Corpuri cristaline și amorfe

Scopul lecției:

Dezvăluie proprietățile de bază ale corpurilor cristaline și amorfe.

Cunoașterea elevilor cu forma corectă a cristalelor și cu proprietatea anisotropiei, prin metoda modelării în studierea proprietăților cristalelor.

Echipament:

Un set de corpuri cristaline; lentile cu focalizare scurtă

Sticlă de alcool, tijă de sticlă.

Un computer cu un proiector multimedia; conturul lecției, o aplicație de lecție multimedia realizată la Mikrosoft Point.

În timpul cursurilor

Introducere: Majoritatea solidelor din jurul nostru sunt substanțe în stare cristalină. Acestea includ materiale de construcție și de construcție: diverse grade de oțel, tot felul de aliaje metalice, minerale etc. O zonă specială a fizicii în stare solidă este studiul structurii și proprietăților solidelor. Acest domeniu al fizicii este lider în toate cercetările fizice. Constituie fundamentul tehnologiei moderne.

În orice ramură a tehnologiei se folosesc proprietățile unui solid: mecanice, termice, electrice, optice etc. Cristalele sunt din ce în ce mai utilizate în tehnologie. Probabil știți despre meritele oamenilor de știință sovietici - academicieni, laureați ai premiilor Lenin și ale premiilor Nobel A. M. Prokhorov și N. G. Basov în crearea generatoarelor cuantice. Acțiunea generatoarelor cuantice optice moderne - lasere - se bazează pe utilizarea proprietăților cristalelor unice (rubin, etc.) Cum este cristalul? De ce multe cristale au proprietăți uimitoare? Care sunt caracteristicile structurale ale cristalelor care le disting de corpurile amorfe? Puteți da răspunsuri la aceste întrebări și similare la sfârșitul lecției. Scriem subiectul „Corpuri cristaline și amorfe”.

Declarație materială nouă:

Ne întoarcem la materialul trecut. Ce proprietăți au solidele?

Student:

1) Își păstrează forma și volumul.

2) În structură au o grilă de cristal.

Profesor: Toate solidele sunt împărțite în cristale și amorfe. Vom lua în considerare care sunt asemănările și diferențele lor.

Ce sunt cristalele?

cristale - acestea sunt solide ale căror atomi sau molecule ocupă poziții specifice și ordonate în spațiu. Cristalele din aceeași substanță au o formă diversă. Unghiurile dintre fețele individuale ale cristalelor sunt aceleași. Unele forme de cristale sunt simetrice. Culoarea cristalelor este diferită - evident, depinde de impurități.

Pentru o reprezentare vizuală a structurii interne a cristalului, utilizați imaginea sa folosind o grilă de cristal. Există mai multe tipuri de cristale:

1) ionic

2) atomic

3) metal

4) molecular.

Forma ideală de cristal are aspectul unui poliedru. Un astfel de cristal este delimitat de fețe plane, margini drepte și are simetrie. În cristale, se pot găsi diverse elemente de simetrie. Corpurile de cristal sunt împărțite în cristale unice și policristale.

Cristale individuale - cristale unice (cuarț, mica ...) Forma ideală a cristalului are aspectul unui poliedru. Un astfel de cristal este delimitat de fețe plane, margini drepte și are simetrie. În cristale, se pot găsi diverse elemente de simetrie. Planul de simetrie, axa de simetrie, centrul de simetrie. La prima vedere, se pare că numărul de tipuri de simetrie poate fi infinit de mare. În 1867, un inginer rus A. V. Gadolin a dovedit pentru prima dată că cristalele pot avea doar 32 de tipuri de simetrie. Asigurați-vă că simetria zăpezii cristaline - fulgi de zăpadă

Simetria cristalelor și celelalte proprietăți ale acestora, despre care vom discuta mai târziu, au dus la o conjectură importantă despre tiparele în aranjarea particulelor care alcătuiesc cristalul. Poate vreunul dintre voi să încerce să îl formuleze?

Studentul. Particulele din cristal sunt dispuse astfel încât să formeze o anumită formă obișnuită, o rețea.

Profesor. Particulele dintr-un cristal formează o rețea spațială obișnuită. Zăbrele spațiale ale diferitelor cristale sunt diferite. Iată un model al grilelor spațiale de sare de masă. (Demonstrează modelul.) Bilele de o singură culoare imită ioni de sodiu, bile de altă culoare imită ioni de clor. Dacă conectați aceste noduri cu linii drepte, atunci se formează o rețea spațială, similară modelului prezentat. În fiecare rețea spațială se pot distinge unele elemente care se repetă ale structurii sale, cu alte cuvinte, o celulă unitară.

Conceptul de grilă spațială a făcut posibilă explicarea proprietăților cristalelor.

Luați în considerare proprietățile lor.

1) Forma geometrică corectă externă (modele)

2) Punctul de topire constant.

3) Anisotropie - diferența de proprietăți fizice din direcția selectată în cristal (arată un exemplu cu mica, cu un cristal de cuarț)

Dar cristale individuale sunt rare în natură. Dar un astfel de cristal poate fi cultivat în condiții artificiale.

Și acum vom face cunoștință cu policristalele.

policristale sunt solide constând dintr-un număr mare de cristale orientate aleatoriu unul față de celălalt (oțel, fontă ...)

De asemenea, policristalele au o formă regulată și fețe netede, punctul lor de topire are o valoare constantă pentru fiecare substanță. Dar spre deosebire de cristale individuale, policristalele sunt izotrope, adică. proprietățile fizice sunt aceleași în toate direcțiile. Acest lucru se datorează faptului că cristalele din interior sunt aranjate la întâmplare și fiecare are anisotropie în mod individual și, în general, cristalul este izotrop.

Pe lângă corpurile cristaline, există - corpuri amorfe.

Corpuri amorfe - acestea sunt solide în care se păstrează numai ordinea pe distanțe scurte în aranjarea atomilor. (Silice, rășină, sticlă, colofă, bomboane de zahăr).

De exemplu, cuarțul poate fi atât în \u200b\u200bstare cristalină, cât și în stare amorfă - silice. (Vezi poza din manual). Nu au un punct de topire constant și au fluiditate (arată îndoirea unei tije de sticlă peste lampa cu spirit). Corpurile amorfe sunt izotrope, la temperaturi scăzute se comportă ca niște corpuri cristaline, iar la temperaturi ridicate sunt similare cu lichidele.

Observarea corpurilor cristaline și amorfe

(faceți notițe într-un caiet)

Folosind o lupă, luați în considerare cristale de sare de masă. - Ce formă au? (forma cuburilor).

Luați în considerare cristale de sulfat de cupru. - Care este particularitatea acestor cristale? (unele au margini plane).

Luați în considerare o fractură de zinc și găsiți fețe de mici cristale pe ea.

Luați în considerare corpurile amorfe: sticlă, colofoniu sau ceară. Atenție la fractura paharului. Care este diferența față de o fractură metalică? (suprafață netedă cu margini ascuțite).

Sarcini pentru muncă independentă.

1. De ce zăpada scârțâie sub picioare în frig?

Răspuns : Sute de mii de fulgi de zăpadă - cristalele se rup.

2. Care este originea modelelor de pe suprafața fierului zincat?

Răspuns : Tiparele apar din cauza cristalizării zincului.

3. Testul final.

Profesor:Deschide jurnalele și notează temele: § 75.76 (1); § 24, 26.27. Sarcina celor care doresc: să crească cristale dintr-o soluție de sulfat de cupru sau alum.

Literatură:

1. Myakishev G.Ya., Bukhovtsev B.B., Sotsky N.N. Fizică 10 cl. - M .: Iluminism 1992.

2. Pinsky A.A. Fizică 10 cl. - M. „Iluminarea” 1993.

3. Tarasov L. V. Această lume surprinzător de simetrică. - M.: Educație, 1982.

4. Școlarii despre fizica modernă: fizica sistemelor complexe. - M .: Educație, 1978.

5. Dicționar enciclopedic al unui fizician tânăr.

6. V.G. Razumovsky, L.S. Khizhnyakova. O lecție de fizică modernă în liceu. - M .: Educație, 1983.

7. Metode de predare a fizicii în clasele 8-10 ale liceului. Partea 2 / Ed. Vice Președinte Orekhova, A.V. Usova și colab. - M.: Iluminism 1980.

8. V. A. Volkov. Muncă în progres în fizică. M. „VAKO” 2006

Test final

1. Completați propoziția.

1) cristale individuale;

2) policristale.

a) cristale individuale;

1) un bob de sare;

3) un bob de zahăr;

4) o bucată de zahăr rafinat

c) stare amorfă.

1) corpuri cristaline;

2) corpuri amorfe.

Test final

1. Completați propoziția.

"Dependența proprietăților fizice de direcția din interiorul cristalului se numește ..."

2. Introduceți cuvintele care lipsesc.

"Solidele sunt împărțite în ... și ..."

3. Găsiți o potrivire între solide și cristale.

1) cristale individuale;

2) policristale.

a) cristale individuale;

b) un număr mare de cristale mici.

4. Găsiți corespondența dintre substanță și starea acesteia.

1) un bob de sare;

3) un bob de zahăr;

4) o bucată de zahăr rafinat

a) starea policristalină;

b) stare cristalină unică;

c) stare amorfă.

5. Găsiți corespondența dintre corpuri și punctul de topire.

1) corpuri cristaline;

2) corpuri amorfe.

a) nu există un punct de topire specific;

b) temperatura de topire este constantă.

În natură, există două tipuri de solide care diferă prin proprietățile lor, cristaline și amorfe.

Corpuri cristaline rămâne solid, adică își păstrează forma până la o temperatură bine definită la care devin lichide. La răcire, procesul merge în direcția opusă. Deci, în metale pure, trecerea de la o stare la alta are loc (Fig. 1.1) la un anumit punct de topire.

Corpuri amorfe atunci când sunt încălzite, se înmoaie într-un interval mare de temperatură, devin vâscoase, apoi se transformă într-o stare lichidă. La răcire, procesul merge în direcția opusă.

Starea cristalină a unui solid este mai stabilă decât amorfă.

Solidele amorfe, spre deosebire de lichide, au o mobilitate redusă a particulelor (vâscozitatea este infinit de mare), este ca lichidele înghețate. Starea amorfă poate fi fixată în multe substanțe organice și anorganice prin răcire accelerată dintr-o stare lichidă. Cu toate acestea, la încălzirea repetată, expunerea prelungită de 20 ... 25 ° C și, în unele cazuri, în timpul deformării, instabilitatea unui solid amorf se manifestă într-o tranziție parțială sau completă la o stare cristalină.

Exemple de astfel de tranziții sunt întunecarea ochelarilor anorganici la încălzire, cristalizarea parțială a chihlimbarului fuzionat la încălzire și, de asemenea, cauciucul la tensiune, însoțit de întărire.

Fig. 1.1 Curba de răcire în timpul cristalizării metalelor

Corpurile de cristal sunt caracterizate printr-o dispunere ordonată în spațiul particulelor din care sunt compuse (ioni, atomi, molecule).

Proprietățile cristalelor depind de structura electronică a atomilor, moleculelor sau ionilor (adică particule care formează o rețea de cristal), natura interacțiunii lor într-un cristal și de dispunerea spațială a particulelor. Toate aceste detalii ale structurii cristalelor sunt descrise prin concept "structura".

În funcție de dimensiunea componentelor structurale și de metodele utilizate pentru identificarea lor, sunt utilizate următoarele concepte: structură fină, micro- și macrostructura.

Structura fină descrie aranjamentul particulelor dintr-un cristal; o studiază prin metode de difracție (radiografie, difracție de electroni, difracție de neutroni). Analizând modelul de difracție obținut prin interacțiunea particulelor de cristal cu undele scurte (? \u003d 10 -10 .. 10 -12 m) ale razelor X (sau unde ale electronilor, neutronilor), putem obține informații care ne permit să stabilim structura cristalelor.

Majoritatea materialelor sunt compuse din cristale mici (boabe). Pentru a observa componente structurale atât de mici - microstructură Este posibilă utilizarea unui microscop optic (până la 10 -7 m) sau electronic (până la 2 × 10 -10 m).

Metodele microscopice fac posibilă determinarea dimensiunii și formei cristalelor, prezența cristalelor de natură diversă, distribuția și conținutul volumului lor relativ, forma incluziunilor și microvoidelor străine, orientarea cristalelor, prezența unor caracteristici cristalografice speciale (înfrățire, linii de alunecare etc.). Aceasta este departe de o listare completă a informațiilor care pot fi obținute cu un microscop.

Studierea structurii cristalelor - macrostructură - cu ochiul liber sau cu măriri mici, cu ajutorul unei lupi, este posibilă identificarea naturii fracturii, a cojilor de contracție, a porilor, a dimensiunilor și a formei cristalelor mari. Folosind probe special preparate (lustruite și gravate), sunt detectate fisuri, eterogenitate chimică și fibrilare.

Studiul macrostructurii, în ciuda simplității sale, este o metodă foarte valoroasă pentru studierea materialelor.

Detalii Categorie: Teorie molecular-cinetică Postat pe 14/11/2014 17:19 Vizualizări: 16390

În solide, particulele (molecule, atomi și ioni) sunt atât de apropiate unele de altele, încât forțele de interacțiune între ele nu le permit să zboare în afară. Aceste particule pot oscila doar în jurul poziției de echilibru. Prin urmare, solidele își păstrează forma și volumul.

Prin structura lor moleculară, solidele sunt împărțite în cristalin și amorf .

Structura corpurilor cristaline

Celulă de cristal

Cristaline sunt astfel de solide, molecule, atomi sau ioni în care sunt localizate într-o ordine geometrică strict definită, formând în spațiu o structură numită zăbrele de cristal . Această ordine se repetă periodic în toate direcțiile din spațiul tridimensional. Se păstrează la distanțe mari și nu este limitat în spațiu. El este numit ordine îndepărtată .

Tipuri de grilaje de cristal

O grilă de cristal este un model matematic cu care vă puteți imagina cum sunt localizate particulele într-un cristal. Conectând mental în spațiu liniile drepte ale punctelor în care se află aceste particule, obținem o grilă de cristal.

Distanța dintre atomii localizați în nodurile acestui rețea se numește parametrul de zăbrele .

În funcție de particulele care sunt localizate în noduri, sunt zăbrele de cristal moleculare, atomice, ionice și metalice .

Proprietățile corpurilor cristaline, cum ar fi temperatura de topire, elasticitatea, rezistența, depind de tipul de rețea de cristal.

Pe măsură ce temperatura crește la o valoare la care începe topirea solidului, rețeaua de cristal este distrusă. Moleculele câștigă mai multă libertate, iar substanța solidă cristalină trece în stadiul lichid. Cu cât legăturile dintre molecule sunt mai puternice, cu atât punctul de topire este mai mare.

Zăpadă moleculară

În grilele moleculare, legăturile dintre molecule nu sunt puternice. Prin urmare, în condiții obișnuite, astfel de substanțe sunt în stare lichidă sau gazoasă. O stare solidă este posibilă numai la temperaturi scăzute. Punctul lor de topire (trecerea de la solid la lichid) este, de asemenea, scăzut. Și în condiții obișnuite, se află într-o stare gazoasă. Exemple sunt iod (I 2), „gheață uscată” (dioxid de carbon CO 2).

Rețea atomică

În substanțele care au o rețea de cristal atomic, legăturile dintre atomi sunt puternice. Prin urmare, substanțele în sine sunt foarte solide. Se topesc la temperatură ridicată. Zăcămintele atomice de cristal au siliciu, germaniu, bor, cuarț, oxizi ale unor metale și diamant, cea mai grea substanță din natură.

Ion grătar

Substanțele cu o rețea de cristale ionice includ alcaline, majoritatea sărurilor și oxizilor metalelor tipice. Deoarece forța atractivă a ionilor este foarte mare, aceste substanțe se pot topi doar la o temperatură foarte ridicată. Se numesc refractari. Au rezistență și duritate ridicată.

Gratar metalic

La nodurile rețelelor metalice, pe care le au toate metalele și aliajele lor, se află atât atomi, cât și ioni. Datorită acestei structuri, metalele au ductilitate și ductilitate bună, conductivitate termică și electrică ridicată.

Cel mai adesea, forma cristalului este un poliedru obișnuit. Fețele și marginile unui astfel de poliedru rămân mereu constante pentru o anumită substanță.

Un singur cristal se numește un singur cristal . Are forma geometrică corectă, o rețea de cristal continuă.

Exemple de cristale naturale unice sunt diamantul, rubinul, cristalul de rocă, sarea de rocă, vârful islandez, cuarțul. În condiții artificiale, se obțin cristale unice în procesul de cristalizare, atunci când soluțiile de răcire sau se topește la o anumită temperatură, o substanță solidă sub formă de cristale este izolată de acestea. La o viteză lentă de cristalizare, fațetarea unor astfel de cristale are o formă naturală. În acest fel, în condiții industriale speciale, de exemplu, se obțin cristale unice de semiconductori sau dielectrici.

Se numesc cristale mici, topite aleatoriu între ele policristale . Cel mai izbitor exemplu de policristal este piatra de granit. Toate metalele sunt, de asemenea, policristale.

Anizotropia corpurilor cristaline

În cristale, particulele sunt dispuse cu densități diferite în direcții diferite. Dacă conectăm atomii într-o linie dreaptă într-una din direcțiile rețelelor de cristal, atunci distanța dintre ei va fi aceeași în toată această direcție. În orice altă direcție, distanța dintre atomi este, de asemenea, constantă, dar valoarea lui poate diferi deja de distanța din cazul precedent. Aceasta înseamnă că forțele de interacțiune diferite acționează pe direcții diferite între atomi. Prin urmare, proprietățile fizice ale substanței în aceste zone vor fi, de asemenea, diferite. Acest fenomen se numește anizotropie - dependența proprietăților substanței de direcție.

Conductivitatea electrică, conductivitatea termică, elasticitatea, indicele de refracție și alte proprietăți ale materiei cristaline diferă în funcție de direcția din cristal. Curentul electric este condus diferit în direcții diferite, substanța este încălzită diferit, iar razele de lumină sunt refractate diferit.

În policristale, anisotropia nu este observată. Proprietățile substanței rămân aceleași în toate direcțiile.

Se disting două clase principale de solide, în funcție de proprietățile fizice și de structura moleculară, cristalin și amorf.

Definiția 1

Corpurile amorfe au o caracteristică precum izotropia. Acest concept înseamnă că sunt relativ independente de proprietățile optice, mecanice și de alte proprietăți fizice și de direcția în care forțele externe acționează asupra lor.

Principala caracteristică a corpurilor afmor este dispunerea aleatorie a atomilor și moleculelor, care se adună numai în grupuri locale mici, nu mai mult de câteva particule în fiecare.

Această proprietate aduce corpuri amorfe împreună cu lichide. Astfel de solide includ chihlimbar și alte rășini dure, diverse tipuri de plastic și sticlă. Sub influența temperaturilor ridicate, corpurile amorfe se înmoaie, însă, sunt necesare efecte puternice ale căldurii pentru transferul lor într-un lichid.

Toate corpurile cristaline au o structură internă clară. Grupurile de particule în aceeași ordine sunt repetate periodic pe întregul volum al unui astfel de corp. Pentru a vizualiza o astfel de structură, de obicei sunt utilizate grilele spațiale de cristal. Ele constau dintr-un anumit număr de noduri care formează centrele moleculelor sau atomilor unei anumite substanțe. De obicei, o astfel de zăpadă este construită din ioni care alcătuiesc moleculele dorite. Deci, în sare de masă, structura internă este formată din ioni de sodiu și clor, combinați pereche în molecule. Astfel de corpuri cristaline sunt numite ionice.

Figura 3 6. 1. Rețeaua de cristal de sare de masă.

Definiția 2

În structura fiecărei substanțe, se poate distinge o componentă minimă - celula de unitate.

Întreaga grilă din care este format corpul cristalin poate fi compusă prin traducerea (transfer paralel) a unei astfel de celule în anumite direcții.

Numărul de tipuri de grilaje de cristal nu este infinit. În total, există 230 de specii, majoritatea fiind create artificial sau găsite în materiale naturale. Zăbrele structurale pot lua forma cuburilor centrate pe corp (de exemplu, pentru fier), cuburi centrate pe față (pentru aur, cupru), prisme cu șase fețe (magneziu, zinc).

La rândul lor, corpurile cristaline sunt împărțite în policristale și cristale unice. Majoritatea substanțelor sunt policristale, deoarece ele constau din așa-numitele cristalite. Acestea sunt mici cristale cultivate împreună și orientate la întâmplare. Substanțele monocristaline sunt relativ rare, chiar și printre materialele artificiale.

Definiția 3

Policristalele au proprietatea izotropiei, adică aceleași proprietăți în toate direcțiile.

Structura policristalină a corpului este clar vizibilă la microscop, și cu unele materiale, cum ar fi fontă, cu ochiul liber.

Definiția 4

polimorfismul - aceasta este posibilitatea unei substanțe să existe în mai multe faze, adică modificări cristaline care diferă unele de altele în ceea ce privește proprietățile fizice.

Se apelează la procesul de comutare la o altă modificare tranziție poliforetică.

Un exemplu al acestui fenomen poate fi conversia grafitului în diamant, care în condiții industriale are loc la presiune ridicată (până la 100.000 atmosfere) și temperaturi ridicate
(până la 2000 K).

Difracția cu raze X este utilizată pentru a studia structura de zăcăminte de cristal a unui singur cristal sau a unei probe policristaline.

Zilele de cristal simple sunt prezentate în figura de mai jos. Trebuie avut în vedere că distanța dintre particule este atât de mică încât este comparabilă cu dimensiunile acestor particule. Pentru claritate, diagramele arată doar pozițiile centrelor.

Figura 3 6. 2. Gratare simple de cristal: 1 - o rețea cubică simplă; 2 - rețea cubică centrată pe față; 3 - rețea cubică centrată pe corp; 4 - zăbrele hexagonale.

Cel mai simplu este o grilă cubică: o astfel de structură este formată din cuburi cu particule la vârfuri. Zăbrele centrate pe față au particule nu numai la vârfuri, ci și pe fețe. De exemplu, rețeaua de cristal de sare de masă este două zăbrele centrate pe față încorporate unele în altele. Zăbrele centrate pe corp au particule suplimentare în centrul fiecărui cub.

Grătarele metalice au o caracteristică importantă. Ionii unei substanțe sunt ținute pe loc datorită interacțiunii cu un gaz de electroni liberi. Așa-numitul gaz electron este format datorită unuia sau mai multor electroni eliberați de atomi. Astfel de electroni liberi se pot deplasa pe întregul cristal.

Figura 3 6. 3. Structura unui cristal metalic.

Dacă observați o eroare în text, selectați-l și apăsați Ctrl + Enter

Solidele sunt corpuri cristaline și amorfe. Cristal - cum a fost numită gheață în cele mai vechi timpuri. Și atunci au început să numească cuarțul un cristal și să ia în considerare aceste minerale petrificate de gheață. Cristalele sunt naturale și sunt utilizate în industria bijuteriilor, optică, inginerie radio și electronică, ca suport pentru elemente din dispozitive ultra-precise, ca material abraziv superhard.

Corpurile de cristal se caracterizează prin duritate, au o poziție strict regulată în spațiul moleculelor, ionilor sau atomilor, ca urmare a faptului că se formează o rețea (structură) periodică tridimensională. În exterior, acest lucru este exprimat printr-o anumită simetrie a formei solidului și a proprietăților sale fizice specifice. În forma lor externă, corpurile cristaline reflectă simetria inerentă „ambalării” interne a particulelor. Aceasta determină egalitatea unghiurilor dintre fețele tuturor cristalelor constând din aceeași substanță.

Distanțele de la centru la centru între atomii vecini vor fi egale în ele (dacă sunt situate pe o linie dreaptă, atunci această distanță va fi aceeași pe toată lungimea liniei). Dar pentru atomii care se află pe o linie dreaptă cu o direcție diferită, distanța dintre centrele atomilor va fi diferită. Această împrejurare explică anisotropia. Anisotropia este principalul lucru care distinge corpurile cristaline de cele amorfe.

Mai mult de 90% din solide pot fi atribuite cristalelor. În natură, ele există sub formă de cristale unice și policristale. Cristalele unice sunt simple, ale căror fețe sunt reprezentate de poligoane obișnuite; ele se caracterizează prin prezența unei rețele de cristal continuu și anisotropia proprietăților fizice.

Policristale - corpuri constând din multe cristale mici, care sunt „topite” între ele oarecum la întâmplare. Policristalele sunt metale, zahăr, pietre, nisip. În astfel de corpuri (de exemplu, un fragment de metal) anisotropia nu se manifestă de obicei datorită dispunerii aleatorii a elementelor, deși anisotropia este caracteristică pentru un singur cristal al acestui corp.

Alte proprietăți ale corpurilor cristaline: o temperatură strict definită (prezența punctelor critice), rezistența, elasticitatea, conductivitatea electrică, conductivitatea magnetică, conductivitatea termică.

Amorf - nu are o formă. Deci, acest cuvânt este tradus literal din greacă. Corpurile amorfe sunt create de natură. De exemplu, chihlimbar, ceară. O persoană este implicată în crearea de corpuri artificiale amorfe - sticlă și rășini (artificiale), parafină, materiale plastice (polimeri), colofină, naftalină, var. datorită dispunerii aleatorii de molecule (atomi, ioni) în structura corpului. Prin urmare, pentru orice corp amorf sunt izotrope - la fel în toate direcțiile. Pentru corpurile amorfe, nu există niciun punct critic pentru temperatura de topire, acestea se înmoaie treptat atunci când sunt încălzite și trec în lichide vâscoase. Corpurilor amorfe li se atribuie o poziție intermediară (de tranziție) între lichide și corpuri cristaline: la temperaturi scăzute, acestea se întăresc și devin elastice, în plus, se pot crăpa la impact în bucăți fără formă. La temperaturi ridicate, aceleași elemente prezintă ductilitate, devenind fluide vâscoase.

Acum știți ce sunt corpurile cristaline!