lor există o grupare aldehidă - CH \u003d O. Formula generală este R-CH \u003d O. În cetone cu un atom de carbon secundar, doi atomi de hidrogen sunt înlocuiți de un atom de oxigen. Adică, aceștia sunt compuși în structura cărora există o grupare carbonil - C (O) -. Formula generală a cetonelor: R-C (O) -R“. Mai mult, radicalii R, R ”pot fi identici sau diferiți. Aldehide și cetone sunt destul de similare ca structură, dar totuși se disting ca clase, deoarece au diferențe semnificative în ceea ce privește proprietățile chimice. Formula generală pentru cetone și aldehide saturate este: CnH2n O.

Acizii carboxilici   conțin grupa carboxil –COOH. În cazul în care acidul conține două grupări carboxilice, un astfel de acid se numește acid dicarboxilic. Acizii monocarboxilici limitați (cu o grupare -COOH) au formula generală - CnH2n O 2   . Acizii monocarboxilici aromatici au formula generală CnH2n -8O 2 .

eteri- compuși organici în care doi radicali hidrocarburi sunt conectați indirect printr-un atom de oxigen. Adică au o formulă a formei: R-O-R ”. Mai mult, radicalii R și R sunt capabili să fie aceiași sau diferiți. Formula pentru eteri limită este CnH2n + 1OH   sau CnH2n + 2O.

esteri   - o clasă de compuși pe bază de acizi carboxilici organici în care atomul de hidrogen din grupa hidroxil este înlocuit de un radical R hidrocarbonat.

Compuși cu nitro   - derivați ai hidrocarburilor în care unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți de grupa -N02 nitro. Limita compușilor nitro cu o grupare nitro are formula CnH2n + 1NO 2 .

Aminoaciziau simultan două grupe funcționale în structură - amino NH2 și carboxil - COOH. De exemplu: NH2-CH2-COOH. Aminoacizii limită având un carboxil și o grupare amino sunt izomeri la compușii nitro-limită corespunzători, adică au formula generală CnH2n + 1NO 2 .

Nomenclatorul compușilor organici

Nomenclatura conexiunii se împarte în 2 tipuri:

banal și

sistematică.

Trivial este istoric prima nomenclatură care a apărut chiar la începutul dezvoltării chimiei organice. Denumirile substanțelor erau de natură asociativă, de exemplu, acid oxalic, uree, indigo.

Crearea unui sistematic, adică nomenclatura internațională a început în 1892. Apoi a fost lansată nomenclatura de la Geneva, care din 1947 până în zilele noastre a fost continuată de IUPAC (IUPAC - nomenclatura chimică unificată internațională). Conform nomenclaturii sistematice, numele compușilor organici sunt compuse dintr-o rădăcină care indică lungimea lanțului principal, adică. conectate într-un lanț neramificat de atomi de carbon, precum și prefixe și sufixe, care indică prezența și locația substituenților, grupărilor funcționale și legăturilor multiple.

Nomenclatura sistematică a alcanilor
Nomenclatura sistematică a alkenelor

Conform tipului de lanț de carbon, se obișnuiește subdivizarea în ciclic și aciclic; saturate și nesaturate, heterociclice și carbociclice. Aciclic care nu are cicluri în structura sa. Atomii de carbon din astfel de compuși sunt aranjați secvențial, formând lanțuri deschise drepte sau ramificate.

Alocați care au legături de carbon unice, precum și compuși cu legături multiple (duble, triple).

Nomenclatorul alcanilor

O nomenclatură sistematică implică utilizarea unui anumit algoritm de acțiuni. Respectarea regulilor permite denumirea fără erori a hidrocarburilor saturate. Dacă aveți nevoie de o misiune: „Denumiți hidrocarburile propuse în conformitate cu o nomenclatură sistematică”, trebuie să vă asigurați mai întâi că aparține clasei alcani. În continuare, trebuie să găsiți cel mai lung lanț din structură.

La numerotarea atomilor de carbon, se ține cont de apropierea radicalilor de începutul lanțului, de numărul lor și de denumire. O nomenclatură sistematică implică utilizarea prefixelor suplimentare care specifică numărul radicalilor identici. Poziția lor este indicată prin numere, determină cantitatea, apoi sunt numiți radicali. În stadiul final, se numește un lanț lung de carbon, adăugând sufixul -an. De exemplu, hidrocarbura CH3-CH2-CH (CH) -CH2-CH3 are o nomenclatură sistematică numită 3-metilpentan.

Nomenclatura Alkenes

Conform unei nomenclaturi sistematice, aceste substanțe sunt denumite cu indicarea obligatorie a poziției unei legături multiple (duble). În chimia organică, există un anumit algoritm de acțiuni care ajută să dea nume alchinelor. Pentru început, cel mai lung fragment cuprinzând o dublă legătură este determinat în lanțul de carbon propus. Numerotarea carbonilor în lanț se efectuează din partea în care se află o legătură multiplă mai aproape de început. Dacă se oferă sarcina: „Denumiți substanțele conform nomenclaturii sistematice”, este necesar să se determine prezența radicalilor hidrocarburi în structura propusă.

Dacă sunt absenți, apelează lanțul în sine, adăugând sufixul -en, indicând poziția legăturii duble cu un număr. Pentru reprezentanții alchenelor nesaturate, în care sunt prezenți radicalii, este necesar să se indice poziția lor în numere, se adaugă numărul prefixelor specificate și abia apoi se procedează cu numele lanțului de hidrocarburi în sine.

Ca exemplu, dăm numele compusului din următoarea structură: CH2 \u003d CH-CH (CH3) -CH2-CH3. Dat fiind faptul că molecula are o dublă legătură, un radical hidrocarbonat, numele său va fi următorul: 3-metilpunten-1.

Hidrocarburi Diene

Nomenclatura acestei clase de hidrocarburi nesaturate este caracterizată de unele caracteristici. Moleculele compușilor dienei se caracterizează prin prezența a două legături duble, prin urmare, poziția fiecăruia dintre ele este indicată în nume. Să dăm un exemplu de compus aparținând acestei clase, să îi dăm numele.

CH2 \u003d CH-CH \u003d CH2 (butadienă -1,3).

Dacă în moleculă sunt prezenți radicali (particule active), atunci poziția lor este numerotată numerotând atomii din lanțul principal din partea cea mai apropiată de începutul ei. Dacă există mai mulți atomi de hidrocarburi într-o moleculă simultan, prefixele di-, tri-, tetra- sunt utilizate în enumerare.

concluzie

Folosind o nomenclatură sistematică, puteți da un nume reprezentanților oricărei clase de compuși organici. A fost dezvoltat un algoritm general de acțiuni care permite apelarea la eșantioanele de limitare și Pentru acizii carboxilici, în care există un grup funcțional carboxil, lanțul principal este numerotat de la acesta.

Prelegeri pentru studenți în medicină

Prelegere 1

subiect:Clasificarea compușilor organici. Nomenclatura compușilor organici.

Scopul prelegerii:familiarizarea cu clasificarea și nomenclatura compușilor organici

Plan:

Subiectul și obiectivele chimiei organice. Semnificația sa pentru farmacie.

Clasificarea compușilor organici.

Principiile nomenclaturii banale și raționale.

Principiile nomenclaturii IUPAC.

Subiectul și obiectivele chimiei organice.

Chimia organică este o secțiune a chimiei dedicată studiului structurii, metodelor de sinteză și transformărilor chimice ale hidrocarburilor și derivatelor lor funcționale.

Termenul „chimie organică” a fost inventat pentru prima dată de chimistul suedez Jens Jakob Berzellius în 1807.

Datorită particularităților structurii sale, substanțele organice sunt foarte numeroase. Astăzi numărul lor ajunge la 10 milioane.

În prezent, starea chimiei organice este de așa natură încât permite planificării științifice și realizarea sintezei oricărei molecule complexe (proteine, vitamine, enzime, medicamente etc.).

Chimia organică este strâns legată de farmacie. Permite selectarea substanțelor medicinale individuale din materiile prime vegetale și animale, sintetizează și purifică materiile prime medicinale, determină structura substanței și mecanismul de acțiune chimică, vă permite să determinați autenticitatea unui anumit medicament. Este suficient să spunem că 95% din medicamente sunt de natură organică.

Clasificarea compușilor organici

În clasificare, două caracteristici importante sunt luate ca bază: structura schelet de carbon și prezența în moleculă grupuri funcționale.

Structura scheletului de carbon este organică. compușii se împart în trei grupe mari.

eu   aciclic compuși (alifatici) având un lanț de carbon deschis, atât neramificat, cât și ramificat.

Acestea includ:

Alkani CH3 - CH2 - CH2 - CH3

Alchenele CH \u003d CH - CH2 - CH3

Alchinele CH \u003d C - CH2 - CH3

Alkadienele CH2 \u003d CH - CH \u003d CH2

II   ciclic compuși, care la rândul lor sunt împărțiți în carbocicli și heterociclici.

carbociclic compușii sunt compuși în care lanțul de carbon este închis într-un ciclu (inel). La rândul lor, sunt împărțiți în aliciclic și aromat. Un exemplu de hidrocarburi aliciclice este ciclohexanul și hidrocarburile aromatice sunt benzenul.

Benzenul ciclohexan

heterociclic compuși (din Greekheteros - altul) conținând nu numai atomi de carbon din ciclu, dar și atomi ai altor elemente, cel mai adesea azot, oxigen și sulf. De exemplu:

Compușii inițiali din chimia organică sunt recunoscuți hidrocarburi constând numai din atomi de carbon și hidrogen. O varietate de compuși organici pot fi considerați ca derivați ai hidrocarburilor obținute prin introducerea grupurilor funcționale în aceștia.

Un grup funcțional este un fragment structural al unei molecule caracteristice unei clase date de compuși organici și determinând proprietățile sale chimice..

De exemplu, proprietățile alcoolilor sunt determinate de prezența unui grup hidroxo ( - OH), proprietăți ale aminelor - grupări amino ( - NH 2 ), acizi carboxilici prin prezența unei grupe carboxilice în moleculă (- COOH) și așa mai departe.

Tabelul 1. Principalele clase de compuși organici

Numele clasei compus organic	Formula generală	Nume funcțional
Derivați de halogen
		hidroxil
		hidroxil
eteri	CH3 - O - CH3	alcoxi
		grupa amino
Compuși cu nitro		grupa nitro
aldehide	CH3 - C \u003d O	aldehidă
	CH3 - C - O	carbonil
Acizii carboxilici	CH3 - COOH	carboxil

O astfel de clasificare este importantă deoarece grupele funcționale determină în mare măsură proprietățile chimice ale acestei clase de compuși.

Dacă compușii conțin mai multe grupări funcționale și sunt identici, atunci acești compuși sunt numiți multifuncțional (CH2 OH- CH OH- CH2 OH- glicerina), dacă molecula conține grupuri funcționale diferite, atunci aceasta heterofuncționale compus (CH3 - CH ( OH)-COOH- acid lactic). Compușii eterofuncționali pot fi imediat atribuite mai multor clase de compuși.

3. Principiile nomenclaturii banale și raționale.

Nomenclatura compușilor organici este primul pas în dezvoltarea terminologiei științifice. Nomenclatorul este un sistem de reguli care vă permite să denumiți o conexiune dată.

Istoric, prima a fost nomenclatura banală. Denumirea substanțelor în conformitate cu această nomenclatură reflecta metodele de obținere a substanței sau a surselor sale naturale. De exemplu, lactoza (zahărul din lapte) este izolată de lapte, acidul palmitic este izolat de uleiul de palmier etc. Mulți compuși sunt încă numiți de nomenclatura banală, deoarece sunt mai simple și mai convenabile. Dar necesită memorare și nu reflectă structura compusului. De exemplu - acid formic, glucoză, acid citric.

Odată cu dezvoltarea chimiei, au existat încercări de abordare științifică a numelui compușilor. A apărut o nomenclatură rațională (radicală). Se numește radical-funcțional, deoarece numele conform acestei nomenclaturi se bazează pe numele radicalului și al grupului funcțional. Atomii de carbon erau numerotați prin literele alfabetului grec (α, β, γ, etc.). Primul atom de carbon a fost atomul de carbon din spatele atomului de carbon al grupului funcțional.

Principiile nomenclaturii IUPAC

Principiile științifice ale nomenclaturii au fost aprobate în 1965 de Uniunea Internațională de Chimie Teoretică și Aplicată (IUPAC). De aici numele (IUPAC - Uniunea Internațională de Chimie Teoretică și Aplicată).

Pentru a utiliza această nomenclatură, trebuie să cunoașteți o serie de termeni de nomenclatură -

Radical organicEste restul moleculei din care sunt eliminați unul sau mai mulți atomi de hidrogen, în timp ce unul sau mai multe valențe rămân libere. Dacă un atom de hidrogen este îndepărtat dintr-o moleculă alcan, atunci sufixul este roînlocuit cu un sufix - nămol. De exemplu, CH4 este metan și CH3 este metil.

Structura părinților- constituie baza compusului numit. Este cel mai lung lanț de carbon care conține cel mai mare număr de substituenți și legături multiple sau un ciclu în compuși ciclici. Dacă conexiunea conține un lanț și un ciclu, atunci lanțul este ales ca bază.

Grup caracteristic- un grup funcțional asociat cu structura părinte sau parțial din structura sa

adjunct- orice atom sau grup de atomi care înlocuiesc un atom de hidrogen din compusul-mamă. Astfel, substituentul poate fi orice grup funcțional sau radical HC.

Compilarea numelui compușilor organici conform nomenclaturii internaționale se realizează în următoarea secvență:

Cel mai înalt grup funcțional este determinat, dacă este prezent, și structura compusului părinte.

Grupul funcțional senior este determinat ținând cont de vechimea tuturor grupurilor funcționale. (Vezi tabelul 2)

Numerotarea structurii părinte este realizată astfel încât cel mai înalt grup funcțional să aibă cel mai mic număr sau astfel încât substituenții să primească cele mai mici numere. În heterocicluri, începutul numerotării determină heteroatomul.

Numele este construit ca un cuvânt compus, format dintr-un prefix, rădăcină, sufix și final.

Prefixul include grupele funcționale junior și radicalii hidrocarburi în ordine alfabetică care indică locația.

Rădăcina include numele lanțului sau ciclului principal.

Sufixul determină gradul de saturație: dacă toate legăturile sunt unice -an,geamăn   - rotriplu - în.

sfârșitdefinește un grup funcțional senior

Tabelul 2Ordinea de precedență a grupurilor funcționale indicate prin prefixe și sufixe

de bază

1. Luzin A.P., Zurabyan S.E.,N. A. Tyukavkina, Chimie organică (manual pentru studenții instituțiilor medicale și farmaceutice secundare), 2002. S.23-34.

suplimentar

Egorov A.S., Shatskaya K.P.Chimie. Manualul este un îndrumător pentru solicitanții universităților

Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.Începutul Chimiei M., 1998.S. 57-61.

Ryle S. A., Smith K., Ward R. Bazele chimiei organice pentru studenții de specialități biologice și medicale M .: Mir, 1983.

4. Prelegerile profesorilor.