De la cursul de chimie, cunoașteți următoarele metode. Proprietăți caracteristice ale substanțelor

26.04.2020

Toate lucrările de verificare rusești

Chimie, clasa a 11-a

Explicații pentru modelul lucrărilor de verificare în toată Rusia

Când vă familiarizați cu proba de probă, trebuie să aveți în vedere faptul că sarcinile incluse în eșantion nu reflectă toate problemele de abilități și conținut care vor fi testate ca parte a lucrărilor de testare All-Russian. O listă completă de elemente și abilități de conținut care pot fi testate în lucrare este dată în codificatorul elementelor de conținut și cerințele pentru nivelul de pregătire a absolvenților pentru dezvoltarea unei lucrări de verificare în Rusia. Scopul eșantionului de testare este de a da o idee despre structura lucrărilor de testare în toată Rusia, numărul și forma sarcinilor, nivelul lor de complexitate.

Eșantion Lucrare de verificare a tuturor rusei asupra istoriei

Instrucțiuni de lucru

Lucrările de verificare includ 15 sarcini. 1 oră 30 minute (90 minute) sunt alocate pentru lucrările de istorie.

Notează răspunsurile la sarcinile din spațiul prevăzut pentru acest lucru la locul de muncă. Dacă înregistrați un răspuns incorect, trageți-l și scrieți unul nou lângă el.

La efectuarea lucrărilor este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:

Sistemul periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleev;

Tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

Serie electrochimică de solicitări metalice;

Calculator neprogramabil.

La finalizarea sarcinilor, puteți utiliza schița. Înregistrările de proiecte nu vor fi verificate și evaluate.

Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care acestea sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți o sarcină care nu poate fi finalizată imediat și continuați la următoarea. Dacă aveți timp după finalizarea întregii lucrări, puteți reveni la sarcinile pierdute.

Punctele primite pentru sarcinile finalizate sunt rezumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.

1. De la cursul de chimie, sunteți la curent cu următoarele metode de separare a amestecurilor: decantare, filtrare, distilare (distilare), acțiune a magnetului, evaporare, cristalizare. Figurile 1-3 prezintă exemple de utilizare a unora dintre aceste metode.

Care dintre metodele de separare a amestecurilor de mai sus pot fi utilizate pentru purificare:

1. Butoane din oțel din rumeguș;

2. Aerul din picături mici de vopsea pe bază de apă pulverizat în cameră?

Scrieți în tabel numărul cifrei și numele metodei corespunzătoare de separare a amestecului.

Răspunsul este:

2. Figura prezintă o diagramă a distribuției electronilor pe nivelurile de energie ale unui atom al unui element chimic.

Pe baza schemei propuse, finalizați următoarele sarcini:

1. Identificați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;

2. Indicați numărul perioadei și numărul grupului în sistemul periodic al elementelor chimice din D. I. Mendeleev, în care se află acest element;

3. Determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.

Notează răspunsurile din tabel.

Răspunsul este:

3. Sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev este un depozit bogat de informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor, asupra legilor care reglementează schimbarea acestor proprietăți, despre modul de obținere a substanțelor, precum și despre găsirea lor în natură. Deci, de exemplu, se știe că, odată cu creșterea numărului de serie al unui element chimic în perioade, razele atomilor scad și în grupuri cresc.

Având în vedere aceste legi, aranjați în ordinea scăderii razei atomice următoarele elemente: N, Al, C, Si. Notează denumirile elementelor în secvența dorită.

Răspuns: Al - Si - C - N.

4. Tabelul de mai jos prezintă proprietățile caracteristice ale substanțelor cu rețea de cristal molecular și atomic.

Proprietăți caracteristice ale substanțelor

Folosind aceste informații, determinați care are rețeaua de cristal:

1. Cuarț (SiO2);

2. Dioxidul de carbon (CO2).

Scrieți răspunsul:

Cuarțul are ________________

Dioxidul de carbon are _________________

Răspuns: cuarțul (SiO2) are o rețea de cristal atomic; dioxidul de carbon (CO2) are o rețea de cristal moleculară.

Citiți textul și completați sarcinile 5-7.

Oxidul de sulf (IV) este utilizat în industria alimentară ca conservant (supliment alimentar E220). Deoarece acest gaz ucide microorganismele, acestea sunt fumigate cu depozite și depozite de legume. Această substanță este, de asemenea, utilizată pentru albirea paielor, mătasei și lânii, adică a materialelor care nu pot fi albite cu clor.

O metodă industrială de producere a acestei substanțe este arderea de sulf sau sulfuri. În condiții de laborator, se obține prin acțiunea acizilor puternici asupra sulfiților, de exemplu, prin interacțiunea acidului sulfuric cu sulfitul de sodiu.

Atunci când oxidul de sulf (IV) reacționează cu hidroxid de calciu, se formează sare sulfit de calciu. Această substanță este utilizată în industrie ca aditiv alimentar E226, un conservant, pentru prepararea jeleu, marmeladă, înghețată, băuturi și sucuri de fructe.

5. Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, adică clasificate în patru grupe, așa cum se arată în diagramă. În această schemă pentru fiecare din cele patru grupuri, scrieți o formulă chimică a substanțelor menționate în textul de mai sus.

Substanțe complexe:

oxid -

baza -

acid -

sare -

Răspuns: oxid - SO2

bază - Ca (OH) 2

acid - H2SO4

sarea este Na2SO3 sau CaSO3.

6. 1. Creați ecuația moleculară pentru reacția de ardere a sulfului descrisă în text.

Răspuns: S + O2 \u003d SO2

2. Indicați cu ce efect termic (cu absorbție sau eliberare de căldură) are loc această reacție.

Răspuns: reacția are loc cu eliberarea de energie (exotermică).

7. 1. Realizați o ecuație moleculară a reacției menționate în text între oxidul de sulf (IV) și hidroxidul de calciu.

Răspuns: Ca (OH) 2 + SO2 \u003d CaSO3 + H2O

2. Descrieți semnele unei reacții între oxidul de sulf (IV) și soluția de hidroxid de calciu.

Răspuns: ca urmare a reacției, se formează o substanță insolubilă - sulfit de calciu; se observă turbiditatea soluției inițiale (precipitații).

8. La studierea mineralizării apei îmbuteliate, au fost găsite în ea următoarele cationi metalici: Ag2 +, Na +, Mg2 +. Pentru a efectua o analiză calitativă, în această apă a fost adăugată o soluție de CaCl2.

1. Ce schimbări pot fi observate în soluție în timpul acestui experiment (concentrație suficientă a substanței pentru analiză)?

Răspuns: există o precipitație a unui sediment de caș alb.

2. Scrieți ecuația ionică prescurtată a reacției chimice.

Răspuns: Ag + + Cl- \u003d AgCl ↓

9. Este prezentată o diagramă a reacției redox.

HNO3 + Cu \u003d Cu (NO3) 2 + NO2 + H2O

1. Realizați un echilibru electronic al acestei reacții.

Răspuns: a fost întocmit un bilanț electronic.

2 | N + 5 + e → N + 4

1 | Cu0 -2e → Cu + 2

2. Indicați agentul oxidant și agentul de reducere.

Răspuns: este indicat că cuprul în starea de oxidare 0 este un agent reducător, iar HNO3 (sau azot în stare de oxidare +5) este un agent oxidant.

3. Puneți coeficienții în ecuația reacției.

Răspuns: ecuația de reacție este compusă: 4HNO3 + Cu \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

10. Schema de transformare este dată:

Na2S → H2S → SO2 → BaSO3

Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor cu care puteți efectua aceste transformări.

Răspunsul este:

1. Na2S + 2HCl \u003d 2NaCl + H2S

2.2H2S + 3O2 \u003d 2SO2 + 2H2O

3.SO2 + Ba (OH) 2 \u003d BaSO3 + H2O

(Sunt permise altele care nu contrazic condiția pentru setarea ecuației de reacție.)

Pentru a finaliza sarcinile 11-13, utilizați substanțele enumerate:

1. Etan

2. Acetilenă

3. toluen

4. Metanol

5. Acetaldehidă

11. Din lista de mai jos, selectați substanțele care corespund claselor / grupelor de compuși organici specificate. Scrieți numerele formulelor structurale ale acestor substanțe în funcție de nume.

Hidrocarburi saturate

Alcool monohidric -

Răspunsul este:

Hidrocarbura finală este etanul C2H6

Alcoolul monohidric este metanolul CH3OH.

12. În schemele propuse de reacții chimice, introduceți formulele structurale ale substanțelor care lipsesc, selectându-le din lista de mai sus. Aranjați coeficienții în schemele rezultate pentru a obține ecuația reacției chimice.

1. ....... + Cl2 \u003d CH3CH2Cl + HCl

2. ........ + Cu (OH) 2 \u003d CH3COOH + Cu2O + H2O

Răspunsul este:

13. Toluenul este o materie primă pentru producția de componente cu combustibil cu motor cu octan ridicat, pentru producerea de explozibili (trinitrotoluen), produse farmaceutice, coloranți și solvenți. Toluenul poate fi preparat în conformitate cu schema de conversie de mai jos.

Introduceți formula structurală a substanței X în schema de transformare dată, alegând-o din lista propusă mai sus.

Scrieți ecuațiile celor două reacții cu care puteți efectua aceste transformări. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor.

Răspunsul este:

14. Unul dintre conceptele importante în ecologie și chimie este „concentrația maximă admisibilă” (MPC). MPC - acesta este conținutul unei substanțe nocive din mediu, fiind prezent în care substanța nu are în mod constant un efect negativ direct sau indirect asupra generației prezente sau viitoare de-a lungul vieții, nu reduce sănătatea unei persoane, nu înrăutățește bunăstarea și condițiile de viață ale acesteia.

Concentrația maximă admisă de formaldehidă în aer este de 0,003 mg / m3. Într-o suprafață de 40 de metri pătrați. m cu o înălțime a plafonului de 2,5 m de suprafața ușilor din PAL, impregnate cu rășină fenol-formaldehidă, 1,2 mg formaldehidă au fost evaporate. Determinați dacă concentrația maximă admisă de formaldehidă este depășită în aerul acestei încăperi. Sugerați o modalitate de a reduce concentrația de formaldehidă în cameră.

Răspuns: 1. Se determină volumul încăperii și se determină concentrația formaldehidei în ea:

V (camere) \u003d 40 x 2,5 \u003d 100 cu. m

2. concluzia privind excesul de PPC; concentrația maximă admisă de formaldehidă din încăpere depășește rata de 0,003 mg / cu. m;

3. A fost formulată o propunere pentru a reduce formaldehida în cameră.

Opțiuni posibile: înlocuirea ușilor cu altele noi realizate dintr-un alt material (de exemplu, lemn); acoperirea suprafeței ușii cu o peliculă, un strat de lac sau vopsea; ventilație (ventilație) regulată a spațiului.

15. Pentru tratamentul pielii arse, se folosește o soluție de 5% de permanganat de potasiu. Calculați masa de permanganat de potasiu și apă, care sunt necesare pentru prepararea a 120 g dintr-o astfel de soluție. Notează o soluție detaliată a problemei.

Răspuns: m (KMnO4) \u003d 0,05 x 120 \u003d 6 g

m (apă) \u003d 120-6 \u003d 114 g

Numărul examinării 1 11 celule

Opțiunea 1

De la cursul de chimie știi următoarelemijloace separarea amestecurilor:

moduri.

Fig. 1 Fig. 2 Fig. 3

1) făină din straturile de fier care intră în ea;

2) apa din sărurile anorganice dizolvate în ea?

amestec. (

Faina si prins in ea

filaje de fier

Apa cu săruri anorganice dizolvate în ea

element.

acest element chimic.

Scrieți răspunsurile în tabel

simbol

chimic

element

Numărul perioadei

Numărul grupului

Metal / nemetal

3. Sistemul periodic al elementelor chimice Mendeleev - un depozit bogat

despre găsirea lor în natură. Deci, de exemplu, se știe că, odată cu creșterea numărului de serie

a unui element chimic în perioade, razele atomilor scad și în grupuri cresc.

Având în vedere aceste tipare, aranjați-vă în ordinea creșterii razelor atomice

următoarele elemente:C, Si, Al, N.

secvență.

de stat;



fierbere și topire;

 non-conductive;



 fragilă;

 refractare;

 non-volatile;



curent electric

Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele cu azot N 2

și clorură de sodiu. (dați un răspuns detaliat).

produse și dulciuri.

CO2

dioxid de carbon din aer.

conține substanțe (de ex.acid

menționat în text .

9. Deși plantele și animalele au nevoie de compuși de fosfor ca element care face parte din substanțele vitale, poluarea apelor naturale cu fosfați are un efect extrem de negativ asupra stării corpurilor de apă. Evacuarea de fosfați din apele uzate determină dezvoltarea rapidă a algelor verzi albastre, iar activitatea vitală a tuturor celorlalte organisme este inhibată. Determinați numărul de cationi și anioni formați în timpul disocierii a 25 mol de ortofosfat de sodiu.

10. Oferiți o explicație:Uneori, în zonele rurale, femeile combină colorarea părului cu henna și spălarea într-o baie rusă. De ce culoarea este mai intensă?

11.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O.

12. Arsurile cu propan cu un nivel scăzut de emisii toxice în atmosferă, astfel încât este utilizat ca sursă de energie în multe zone, de exemplu, în gaz

Ce volum de dioxid de carbon (n.o.) se formează în timpul arderii complete de 4, 4 g de propan?

13. Salina din medicament se numește o soluție 0,9% de clorură de sodiu în apă. Calculați masa clorurii de sodiu și masa de apă necesară pentru prepararea a 500 g de soluție salină.

Notează o soluție detaliată a problemei .

Numărul examinării 1 11 celule

Opțiunea 2

1. De la cursul de chimie sunteți la curent cu următoarelemijloace separarea amestecurilor:

sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acțiune a magnetului, evaporare, cristalizare .

Figurile 1-3 prezintă exemple de utilizare a unora dintre următoarele.

moduri.

Fig. 1 Fig. 2 Fig. 3

Care dintre metodele de separare a amestecurilor de mai sus pot fi utilizate pentru purificare:

1) sulful din straturile de fier care intră în acesta;

2) apa din particule de argilă și nisip?

Notă numărul tabelului și numele metodei de separare corespunzătoare din tabel

amestec. (desenați o masă într-un caiet)

2. Figura arată un model al structurii electronice a unui atom dintr-o anumită substanță chimică

element.

Pe baza analizei modelului propus, finalizați următoarele sarcini:

1) determină elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;

2) indicați numărul perioadei și numărul grupului în sistemul periodic al substanțelor chimice

elemente D.I. Mendeleev, în care se află acest element;

3) determinați dacă o substanță simplă care se formează

acest element chimic.

Scrieți răspunsurile în tabel(desenați o masă într-un caiet)

simbol

chimic

element

Numărul perioadei

Numărul grupului

Metal / nemetal

3. Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev - un depozit bogat

informații despre elementele chimice, proprietățile lor și proprietățile compușilor lor,

despre tiparele schimbării acestor proprietăți, despre metodele de obținere a substanțelor, precum și

despre găsirea lor în natură. Deci, de exemplu, se știe că pentru un element chimic în perioadele de electronegativitate crește, iar în grupuri scade.

Având în vedere aceste tipare, aranjați-vă în ordinea creșterii electronegativității

următoarele elemente: F, Na, N, Mg. Notează notația pentru elemente

secvență.

4. Tabelul de mai jos prezintă proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică.

în condiții normale, să aibă un lichid,

agregat gazos și solid

de stat;

 au temperaturi scazute

fierbere și topire;

 non-conductive;

 au o conductivitate termică scăzută

 solid în condiții normale;

 fragilă;

 refractare;

 non-volatile;

 în topiri și soluții

curent electric

Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele de oxigen. 2

și soda Na 2 CO 3 . (dați un răspuns detaliat).

În industria alimentară se folosește aditivul alimentar E526, care

reprezintă hidroxid de calciu Ca (OH)2 . Acesta își găsește aplicarea în producția de:

sucuri de fructe, mâncare pentru copii, castraveți murați, sare, cofetărie

produse și dulciuri.

Obținerea hidroxidului de calciu la scară industrială este posibilăde

amestecând oxidul de calciu cu apa Acest proces se numește blanking.

Hidroxidul de calciu a fost utilizat pe scară largă în producția unei astfel de clădiri

materiale precum mortare albe, ipsos și ghips. Acest lucru se datorează capacității sale

interacționează cu dioxidul de carbon CO2 conținut în aer. Aceeași proprietate

soluția de hidroxid de calciu este utilizată pentru a măsura conținutul cantitativ

dioxid de carbon din aer.

O proprietate utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca

apele uzate de purificare floculantă din particule suspendate și coloidale (inclusiv

săruri de fier). De asemenea, este utilizat pentru a crește pH-ul apei, ca apă naturală

conține substanțe (de ex.acid ), provocând coroziune în conductele de instalații sanitare.

5. Realizați o ecuație moleculară pentru reacția de producere a hidroxidului de calciu, care

menționat în text .

6. Explicați de ce acest proces se numește blanking.

7. Realizați o ecuație moleculară pentru reacția dintre hidroxidul de calciu și dioxidul de carbon.

gaz, menționat în text. Explicați ce caracteristici ale acestei reacții vă permit să o utilizați pentru a detecta dioxidul de carbon în aer.

8. Scrieți ecuația ionică prescurtată a reacției menționate în text

hidroxid de calciu și acid clorhidric .

10. Dați o explicație:De ce toate tipurile de coafare se fac de obicei prin încălzire?

11. Schema de reacție redox este dată.

Setați cotele. Înregistrați-vă soldul electronic.

Indicați agentul oxidant și agentul de reducere.

12. Arsuri de propan cu un nivel scăzut de emisii toxice în atmosferă, astfel încât este utilizat ca sursă de energie în multe zone, de exemplu, în gaz

brichete și când încălzesc case de țară.

Ce volum de dioxid de carbon (n.o.) se formează în timpul arderii complete de 5 g propan?

Notează o soluție detaliată a problemei.

13. Un farmacist trebuie să pregătească o soluție de 5% iod, care este utilizată pentru tratarea rănilor.

Ce volum de soluție poate prepara un farmacist din 10 g de iod cristalin dacă densitatea soluției este de 0,950 g / ml?

OPȚIUNEA 1
PARTEA A
A 1. Indicați numărul perioadei și grupul în care se află siliciu
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. Numărul total de electroni din atomul de clor
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
   A 3. Sarcina nucleului unui atom de magneziu și a masei sale atomice relative:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. Proprietățile nemetalice ale elementelor grupurilor A sunt îmbunătățite
   1) de la stânga la dreapta și în grupuri de sus în jos 2) de la dreapta la stânga și în grupuri de sus în jos
   3) de la dreapta la stânga și în grupuri de jos în sus 4) de la stânga la dreapta și în grupuri de jos în sus

   1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. Numărul de neutroni din nucleul unui atom de 39K este
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. În care rând sunt numai nemetalele:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. În ce serie sunt formulele substanțelor cu o legătură polară covalentă?
   1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. O structură cristalină similară cu cea a diamantului are
   1) silice SiO2 2) oxid de sodiu Na2O 3) monoxid de carbon (II) CO 4) fosfor alb P4A10. Care dintre afirmațiile despre disocierea bazelor în soluții apoase sunt adevărate?
A. Bazele din apă se disociează în cationi metalici (sau un cation NH4 + similar) și anioni hidroxid OH -.
B. Nu există alte baze decât forma OH.
A11. Care dintre următoarele reacții nu se aplică reacțiilor de schimb ionic?
   1) Ba (NO3) 2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaNO3
   2) KOH + HCl \u003d KCl + H2O
   3) 2KMnO4 \u003d K2MnO4 + MnO2 + O2
   4) Li2SO3 + 2HNO3 \u003d 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Doar proprietăți oxidante
   1) sulfură de sodiu 2) sulf 3) acid sulfuric 4) sulfit de potasiu
A13. La trecerea echilibrului chimic în sistemul N2 + 3H2 2NH3 + Q
fără efect
   1) scăderea temperaturii 2) creșterea presiunii
   3) îndepărtarea amoniacului din zona de reacție 4) utilizarea unui catalizator

B1. Stabiliți corespondența dintre numele compusului chimic și tipul de legătură atomică din acest compus.

A) zinc
B) azot
C) amoniac
D) clorură de calciu
   1) ionic
2) metal
3) polar covalent
4) covalent non-polar
B2. S-au dizolvat 50 g de zahăr în 100 g de apă. Fracția în masă a zahărului în soluția rezultată este de _____________%. (Notează răspunsul la cel mai apropiat număr întreg).
B3. Stabiliți corespondența dintre ecuația reacției și substanța oxidantă implicată în această reacție.

A) 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na \u003d 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na \u003d 2NaH
D) 4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6H2O
   1) H2
2) NU
3) N2
4) NH3
B4.
Setați corespondența dintre sare și reacția mediului în soluția sa apoasă.
   REACȚIA MEDIULUI DE SALĂ
A) azotat de bariu
B) clorură de fier (III)
C) sulfat de amoniu
D) acetat de potasiu
   1) acid
2) neutru
3) alcalin

Evaluare:

   B2 - 1 punct
Partea C - 3 puncte

23-22 puncte - „5”
21-16 - „4”
15 -11- „3”
Mai puțin de 10 - „2”

Numărul de examinare 1 în secțiunea „Bazele teoretice ale chimiei”
OPȚIUNEA 2
PARTEA A
La finalizarea sarcinilor acestei părți (A1-A13), selectați doar una din cele patru opțiuni de răspuns propuse.
A 1. Indicați numărul perioadei și grupul în care se află Germania
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. Numărul total de electroni din atomul de arsen
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
   A 3. Sarcina nucleului atomului de fosfor și a masei sale atomice relative:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 În seria Mg → Ca → Sr → Ba, capacitatea metalelor de a da electroni
   1) slăbește 2) crește 3) nu se schimbă 4) se schimbă periodic
A5. În ce serie sunt elementele chimice dispuse în ordine crescândă a razei lor atomice?
   1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 Numărul de neutroni din nucleul atomului 16S este
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. În care rând sunt doar metale:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 Legătura non-polară covalentă este realizată în compus
   1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 Fiecare din cele două substanțe are o grilă de cristal moleculară:
   1) grafit și diamant 2) siliciu și iod 3) clor și monoxid de carbon (IV) 4) clorură de bariu și oxid de bariu
A10 Care dintre afirmațiile despre disocierea acidului în soluții apoase sunt corecte?
A. Acizii din apă se disociează în cationii de hidrogen H + și anioni de hidroxid OH -.
B. Nu se formează alți acizi decât H +.
   1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele afirmații sunt adevărate 4) ambele enunțuri sunt false
A11 Reacția a cărei ecuație CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2 este o reacție
   1) schimb 2) compuși 3) descompunere 4) substituire
A12 Ca agent oxidant, sulful reacționează cu
   1) clor 2) oxigen 3) brom 4) fier
A13 Echilibrul reacției CaCO3 CaO + CO2 - Q se deplasează spre dreapta la
   1) scăderea temperaturii și creșterea presiunii
2) creșterea temperaturii și scăderea presiunii
   3) creșterea temperaturii și creșterea presiunii
   4) scăderea temperaturii și scăderea presiunii
Partea Răspuns la sarcinile din partea B este un set de numere sau un număr
În sarcinile B1-B4 pentru a stabili corespondența cu fiecare poziție a primei coloane, selectați poziția corespunzătoare a celei de-a doua. (Numerele din răspuns pot fi repetate).
B1 B1. Stabiliți corespondența dintre numele compusului chimic și tipul de legătură atomică din acest compus.
   DENUMIREA COMUNICĂRII TIP DE COMUNICARE
A) cupru
B) brom
C) etanol
G)
D) clorură de calciu
apă
   1) ionic
2) metal
3) polar covalent
4) covalent non-polar
B2 S-au dizolvat 12 g sare în 100 g apă. Fracția în masă de sare în soluția rezultată este de _____________%. (Notează răspunsul la cel mai apropiat număr întreg).
B3 Setați corespondența dintre ecuația reacției și formula substanței, care în această reacție este un agent oxidant.
   ECHAȚIA REACȚIEI DE OXIDARE
A) H2S + I2 \u003d S + 2HI
B) 2S + C \u003d CS2
C) 2SO3 + 2KI \u003d I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 \u003d SO3 + 3NO
   1) NO2
2) H2S
3) HI
4) S
5) SO3
6) I2
B4. Setați corespondența dintre numele substanței și mediul soluției sale apoase
   NUMELE SOLUȚIEI MATERIEI
A) sulfat de zinc
B) azotat de rubidiu
C) fluorură de potasiu
D) fosfat de sodiu hidrogen
   1) acid
2) neutru
3) alcalin
   Partea C (scrieți răspunsul cu explicații complete)
Care este viteza unei reacții chimice, de ce factori depinde, dați exemple din viață (FENOMENA NATURALĂ, VIAȚA OAMENILOR, INDUSTRIA).
   Evaluare:
Partea A - răspuns corect 1 punct
Partea B– B1, B3, B4 - 2 puncte fără greșeală. 1 punct - 1 eroare
   B2 - 1 punct
Partea C - 3 puncte
   Puncte maxime: 23
23-22 puncte - „5” 21-16 - „4” 15 -11- „3” Mai puțin de 10 - „2”
RASPUNSURI:
Nu. Opțiunea 1 Opțiunea 2
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. Viteza unei reacții chimice este determinată de modificarea cantității de substanțe care reacționează sau de produse de reacție pe unitatea de timp într-un volum de unitate.
2. Viteza depinde de:
Natura substanțelor care reacționează;
Concentrații de reactanți
temperatură
Catalizatori / inhibitori
3. Exemple

De la cursul de chimie, cunoașteți următoarele metode de separare a amestecurilor:sedimentare, filtrare, distilare (distilare), acțiune a magnetului, evaporare, cristalizare. Figurile 1-3 prezintă exemple de utilizare a unora dintre aceste metode.

Care dintre metodele prezentate în figuri poate fi împărțită în următoarele amestecuri:

1) brânză de vaci și zer de caș;

2) agrafe de oțel și plastic?

Care este metoda folosită în fiecare dintre exemplele de mai sus.

Scrieți răspunsurile în următorul tabel:

Amestecul

Numărul desenului

Metoda de separare

Brânză de vită și zer de caș

Capse din oțel și plastic

Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom dintr-un anumit element chimic.

Pe baza analizei modelului propus, finalizați următoarele sarcini:

1) determină elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;

2) indicați numărul și grupa perioadei din sistemul periodic al elementelor chimice din D. I. Mendeleev, în care se află acest element;

3) determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.

Notează răspunsurile din tabel.

Simbol chimic

element

№ perioadă

№ grupuri

Metal / nemetal

Tabelul de mai jos prezintă proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică.

Proprietăți caracteristice ale substanțelor

Structura moleculară

Structura ionică

- În condiții normale, au o stare de agregare lichidă, gazoasă și solidă;

- au puncte mici de fierbere și topire;

- non-conductive;

- au o conductivitate termică scăzută

- solid în condiții normale;

- fragilă;

- refractare;

- non-volatile;

- în topiri și soluții

curent electric

Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele cu hidrogen sulfurat și sare de oxid de sodiu

Înregistrați răspunsul în spațiul oferit:

1) hidrogen sulfurat

2) oxid de sodiu

Determinați clasei / grupului substanțe anorganice ale căror formule sunt indicate în tabel aparțin. În celulele goale ale tabelului, scrieți numele grupurilor / claselor din care face parte această substanță.

Clasa /
grupul

formulă
substanţe

1) Realizați o ecuație moleculară pentru reacția de descompunere a acidului azotic descrisă în text.

2) Ce se poate vedea vizual în timpul descompunerii acidului azotic?

Citiți următorul text și completați sarcinile 6-8.

Acidul azotic (HNO) 3 ) este un acid monobasic, care a fost obținut anterior prin interacțiunea acidului sulfuric concentrat prin încălzirea cu nitrat de potasiu uscat. Acidul azotic este amestecat cu apa în orice raport. În soluții apoase, se disociază aproape complet în ioni. Acidul azotic este un lichid incolor care fumează în aer, punctul de topire 41,6 ° C, punctul de fierbere +82,6 ° C. HNO foarte concentrat 3 are de obicei o culoare maro datorită a ceea ce se întâmplă la lumină sau când procesul de descompunere este încălzit. Acidul azotic poate fi distilat fără descompunere doar sub presiune redusă. Aurul, unele metale din grupa de platină și tantal sunt inerte față de acidul azotic în întregul interval de concentrație, alte metale reacționează cu acesta, cursul reacției este determinat de concentrația sa. HNO3 ca acid monobazic interacționează cu oxizii de bază și amfoteric, bazele, îndepărtează acizii slabi din sărurile lor. Acidul azotic din orice concentrație prezintă proprietățile unui agent oxidant acid datorită azotului în starea de oxidare +5. Adâncimea de reducere depinde în primul rând de natura agentului de reducere și de concentrația de acid azotic.

1) Faceți ecuația moleculară specificată în text pentru reacția acidului azotic cu oxidul de zinc (II).

2) Ce reacții includ interacțiunea oxidului de zinc cu acidul azotic - exotermic sau endotermic?

1) Scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacția acidului azotic cu oxidul de zinc (II).

2) Cum poate dizolva acidul azotic aurul?

Schema de reacție redox este dată:

1. Realizați un echilibru electronic al acestei reacții.

2. Indicați agentul oxidant și agentul de reducere.

3. Puneți coeficienții în ecuația reacției.

Schema de transformare este dată:

→ → →

Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor cu care puteți efectua aceste transformări.

10.

Setați corespondența dintre formula substanței organice și clasa / grupul din care face parte această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de un număr.

FORMULA DE SUBSTANȚĂ

CLASA / GRUP

În)

1) hidrocarburi saturate

2) alcooli

3) hidrocarburi nesaturate

4) acizi carboxilici

Notează numerele ca răspuns, aranjându-le în ordinea corespunzătoare literelor:

11.

Introduceți formula pentru substanțele care lipsesc în schemele de reacție chimică propuse și aranjați coeficienții.

12.

Clorul ca agent important de clorurare sub formă pură poate fi obținut prin reacția cromatului de potasiu și a acidului clorhidric.

Câte grame de dicromat de potasiu va fi nevoie pentru a produce 13,44 L (n.a.) de clor atunci când a reacționat cu acid clorhidric concentrat? Rotunjiți răspunsul la cea mai apropiată a zecea parte.

13.

Benzenul este o substanță importantă în industria chimică. Este utilizat pentru a produce etilbenzen, cumen, nitrobenzen și multe altele. De asemenea, este utilizat ca solvent. În conformitate cu diagrama de mai jos, înlocuiți semnele "?" la reactivi sau produse de reacție. Substanțele trebuie să corespundă numărului de reacție.

14.

Soluțiile de azotat de sodiu sunt utilizate în principal în industria alimentară și ca îngrășământ agricol. Care este masa de azotat de sodiu, care trebuie dizolvată în 200 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 20%?

Lucrările de verificare includ 15 sarcini. Chimia durează 1 oră 30 minute (90 minute).

De la cursul de chimie, sunteți la curent cu următoarele metode de separare a amestecurilor: decantare, filtrare, distilare (distilare), acțiune a magnetului, evaporare, cristalizare.

Figurile 1-3 arată situațiile în care se aplică unele dintre aceste metode.

Care dintre metodele prezentate în cifre pot fi amestecurile separate pentru a separa:

2) sare de masă din apă?

Care este metoda folosită în fiecare dintre exemplele de mai sus.

Afișează Răspuns

Figura prezintă un model al structurii electronice a unui atom dintr-un anumit element chimic.

Pe baza analizei modelului propus:

1) Determinați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică.

2) Indicați numărul și numărul grupului din sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element.

3) Determinați dacă o substanță simplă care formează acest element chimic aparține metalelor sau nemetalelor.

Afișează Răspuns

0; 2; 6 (sau VI); non-metalice

Sistemul periodic al elementelor chimice Bogatul depozit de informații despre elementele chimice, proprietățile și proprietățile compușilor lor, despre modelele de schimbare a acestor proprietăți, despre metodele de producere a substanțelor, precum și despre prezența lor în natură. Deci, de exemplu, se știe că, odată cu creșterea numărului de serie al unui element chimic în perioade, razele atomilor scad și în grupuri cresc.

Având în vedere aceste legi, aranjați în ordinea creșterii razei atomice următoarele elemente: Li, Be, Na, Mg. Notează denumirile elementelor în secvența dorită.

Afișează Răspuns

Be → Li → Mg → Na

Proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică sunt enumerate mai jos.

Proprietăți caracteristice ale substanțelor

structură moleculară

În condiții obișnuite, acestea au o stare de agregare lichidă, gazoasă sau solidă;

Au puncte mici de fierbere și topire;

Au o conductivitate termică scăzută.

structură ionică

Greu în condiții normale;

fragilă;

refractare;

Non-volatile;

În topituri și soluții conduc curent electric.

Folosind aceste informații, determinați ce structură au substanțele: hidroxid de sodiu NaOH și dioxid de sulf SO2. Scrieți răspunsul în spațiul oferit.

1. NaOH hidroxid de sodiu

2. Dioxid de sulf SO 2

Afișează Răspuns

NaOH hidroxid de sodiu - structură ionică, dioxid de sulf SO 2 - structură moleculară

În clasificarea substanțelor anorganice complexe, se pot distinge patru clase, așa cum se arată în diagramă. În această diagramă pentru fiecare din cele patru clase, scrieți numele clasei lipsă sau formulele chimice ale substanțelor (un exemplu de formule) aparținând acestei clase.

Afișează Răspuns

Elemente de răspuns:

1) Numele claselor sunt înregistrate: acizi, săruri;

2) Sunt înregistrate formule de substanțe din clasele corespunzătoare.

(Sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu distorsionează sensul.)

Citiți următorul text și completați sarcinile 6-8

Monoxidul de carbon (IV) sau dioxidul de carbon (CO 2) este un gaz inodor și incolor, mai greu decât aerul, cristalizează sub forma unei mase albe, înzăpezite - „gheață uscată” cu răcire puternică. La presiunea atmosferică, nu se topește, ci se evaporă. Este conținut în aer și izvoare minerale și este eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor. Solubil în apă (1 volum de dioxid de carbon într-un volum de apă la 15 ° C).

Prin proprietăți chimice, dioxidul de carbon se referă la oxizii de acid. Când este dizolvat în apă, formează acid. Reacționează cu alcaline cu formarea de carbonați și bicarbonati.

Corpul uman produce aproximativ 1 kg de dioxid de carbon pe zi. Acesta este transferat din țesuturi, unde este format ca unul dintre produsele finale ale metabolismului, prin sistemul venos și apoi excretat cu aer expirat prin plămâni.

În cantități industriale, monoxidul de carbon (IV) este conținut în gazele arse. Este un produs secundar al proceselor chimice, de exemplu, în descompunerea carbonatelor naturale (calcar, dolomit), producția de alcool (fermentația alcoolică). Amestecul de gaze rezultate este spălat cu o soluție de carbonat de potasiu, care absoarbe dioxidul de carbon, transformându-l în bicarbonat. Soluția de bicarbonat se descompune la încălzire sau sub presiune redusă, eliberând dioxid de carbon.

În condiții de laborator, cantități mici din acesta sunt obținute prin interacțiunea carbonatelor și bicarbonatelor cu acizii, de exemplu marmura sau sodă cu acid clorhidric într-un aparat Kipp. Utilizarea acidului sulfuric în acest caz este mai puțin de dorit.

1) Creați o ecuație moleculară pentru reacția monoxidului de carbon (IV) cu apa, menționată în text.

2) Dați numele banal de monoxid de carbon (IV).

Afișează Răspuns

Elemente de răspuns:

1) CO 2 + H 2 O ⇄ H 2 CO 3

2) dioxid de carbon

1) Faceți ecuația moleculară a reacției specificată în text între soluția de carbonat de potasiu și monoxidul de carbon (IV).

2) Care este volumul (n.o.) de monoxid de carbon (IV) secretat de organism pe zi?

Afișează Răspuns

Elemente de răspuns:

1) K2COO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2KHCO 3

2) V (CO 2) \u003d m / M V M \u003d 1000 g / 44 g / mol 22,4 l / mol \u003d 509 l

1) Realizați o ecuație ionică prescurtată specificată în textul reacției dintre o soluție de carbonat de potasiu și monoxid de carbon (IV).

2) Explicați de ce este nedorit să folosiți acid sulfuric la prepararea monoxidului de carbon (IV) în aparatul Kipp.

Afișează Răspuns

Elemente de răspuns:

1) СО 3 2- + СО 2 + Н 2 O \u003d 2НСО 3 -

2) Când se utilizează acid sulfuric, se formează sulfat de calciu slab solubil în apă. Folia de sulfat de calciu pe marmură inhibă reacția

Schema de reacție redox este dată:

Cu + HNO3 → Cu (NU 3) 2 + NO + H2O

1) Realizați un echilibru electronic pentru această reacție.

2) Indicați agentul oxidant și agentul de reducere.

3) Puneți coeficienții în ecuația reacției.

Afișează Răspuns

Elemente de răspuns:

1) Soldul electronic compilat:

2) Este indicat că agentul oxidant este N +5 (sau acid azotic), agentul reducător este cupru Cu 0

3) Ecuația de reacție este compusă:

ЗСu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NU 3) 2 + 2NO + 4Н 2 О

Schema de transformare este dată:

Fe → FeCl 3 → Fe (NU 3) 3 -\u003e Fe (OH) 3

Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor cu care puteți efectua aceste transformări.

Afișează Răspuns

Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare sunt scrise:

1) 2Fe + ЗСl 2 \u003d 2FeCl 3

2) FeCl 3 + 3AgNО 3 \u003d Fe (NU 3) 3 + 3AgCl ↓

3) Fe (NU 3) 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3